Студенческая. Учебная работа № 57864. Контрольная Контрольная по химии 2

1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (6 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...

учебная работа № 57864. Контрольная Контрольная по химии 2

Количество страниц учебной работы: 15
Содержание:
Контрольная работа
Вариант 14
14. вещество содержит 38,0% серы и мышьяк. эквивалентная масса серы 16,0 г/моль. вычислите эквивалентную массу и стехиометрическую валентность мышьяка, составьте формулу данного сульфида.
34. Сколько и какие значения может принимать магнитное квантовое число ml при орбитальном квантовом числе l=0,1,2,3? какие элементы в периодической системе называются s-,р-, d-, f- элементами? Приведите примеры.
54. Какую низшую степень окисления проявляет водород, фтор, сера и азот? Почему? Составьте формулы соединений кальция с данными элементами в этой степени окисления. Как называются соответствующие соединения?
74. Что следует понимать под степенью окисления атома? Определите степень окисления атома углерода и его валентность в соединениях: СН4; СН3ОН; НСООН; со2.
94. Напишите термохимическое уравнение реакции горения одного моля этилового спирта, в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. вычислите теплоту образования С2Н5ОН (ж), если известно, что при сгорании 11,5 г его выделилось 308,71 кДж теплоты. ответ: -277,67 кДж.
114. Какие из карбонатов: ВеСОз, СаСОз или ВаСОз — можно получить при действии соответствующих оксидов с СО2? какая реакции идет наиболее энергично? вывод сделайте вычислив ∆G°298 реакций.
134. Равновесие гомогенной системы 4 НСl(г)+О2(г) ↔ 2Н20(г)+2Сl2(г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ моль/л: [Н2О]р=0,14; [Сl2]р =0,14; [НСl]Р = 0,20; [О2]р = 0,32. вычислите исходные концентрации хлороводорода и кислорода.
154. на нейтрализацию 1 л раствора, содержащего 1,4 г кон, требуется 50см3 раствора кислоты. вычислите молярную концентрацию эквивалента раствора кислоты.
174. сколько граммов мочевины СО(NН2)2 следует растворить в 75г воды, чтобы температура кристаллизации раствора понизилась на 0,465°? Криоскопическая константа воды равна 1,86.
194. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:
Fе(ОН)з + 3 Н+ = ре3+ + 3 Н2О
Сd2+ + 2 ОН- = Сd(он)2
Н+ + NO2- =HNO2.
214. При смешивании А12(SО4)з и Nа2СОз каждая из взятых солей гидролизуется необратимо с образованием соответствующих основания и кислоты. выразите этот совместный гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями.
234. Реакции выражаются приведенными схемами:
K2Cr2O7 + HCI = Cl2 + СrСl3 + KCI + H2O
Au + HNO3 + HCI = AuCl3 + NO + H2O.
254. железная и серебряная пластины соединены внешним проводником и погружены в раствор серной кислоты. Составьте схему данного гальванического элемента и напишите электронные уравнения процессов на аноде и катоде.
274. На электролиз раствора CaCl2 израсходовано 10722,2 Кл электричества. Вычислите массу выделяющихся на угольных электродах и образующегося возле катода веществ.
294. В обычных условиях во влажном воздухе оцинкованное железо при нарушении цельности покрытия не ржавеет, тогда как при температуре выше 70°С оно покрывается ржавчиной. Чем это можно объяснить? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии оцинкованного железа в первом и во втором случаях.
314. Напишите выражения для констант нестойкости следующих комплексных ионов: [Аg(СN)2]-; [Аg(NН3)2]+; [Аg(SСМ)2]-. зная, что они соответственно равны 1,0*10-21, 6,8*10-8, 2,1*10-11, укажите в каком растворе, содержащем эти ионы, при равной молярной концентрации ионов Аg+ больше?
334. Как можно получить карбид кальция? что образуется при его взаимодействии с водой? Напишите уравнения соответствующих реакций.
354. сколько граммов CaSO4 содержится в 200 л воды, если жесткость, обусловливаемая этой солью, равна 8 мг-экв?
374. Почему диоксид азота способен к реакциям самоокисления-самовосстановления (диспропорционирования)? на основании электронных уравнений напишите уравнение реакции растворения NO2 в гидроксиде натрия.
404. золото растворяется в царской водке и в селеновой кислоте, приобретая при этом максимальную степень окисления. Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.
424. какую степень окисления проявляет железо в соединениях? как можно обнаружить ионы Fe2+ и Fe3+ в растворе? Составьте молекулярные и ионные уравнения соответствующих реакций.
444. как называют углеводороды, представителем которых является изопрен? Составьте схему сополимеризации изопрена и изобутилена

стоимость данной учебной работы: 585 руб.

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант


    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


    выдержка из похожей работы

    Цели занятия,
    3,1, Общая цель:
    изучение
    темы направлено на формирование
    компетенций по ФГОС специальности
    ПК-35,
    3,2, Конкретные
    цели и задачи,
    после изучения
    темы студент должен:
    «Знать»
    периодический закон, периодическую
    систему Д,И, Менделеева; номенклатуру
    неорганических соединений; классификацию
    химических элементов по семействам;
    зависимость фармакологической активности
    и токсичности от положения р-элемента
    в периодической системе; химические
    свойства р-элементов и их соединений,

    «Уметь» —
    прогнозировать
    реакционную способность р-элементов и
    их химических соединений и физические
    свойства в зависимости от положения в
    периодической системе; теоретически
    обосновывать химические основы
    фармакологического эффекта и токсичности
    р-элементов и их соединений,

    «Владеть»
    — правилами номенклатуры неорганических
    веществ; простейшими операциями при
    выполнении качественного и количественного
    анализа,

    4, Вопросы,
    изученные на предшествующих дисциплинах
    и необходимые для освоения темы,

    1, Современное
    определение молекулы, атома, иона (общее
    среднее образование),
    2, Периодический
    закон Д,И, Менделеева; периодическая
    система элементов (общее среднее
    образование)

    Студенческая. Учебная работа № 57864. Контрольная Контрольная по химии 2