(5 оценок, среднее: 4,60 из 5)
Загрузка...учебная работа № 57802. Реферат Сурьма, висмут
Количество страниц учебной работы: 14
содержание:
ВВЕДЕНИЕ 3
1. ВИСМУТ 4
2. СУРЬМА 6
3. МЫШЬЯК 9
заключение 13
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ 14
Стоимость данной учебной работы: 390 руб.
выдержка из похожей работы
Закон сохранения массы
вещества, Закон постоянства состава,
качественный и количественный состав
вещества, Закон кратных отношений, Закон
простых объемных отношений, Молярные
объемы газов и паров, закон Авогадро,
Число Авогадро, Относительная плотность
газов, Эквивалент, молярная масса
эквивалента, молярный объем эквивалента,
Закон эквивалентов,
таблица
1,1Основные физические величины
ФизическаяВеличина
ЕдиницаИзмерения
Условноеобозначе-ние
масса
КилограммГрамм
M
Количество
вещества
Моль6Т6мкмольКмоль
n
(x)
молярная
масса вещества
г/молькг/моль
M(x)
относительная
молекулярная масса
Безразмерная
Mr(x)
Относительная
атомная масса
Безразмерная
Ar(x)
Эквивалент
вещества
безразмерная
Э(x)
Фактор
эквивалентности вещества
Безразмерная
fЭ(x)
молярная
масса эквивалента вещества
кг/мольг/моль
MЭ
(x)
Количество
вещества эквивалента
Моль6Т6ьмкмольКмоль
nЭ(x)
эквивалентный
объем вещества
Лм3
VЭ(x)
Основные понятия
Моль
– количество
вещества, содержащее столько реальных
или условных частиц, сколько атомов
содержится в 12 граммах углерода-12,символ
количества вещества – n,
Количество
вещества x
записывают как n(x),Реальные
частицы – это
атомы, молекулы, ионы, электроны, радикалы
и т, Д,условные
частицы –-
это какая-то часть реальной частицы,
например,1/5 молекулы,
экспериментально
установлено, что в 12 граммах углерода-12
содержится 6,022 ×1023
атомов углерода, Эта величина носит
название числа Авогадро