Учебная работа № /3761. «Контрольная Физика, задача 28

1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (Пока оценок нет)
Загрузка...

Количество страниц учебной работы: 4

Учебная работа № /3761. «Контрольная Физика, задача 28


Содержание:
28 задача
Задача
Задача
28. Белый свет падает по нормали на щель ширины мм. За щелью установлена линза, в фокальной плоскости которой расположен экран. Оптическая сила линзы дптр. Полагая, что видимый диапазон ограничен длинами волн нм и нм, оценить:
а) ширину радужного канта на границе наблюдаемого на экране центрального дифракционного максимума;
б) отношение ширины канта к средней ширине центрального максимума.
Дано:
мм м
дптр
нм м
нм м
Найти:
а)
б)

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.Учебная работа № /3761.  "Контрольная Физика, задача 28
Форма заказа готовой работы

    Форма для заказа готовой работы

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант


    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


    Подтвердите, что Вы не бот

    Выдержка из похожей работы

    ru/
    Термодинамический расчет для химической реакции в интервале температур

    Введение

    Термодинамика — наука о взаимопревращениях различных форм энергии и законах этих превращений, Термодинамика базируется только на экспериментально обнаруженных объективных закономерностях, выраженных в двух основных началах термодинамики,
    Термодинамика изучает:
    Переходы энергии из одной формы в другую, от одной части системы к другой;
    Энергетические эффекты, сопровождающие различные физические и химические процессы и зависимость их от условий протекания данных процессов;
    Возможность, направление и пределы самопроизвольного протекания процессов в рассматриваемых условиях и различные виды равновесия,
    Изучение законов, которые описывают химические и физические равновесия, имеет особое значение в химической термодинамике; их знание позволяет решать, не прибегая к опыту, многие важнейшие задачи, встречающиеся в производственной, проектной и научно-исследовательской работе, Главными задачами являются следующие:
    1) определение условий, при которых данный процесс становится возможным (без совершения работы извне);
    2) нахождение пределов устойчивости изучаемого вещества (совокупности веществ) в тех или иных условиях;
    3) выяснение, каким путем можно уменьшить количество получающихся при реакции нежелательных веществ или даже вовсе избежать их образования, т,е, подавить или устранить побочные реакции;
    4) выбор оптимального режима процесса (температуры, давления, концентрации реагентов) и т,д,
    Целью термодинамического расчета является определение теплового эффекта заданной химической реакции и возможность ее протекания в заданном интервале температур,

    Задание

    Провести термодинамический расчет для химической реакции в интервале температур от 298 до 1500 К:
    ,
    В таблице 1 приведены справочные данные некоторых термодинамических величин [1],
    термодинамика тепловой химический
    Таблица 1 — Термодинамические величины [1]

    Вещество

    Теплоемкость, Дж/(мольK)

    Коэффициенты уравнения

    -167,36

    93,93

    62,34

    23,85

    -110,5

    197,4

    28,41

    4,1

    -0,46

    0

    33,3

    22,64

    6,28

    1356

    13,02

    -393,5

    213,6

    44,14

    9,04

    -8,53

    1, Расчет теплового эффекта химической реакции при стандартных условиях

    Тепловым эффектом реакции называется теплота, выделяющаяся или поглощающаяся при реакции, протекающей термодинамически необратимо при равенстве температур начала и конца процесса,
    За стандартные условия принимают температуру 298 К и давление 0,1 МПа, Расчеты тепловых эффектов химических реакций основаны на законе Гесса: «Тепловой эффект химических реакций зависит только от вида и состояния исходных веществ и продуктов реакции и не зависит от пути процесса», Закон Гесса применим к процессам, которые проводят при постоянном объеме или давлении,
    Тепловые эффекты химических реакций в стандартных условиях можно рассчитать по табличным значениям стандартных теплот образования Н0обр или стандартных теплот сгорания Н0сгор,
    Стандартной теплотой образования данного вещества называется тепловой эффект образования 1 моля рассматриваемого вещества из простых веществ, устойчивых в этих условиях,
    Стандартной теплотой сгорания данного вещества называется тепловой эффект реакции окисления 1 моля этого вещества кислородом с образованием высших оксидов, входящих в это вещество,
    По закону Гесса следует, что тепловой эффект реакции равен разности между стандартными теплотами образования продуктов реакции и исходных веществ с учетом стехиометричемких коэффициентов,
    , (1)
    где — тепловой эффект химической реакции при стандартных условиях;
    — стехиометрические коэффициенты,
    Если тепловой эффект реакции положительный, то процесс называется эндотермическим, если тепловой эффект реакции отрицательный, то процесс называется экзотермическим,
    Подставляя числовые значения, получим:
    ,
    Реакция является экзотермической, проходит с выделением тепла,
    2, Расчет теплового эффекта химической реакции по уравнению Кирхгофа

    Зависимость теплового эффекта химической реакции от температуры выражается уравнением Кирхгофа:
    , (2)
    где — тепловой эффект химической реакции при температуре Т;
    — разность теплоемкостей продуктов реакции и исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов,
    (3)
    Для расчетов необходимо знать зависимость теплоемкости от температуры для исходных веществ и продуктов реакции, выражаемую уравнением (4):
    , (4)

    где б, в, г — коэффициенты, которые определяются опытным путем,
    Подставляем в уравнение (4) значения из таблицы 1:
    ,
    ,
    ,
    ,
    При температуре 1356 К, входящей в интервал расчета, медь претерпевает фазовое превращение первого рода,
    Удельная теплоемкость меди в жидком состоянии:
    ,
    Из уравнений (3), (4) следует:
    , (5)
    где , , — разность коэффициентов б, в, г продуктов реакции и исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов»