Студенческая. Учебная работа № 56960. Контрольная Химия, 36 заданий

1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (6 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...

учебная работа № 56960. Контрольная Химия, 36 заданий

Количество страниц учебной работы: 69
содержание:
1)Написать уравнения реакций обнаружения катионов и анионов, перечисленные в методических указаниях, обратить внимание на условия их выполнения. Отметить фармакопейные реакции.
I – группа
К+ ,Na+, NH4+
II группа
Реакции обнаружения:
Рb2+, Hg22+, Ag+.
III группа
Ва2+, Са2+
IV группа
Аl3+, Zn2+, Sn2+, Сr3+, As3+, As5+, Mg2+, Мn2+, Fe2+, Fe3+, Bi3+, Sb3+, Cu2+, Ni2+, со2+, Hg2+, Cd2+

2)Написать уравнения реакций анионов с групповыми реагентами и реакции обнаружения, перечисленные в методических указаниях. Отметить фармакопейные реакции.
Анионы
Реакции с групповыми реагентами
реакции обнаружения
I группа
SO42-: , SO32-: , S2O32-, со32-, НРО42-, РО43-, во2-, ВОз3-, В4О72-, С2О42-
II группа
Cl-, Вr–, I–, SCN–, S2-
III группа
NO2-, NO3-, СН3СОО-
3)назвать групповой реагент на III группу катионов. написать уравнения реакций осаждения и растворения осадков.
4)как проводится маскировка ионов? Приведите примеры.
5)Каковы условия образования и растворения осадков? использование величины ПР для решения вопроса образования и растворения осадков.
6)Насыщенный раствор ВаСrO4 содержит 1,5•10-5 молей соли в 1 литре раствора. вычислить ПР этой соли
7)Смешаны равные объемы растворов кальций хлорида и натрий сульфата с молярной концентрацией эквивалента 0,01 моль/л. Образуется ли осадок кальция сульфата? ПР CaSO4 = l,3?10-4.
8)вычислить растворимость (в моль/л) ВаСО3 (ПР = 5,1•10-9) в растворе NaCl, молярная концентрация которого 0,02 моль/л. сравнить ее с растворимостью ВаСО3 в воде. задачу решить с учетом активности ионов.
9)способы приготовления растворов стандартных веществ и растворов титрантов в методе кислотно-основного титрования.
10)какие определения можно проводить с помощью ацидиметрии и алкалиметрии?
11)исходя из значений рН скачка титрования на кривой титрования и рН интервала перехода окраски индикатора (табл. 2), рассчитайте показатель титрования индикатора (pT), укажите определяемые вещества и титранты. Подберите подходящий для этого титрования индикатор.
Условие: скачок титрования лежит при рН от 4 до 10.
таблица 2
Название индикатора рН интервала перехода окраски
1. Ализариновый желтый 10,1-12,1
2. Тимолфталеин 9,4-10,6
3. Фенолфталеин 8,2-10,0
4. Крезол пурпурный 7,6-10,2
5. Нейтральный красный 6,8-8,2
6. Бромтимоловый синий 6,0-7,6
7. метиловый красный 4,4-6,2
8. Метиловый оранжевый 3,1-4,4
9. Бромфенол синий 3,0-4,6
10.Кристаллический фиолетовый 0,5-2,0
12)Вычислить концентрацию ионов водорода и рН раствора аммоний гидроксида, если C(NH4OH) = 0,05 моль/л, Кb = 1,8 • 10-5.
13)вычислить рН раствора калий водородкарбоната, если С(KНСО3) = 0,2 моль/л; Ка=4,5 • 10-7
14)вычислить, в каком соотношении следует смешать натрий ацетат и уксусную кислоту, чтобы получился буферный раствор с рН = 5,0
15)Сколько мл 25%-го раствора аммоний гидроксида с ? = 0,91 г/мл потребуется для приготовления 500 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л?
16) 0,5 грамма Na2CO3 растворили в мерной колбе на 150 мл. Рассчитать молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента и титр полученного раствора.
17)На нейтрализацию раствора кальций гидроксида пошло 4 мл раствора серной кислоты с молярной концентрацией 0,09 моль/л. Определить массу Са(ОН)2 в растворе.
18)Сколько потребуется воды для разбавления 2 кг глицерина с ? = 1,252 г/мл, чтобы получить фармакопейный глицерин с ? = 1,235 г/мл?
19)На титрование 4,903 мг K2Cr2O7 идет 1 мл 0,1 М раствора натрий тиосульфата. рассчитайте титр титранта по определяемому веществу.
20)понятие о стандартных и реальных окислительно-восстановительных потенциалах. возможность и направление протекания ОВР.
21)Бромид-броматное титрование. Сущность метода. Приготовление титранта метода, его стандартизация. Примеры определений.
22)Титранты в цериметрии и их стандартизация. Применение метода в фарманализе.
23)Укажите направление протекания реакции:
2Fe3+ + Hg0 ? 2Fe2+ + Hg2+
24)рассчитайте реальный окислительно-восстановительный потенциал электрода, опущенного в раствор, в котором активные концентрации
[MnO4–] = 0,1 моль/л, [Мn2+]=0,01 моль/л, [Н+] = 0,1 моль/л.
25)определите массовую долю в процентах раствора Н2О2. на титрование 10 мл этого раствора, взятого из колбы на 100 мл идет 15 мл раствора КМnО4, молярная концентрация эквивалента которого равна 0,05 моль/л. Исходная масса навески Н2О2 – 0,1375 г. рассчитайте молярные массы эквивалентов веществ, напишите уравнение реакции.
26)Индикаторы комплексонометрического титрования. требования к индикаторам, примеры индикаторов, механизм их действия. Применение комплексонометрии в медицине, фарманализе, санитарно-гигиенической практике.
27)Классификация методов аргентометрического титрования. достоинства, недостатки. Применение в фарманализе.
28)Тиоцианометрия. Титрант метода, его стандартизация. Применение метода в фарманализе.
29)назовите методы количественного фотометрического анализа. напишите формулы, используемые для определения концентрации в методе добавок, сравнения, по молярному (или удельному) коэффициенту поглощения.
30)применение спектрофотометрии в В-, УФ-, ИК-областях спектра. Обоснуйте преимущество метода перед фотоколориметрией.
31)пламенная фотометрия. Основы метода. Применение.
32)люминесцентный анализ. Правило Стокса. Как проводятся качественный и количественный анализы?
33)Основные узлы полярографической установки. Электроды. Полярографический фон.
34)Потенциометрический анализ. Прямая потенциометрия. Потенциометрическое титрование, виды титрования, суть метода.
35)при определении рибофлавина флуоресцентным методом получены следующие значения массы определяемого вещества в растворе: 2,5; 2,7; 2,3; 2,6; 2,4. Рассчитайте среднее значение и представьте полученный результат в виде границ доверительного интервала с доверительной вероятностью 0,95.
36)Газо-жидкостная хроматография. Основы метода. Понятие о качественном и количественном анализе. Время удерживания. Применение метода.

