Студенческая. Учебная работа № 57841. Контрольная Вариант 14 химия

1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (6 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...

учебная работа № 57841. Контрольная Вариант 14 химия

Количество страниц учебной работы: 8
содержание:
Вариант 14.
14. Определить теплоту диссоциации 1 л NO2 при 25 °С и давлении 1 атм, если реакция идет по уравнению 2NO2 = 2NO + O2.
35. определить теплоту процесса алюмотермического восстановления1 кг оксида Fe2O3 при нормальном давлении и 1300 °С. рассчитать минимально возможный расход алюминия и максимально возможное количество восстановленного железа.53. рассчитать, пользуясь справочными данными, количество теплоты, которое поглощается (выделяется) в результате реакции та2О5 + 7С = 2ТаС + 5со при образовании 250 г ТаС. рассчитать тепловой реакции при температуре 1200 ºС и постоянном давлении 1 атм.113. Константа равновесия реакции 2Н2(г) + НСООСН3(г) = 2СН3он(г) может быть найдена из уравнения . вычислить ΔН0 реакции.133. По табличным данным рассчитать ∆G0 и Кр при 25 °С для реакции СО + Н2О(газ) = со2 + Н2.148. При 600 К для реакции Fe(CO)5(газ) = Feтв + 5со(газ) константа скорости равна 0,1 мин-1. Сколько граммов железа образуется через 15 мин в полулитровом сосуде, если в него поместить 1,5 г карбонила железа и нагреть до 600 К? Какое давление установится при этом в сосуде?169. константа скорости реакции образования муравьиной кислоты при взаимодействии перекиси водорода и формальдегида при 66 °С равна 0,7544 л/моль•ч. Сколько граммов муравьиной кислоты образуется через 1 час после начала реакции, если смешать 1 л одномолярного раствора НСНО с 3 л одномолярного раствора Н2О2?192. В некоторой реакции при изменении начальной концентрации от 1 до 3 моль/л время половины реакции уменьшилось с 3 часов до 20 минут. Каков порядок этой реакции и чему равна константа скорости.213. На основании табличных данных для реакции 4РН3(газ) = Р4(газ) + 6Н2, Т = 1100 К
t, мин 0 5 10 15 20 25 30 40 50 60 80 100
P, атм 0,451 0,515 0,559 0,591 0,615 0,634 0,649 0,672 0,688 0,701 0,718 0,730
1) Определить порядок реакции методами Оствальда-Нойеса и Вант-Гоффа; 2) проверить полученный результат методом подбора кинетического уравнения аналитически и графически; 3) рассчитать среднее значение константы скорости.
229. Смешиваются равные объемы водных растворов эфира и щелочи с концентрациями 0,2 моль/л. При 283К за 15 мин по реакции
СН3СООС2Н5 + NaOH = CH3COONa + C2H5OH
омыляется 10% эфира, а при 298 К за то же время – 20%. Сколько эфира омылится при 328 К за 5 мин?
113). Теплота испарения четыреххлористого углерода изменяется с температурой по уравнению
∆Н(t) = 10960 – 10,53Т (кал/моль). Определить давление насыщенного пара CCl4 при 60 °С, если известно, что CCl4 кипит при 75 °С под давлением 1 атм.

Стоимость данной учебной работы: 390 руб.

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант


    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


    Подтвердите, что Вы не бот

    выдержка из похожей работы

    у,), определите
    эквивалентный объем водорода,
    Эквивалентная масса алюминия 8,99 г/моль,

    Одинаковое
    ли число молекул а) в 0,5 г азота и 0,5 г
    метана; б) в 0,5 л азота и 0,5 л метана?

    какой
    объем займут 20 г азота при 00С
    и давлении 202 кПа?

    Определите,
    чему в данной реакции равен эквивалент
    соединения, формула которого подчеркнута:

    NaHCO3
    +
    Ca(OH)2
    = CaCO3
    + NaOH + H2O

    контрольная работа по теме «Основные понятия и законы химии» Вариант №18

    На
    нейтрализацию кислоты массой 2,18 г
    израсходовано КОН 2,49 г, определите
    эквивалентную массу кислоты,

    Вычислите
    число атомов азота в 20 г мочевины
    (карбамида), содержащего 10% неазотистых
    примесей,

    При
    взаимодействии с водой металла массой
    0,64 г выделился водород объемом 190 мл
    при 210С
    и давлении 1,045*105
    па, Определите
    эквивалентную массу металла,

    определите,
    чему в данной реакции равен эквивалент
    соединения, формула которого подчеркнута

    Al(OH)3
    + 3HCl = AlCl3
    + 3H2O

    контрольная работа по теме «Основные понятия и законы химии» Вариант №19

    Эквивалентная
    масса металла в 2 раза больше, чем
    эквивалентная масса кислорода, Определите
    отношение массы оксида к массе металла,

    В 7,20 г
    вещества содержится 5,24*1022молекул,
    Чему равна молярная масса этого вещества?

    определите,
    при какой температуре хранится в баллоне
    гелий, если масса газа, объем и давление
    в баллоне составляют 1,2кг, 48 л и 15195 кПа
    соответственно,

    Определите,
    чему в данной реакции равен эквивалент
    соединения, формула которого подчеркнута:

    Al(OH)2CH3COO
    + 3 HCl = AlCl3
    + CH3COOH
    + 2 H2O

    контрольная работа по теме «Основные понятия и законы химии» Вариант №20

    При
    восстановлении водородом оксида металла
    массой 2,68 г образовалась вода массой
    0,648 г, Вычислите эквивалентную массу
    металла,

    Относительная
    плотность газа по воздуху равна 1,93,
    Рассчитайте плотность этого газа при
    нормальных условиях и при температуре
    300С
    и давлении 0,95 атм,

    вычислите
    число атомов в 9 г хрома и массу 1 атома,

    определите,
    чему в данной реакции равен эквивалент
    соединения, формула которого подчеркнута:

    KFe(SO4)2
    + 3 KOH = 2K2SO4
    + Fe(OH)3

    Студенческая. Учебная работа № 57841. Контрольная Вариант 14 химия