Студенческая. Учебная работа № 57922. Контрольная Химия 7 задач

1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (6 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...

учебная работа № 57922. Контрольная Химия 7 задач

Количество страниц учебной работы: 3
содержание:
«9. На основе электронных структур и всех табличных данных сравните свойства Mg и Zn.
39. оцените физико-химические свойства Cr. Ответ обоснуйте.
69. Вычислите ΔG298 и ΔS0298 реакции восстановления оксидом углерода
Fe3O4(к) + СО(г) = 3FeO(к) + со2(г).
99. Вычислите температурный коэффициент реакции γ, если константа скорости этой реакции при 120 °С равна 5,88•10-4, а при 170 °С — 6,7•10-2.
129. Определите стандартную энергию Гиббса химической реакции при 1000 К, если константа равновесия равна 1010.
159. Опишите соответствующие равновесия с водой следующих веществ: AgCl, KCN, CH3COOH. Приведите выражения их констант. Как они называются?
189. Реакции выражаются схемами
Cr2O3 + KClO3 + KOH = K2CrO4 + KCl + H2O
H2S + H2SO3 = S + 3H2O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается. К какой группе относятся окислительно-восстановительные реакции?

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант


    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


    Подтвердите, что Вы не бот

    выдержка из похожей работы

    Задача №27, для
    каждой из двух нижеприведенных схем
    превращения частиц составить
    электронно-ионные уравнения в кислой,
    нейтральной и щелочных средах, Указать
    процессы окисления и восстановления,
    окислитель и восстановитель,
    Схемы превращения частиц: 1) BrO-=>Br2;
    2) Br2=>BrO-
    задача №47, Дана
    молекулярная схема окислительно-восстановительной
    реакции:
    Sn + HNO3
    => Sn(NO3)2
    + NO2
    + ,,,,
    Используя метод электронно-ионных
    уравнений, составить уравнения реакции,
    В электронно-ионных уравнениях указать
    процессы окисления и восстановления,
    окислитель и восстановитель, Пользуясь
    таблицей стандартных электродных
    потенциалов, объяснить, почему данная
    реакция возможна,
    Задача №67,Металлический проводник,
    изготовленный из олова, погружён в
    0,0001 М раствор солиSnSO4,
    Рассчитать величину относительно
    электродного потенциала данного
    электрода, Пользуясь таблицей стандартных
    электродных потенциалов, составить
    схему гальванического элемента, в
    котором рассматриваемый электрод
    является анодом, Для выбранного
    гальванического элемента записать
    уравнения электродных процессов и
    уравнение электрохимического процесса,
    Рассчитать величину эдс, приняв
    электродный потенциал катода, равный
    стандартному, Чему равна стандартная
    эдс?
    Задача №87,Раствор электролита
    подвергается электролизу при силе тока
    2А в течение 1 часа,
    записать уравнения электродных процессов
    и уравнение электролиза раствора

    Студенческая. Учебная работа № 57922. Контрольная Химия 7 задач