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант


    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


    выдержка из похожей работы

    Приведите уравнения
    соответствующих реакций,
    Составьте структурные формулы:

    2,2,4-триметилпентана;
    1,2-диметилциклопропана;
    толуола,
    сколько граммов галогенпроизводного
    образуется при взаимодействии пропилена
    объемом 1,12 л, с хлороводородом?
    контрольная работа по курсу «Химия нефти и газа» для студентов специальности «Разработка и эксплуатация нефтяных и газовых месторождений» Билет № 22

    Охарактеризуйте основные методы очистки
    нефти от воды,
    Что такое октановое число топлива, что
    оно характеризует и от чего зависит?
    Почему при бромировании используют не
    раствор брома, а смесь бромида и бромата
    калия
    Составьте структурные формулы:

    н-гексана;
    изобутана;
    толуола;
    нафталина,
    Запишите реакции гидрирования и
    бромирования бензола,
    Сколько кислорода необходимо для
    сгорания метана:
    а) массой 4г,; б)
    количеством 0,1 моль,Контрольная работа по курсу «Химия нефти и газа» для студентов специальности «Разработка и эксплуатация нефтяных и газовых месторождений» Билет № 20

    Перечислите основные фракции нефти и
    их температурные пределы выкипания,
    Объясните сущность крекинга нефти, при
    каких условиях его осуществляют,
    приведите примеры,

    Что такое цетановое число топлива, что
    оно характеризует и от чего зависит?

    Какие вещества образуются при
    каталитическом гидрировании:

    бензола;
    этилбензола;
    толуола,
    вычислите кинематическую вязкость
    нефти, истекающей через вискозиметр
    за 1 мин,35 сек, постоянная вискозиметра
    0,329 мм2 /с2,
    Сколько граммов брома могут присоединить:
    а) бутен-2 массой 2,8г,, б) 3-метилпентен-2
    массой 8 г,?Контрольная работа по курсу «Химия нефти и газа» для студентов специальности «Разработка и эксплуатация нефтяных и газовых месторождений» Билет № 18

    Перечислите компоненты нефти и их
    процентное содержание,
    классификация нефтей, принципы
    классификации,
    Что такое относительная плотность
    нефти, как ее определяют, единицы
    измерения этой величины

    Студенческая. Учебная работа № 56960. Контрольная Химия, 36 заданий