Студенческая. Учебная работа № 57927. Контрольная Пищевая химия вариант 22

1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (6 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...

учебная работа № 57927. Контрольная Пищевая химия вариант 22

Количество страниц учебной работы: 21
Содержание:
«1. Токсичные элементы. Пути попадания в пищевые продукты. Влияние на организм человека. Допустимый уровень содержания в пищевых продуктах. Приведите примеры 3
2. Витаминоподобные соединения. содержание в пищевых продуктах. Значение в питании. суточная потребность 9
3. Усвояемость пищевых продуктов. факторы, влияющие на усвояемость. Расчѐт коэффициента усвоения. Приведите примеры 16
Список источников 21
»

стоимость данной учебной работы: 585 руб.

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант


    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


    Подтвердите, что Вы не бот

    выдержка из похожей работы

    Дано:
    решение

    ω(NaОН)1
    = 25%m(NaCl)1
    раствора
    =
    300 гω(NaОН)2
    = 40%m(NaCl)2
    раствора
    =
    400 г
    m(NaCl)1
    чист =m(NaОН)1
    раствора*ω(NaОН)1m(NaCl)1
    чист = 300 г * 0,25 = 75 гm(NaCl)2
    чист =m(NaОН)2
    раствора*ω(NaОН)2m(NaCl)2
    чист = 400 г * 0,4 = 160 гω(NaCl)3
    = (75 г + 160 г)/ (300 г +
    400г) = 0,3357 или 33,57%

    ω(NaCl)3
    -?

    Ответ:
    ω(NaCl)3
    =33,57%

    Определите
    массу хлорида натрия, которая требуется
    для приготовления 200 мл сантимолярного
    раствора,

    дано:
    Решение

    V(NaCl)=
    200 мл,С(NaCl)
    = 0,01 моль/ л

    ν(NaCl)
    = V(NaCl)*
    С(NaCl)ν(NaCl)
    = 0,2 л* 0,01 моль/л = 0,002 мольm(NaCl)
    = 0,002 моль * 58,5 г/моль =0,117 г

    m(NaCl)-?

    Ответ:m(NaCl)=0,117 г

    определите
    молярность 15%-ого раствора H2SO4,
    если плотность его равна 1,105 г/мл,

    Дано:
    Решение

    ω(H2SO4)
    = 8%ρ(H2SO4)=
    1,105
    г/мл,

    M(H2SO4)раствора
    = V(H2SO4)*
    ρ(H2SO4)m(H2SO4)чист,
    = m(H2SO4)раствора*
    ω(H2SO4)Пусть
    раствора было взято 1 л, тогда масса
    серной кислоты равна:m(H2SO4)чист,
    = V(H2SO4)*
    ρ(H2SO4)*
    ω(H2SO4)m(H2SO4)чист,= 1000 мл*1,105
    г/мл*0,08 = 88,4 гν(H2SO4)=88,4 г/ 98 г/моль = 0,902 мольС(H2SO4)=0,902 моль/ 1 л =0,902 моль/литр

    C(H2SO4)-?

    Ответ:С(H2SO4)=
    0,902 моль/литр

    вариант
    1 (свойства растворов электролитов)

    Раствор,
    содержащий 11,04 г глицерина в 800 г воды,
    кристаллизуется при − 0,2790С,
    Вычислить молярную массу глицерина,

    Дано:
    Решение

    m(C3H5(OH)3)
    = 11,04 гm(Н2О)
    = 800 гTкрист,=0,279K
    по
    закону Рауля, найдём моляльную массу
    раствора глицерина∆T
    = Cm*К Cm=ΔT/КCm= 0,279 /1,86 = 0,15моль/кгν(C3H5(OH)3)=
    0,15 моль/кг*0,8кг = 0,12 мольM(C3H5(OH)3)
    = m/ν
    = 11,04/0,12 моль*0,4 =92 г/моль

    M(C3H5(OH)3)
    -?
    Ответ:
    M(C3H5(OH)3)
    = 92г/моль

    Раствор,
    содержащий 1,22 г бензойной кислоты
    С6Н5СООН
    в 100 г сероуглерода, кипит при 46,5290С,
    Вычислите эбуллиоскопическую константу
    сероуглерода,

    дано:
    Решение

    m(С6Н5СООН)
    = 1,22 гM(С6Н5СООН)
    = 122 г/мольm(СS2)
    = 100 гtкип,
    = 46,529 0C
     Cm=ν/m(растворителя)Cm=
    (1,22 г/122 г/моль )/0,1 кг = 0,1 моль/кг
    По закону Рауля, найдём
    эбуллиоскопическую константу
    сероуглерода,∆T
    = Cm*ее
    = ∆T/ CmЕ = (46,529 -46,24)/ 0,1 = 2,89

    Е -?
    Ответ:
    Е=2,89

    Вычислить
    осмотическое давление раствора,
    содержащего в 1,4 л 63 г глюкозы С6Н12О6
    при 00С,

    Дано:
    Решение

    V(С6Н12О6)
    = 1,4 лm(С6Н12О6)
    = 63 гM(С6Н12О6)
    = 180 грамм/мольt = 00С
    ν=m/M
    С = m/M*VC=ν/V

    для
    растворов неэлектролитов, формула
    имеет вид:P=C*R*TP= (m/M*V)*R*TP= (63 г /180 г/моль *1,4 л) * 8,31 (Дж/моль*К)*273 К
    =0,25 моль/л* 2268,63 Дж/моль = 567,16 Дж/л = 567160
    Дж/м3= =567,16 кПа

    P-?

    ответ:
    Осмотическое
    давление раствора глюкозы равно 567,16кПа

    Рассчитать
    молекулярную массу неэлектролита, если
    28,5 г его при растворении в 785 г воды
    понижают давление пара над раствором
    на 52,37 па при 400С,
    Давление насыщенного пара воды при
    400С
    7375,9 Па,

    Дано:
    решение

    m(в-ва)
    = 28,5 гm(H2O)
    = 785 гT= 313 КP0= 7375,9 ПаΔР = 52,37 па
    Понижение
    давления насыщенного пара растворителянад
    раствором рассчитывается по формуле:
    ΔР = Р0– Р,где:Р0– давление насыщенного пара над
    растворителемР –
    давление насыщенного пара над раствором

    тогда
    Р = Р0– ΔРР =
    7375,9 – 52,37 = 7323,53 Па

    Для
    растворов нелетучих неэлектролитов
    давление насыщенного пара над раствором
    равно давлению насыщенного пара над
    растворителем, умноженному на мольную
    долю растворителя:
    P= Р0 *χр-ля= Р0*n р-ля/nв-ва
    +n р-ляВыразим
    количество моль растворённого вещества:Р*nв-ва
    + Р*n р-ля= Р0*n
    р-ляnв-ва
    =n р-ля(Р0– Р) /Рnв-ва
    =n р-ля* ΔР /Р

    n
    р-ля=m(H2O)/M(H2O)
    = 785/18 = 43,61 мольnв-ва
    = 43,61 моль * 52,37 па/7323,53 Па ≈ 0,312 мольМ(в-ва) = m(в-ва)/n(в-ва) = 28,5 г /0,312 моль =
    91,35 г/моль

    М-?

    Ответ:М(в-ва) =91,35 г/моль

    Рассчитать
    давление пара над раствором мочевины
    (NH2)2CO
    c
    массовой долей 10% при температуре 1000С,
    если давление пара воды при этой
    температуре составляет 1,01∙105
    Па

    Студенческая. Учебная работа № 57927. Контрольная Пищевая химия вариант 22