Студенческая. Учебная работа № 57969. Контрольная Химия. Задачи № 108 — 120

1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (6 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...

учебная работа № 57969. Контрольная Химия. задачи № 108 — 120

Количество страниц учебной работы: 9
содержание:
«108. Объясните строение молекулы СCl4 по методу ВС. Определите тип гибридизации при образовании химических связей. Вычислите длину связи C–Cl в этой молекуле, используя данные табл. 2. 109. Объясните строение молекулы со2 по методу ВС. Изобразите пространственную конфигурацию молекулы. Определите тип гибридизации при образовании химических связей. Используя данные табл. 4, докажите, что связи ковалентные полярные. Почему молекула со2 имеет нулевой электрический момент диполя?
110. молекула BF3 имеет плоскостную треугольную конфигурацию, а NF3 – объемную (пирамидальную). Используя метод ВС, объясните, в чем причина различия в строении этих молекул? Какая молекула неполярна и почему? Результат подтвердите величинами электрических моментов диполей молекул (см. табл. 5).
111. молекула СН4 и ион имеют одинаковую пространственную конфигурацию. Как это можно объяснить с точки зрения гибридизации атомных орбиталей центрального атома? Почему электрический момент диполя молекулы СН4 равен нулю? 112. По методу валентных связей объясните строение молекулы этана С2Н6 (Н3С–СН3). каков тип гибридизации химической связи? вычислите энергию связи С–С, если стандартная энтальпия образования С2Н6 из газообразных углерода и водорода равна – 2798,8 кДж/моль, а энергия связи С–Н равна –411,3 кДж/моль.
113. Используя метод ВС, объясните, почему молекулы Н2О и Н2S имеют угловое строение, при этом валентный угол < (H–O–H) = 104030 больше валентного угла

Студенческая. Учебная работа № 57969. Контрольная Химия. Задачи № 108 — 120