Учебная работа № /3738. «Контрольная Физика, задача 3 (При нагревании идеального двухатомного газа)

1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (Пока оценок нет)
Загрузка...

Количество страниц учебной работы: 1

Учебная работа № /3738. «Контрольная Физика, задача 3 (При нагревании идеального двухатомного газа)


Содержание:
3. При нагревании идеального двухатомного газа ( ) его термодинамическая температура увеличилась в 2 раза. Определить изменение энтропии, если нагревание происходит: 1)изохорно; 2) изобарно.

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.Учебная работа № /3738.  "Контрольная Физика, задача 3 (При нагревании идеального двухатомного газа)
Форма заказа готовой работы

    Форма для заказа готовой работы

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант

    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.

    Выдержка из похожей работы


    Теплоемкость в зависимости от количества вещества может быть массовой — С, объемной — С’ и мольной µC, Связь между ними:
    (1,2)
    Физический смысл теплоемкостей идеального вещества при V = const и P = const следует из рассмотрения дифференциальных соотношений термодинамики вида:
    (1,3)
    После соответствующих преобразований с учётом свойств идеального газа получим:
    (1,4)
    Это свидетельствует о том, что изменения внутренней энергии и энтальпии определяются как:
    (1,5)
    т,е, независимо от характера процесса,
    Соотношения между CP и CV:
    (1,6)
    В соответствии с молекулярно-кинетической теорией газов мольная теплоемкость при V = Const пропорциональна числу их степеней свободы, выраженному в джоулевом эквиваленте и для одного моля газа равна µСV = 3 Ч 4,19 = 12,5 Дж/(мольЧК), Тогда в соответствии с законом Майера, µСP = 5 Ч 4,19 = 20,8 Дж/(мольЧК), что позволяет в зависимости от атомности газа и их степеней свободы представить значения мольных теплоёмкостей в следующем виде:
    Таблица № 1,1,

    Атомность газа

    мCV

    мCP

    Дж/(мольЧК)

    кал/(мольЧК)

    Дж/(мольЧК)

    кал/(мольЧК)

    одноатомный

    12,5

    3

    20,8

    5

    двухатомный

    20,8

    5

    29,1

    7

    трёх — и более атомный

    29,1

    7

    37,4

    9

    Теплоемкость, определяемая по уравнению (4,1) при заданных параметрах состояния (P, v, Т) называемая истинной и может быть выражена как:
    CX = CX0 + ДCX,(1,7)
    где СX0 — теплоемкость газа в разряженном состоянии (при P 0) и зависит только от температуры, а ДСX — определяет зависимость теплоемкости от давления и объема,
    Средняя теплоемкость СXm в интервале температур от T1 до T2 выражается как:
    (1,8)
    Если принять что один из пределов, например T1 = 273,15 К, то можно рассчитать средние теплоемкости газов в интервале температур от t1 = 0 °C до t2 = х °C и представить их значения в табличной форме, см, приложение, таблицы №2 — №4,
    Количество теплоты, передаваемое системе согласно уравнению (4,8) и используя данные теплоемкостей, таблицы №2 — №4, с учетом (4,2), в зависимости от процесса рассчитывается по формулам:
    (1,9)
    Для приближенных расчетов количества теплоты при не очень высоких температурах можно принять C = Const и тогда уравнения (1,14) с учетом (1,2) — (1,4) и значений таблицы №4,1, будут иметь вид:
    (1,15)
    Задачи для самостоятельного решения,
    Задача № 1-1, Воздух имеющий объем V = 15 м3 при температуре t1 = = 1500 °C и давлении Р = 760 ммHg, охлаждается изобарически до температуры t2 = 250 °C, Определить отводимое тепло QP, если: а) считать теплоемкость постоянной, б) использовать формулу µСP = 6,949 + + 0,000576Чt»