(6 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...учебная работа № 57800. Контрольная Контрольная по химии
Количество страниц учебной работы: 15
Содержание:
Содержание по запросу
стоимость данной учебной работы: 585 руб.
выдержка из похожей работы
Жидкими являются растворы газов,
жидкостей или твердых веществ в жидких
растворителях, В зависимости от природы
растворителя различают водные и неводные
растворы, Наиболее распространёнными
и имеющими наибольшую важность являются
водные растворы, которые и рассматриваются
в контрольной работе,
Важнейшей
характеристикой любого раствора является
его концентрация, концентрация
представляет собой отношение количества
растворенного вещества к общему
количеству раствора или растворителя,
Существуют несколько способов выражения
концентрации растворов, из которых в
контрольной работе рассматриваются
молярная, нормальная и процентная
концентрации,
Молярная
концентрация (молярность) СМ
равна отношению числа молей растворённого
вещества nв
к объёму раствора V:
СМ=nв/V=mв/(MV)
(1,1)
где mв
– масса растворённого вещества в
граммах, М – его молярная масса,
Поскольку на
практике объем жидкостей чаще всего
выражают в литрах, молярная
концентрация выражается в моль/л,
Например, СМ=1моль/л
– одномолярный раствор; СМ=0,1моль/л
– децимолярный раствор и т,п,
Для обозначения
молярности растворов часто используется
иная символика, так записи 1М и 0,1М
означают, соответственно, одно— и
децимолярный растворы,
Нормальная
концентрация (нормальность) Сн
равна отношению числа молей эквивалентов1
растворенного вещества nэ
к объёму раствора V:
Сн=nэ/V=mв/(МэV)
(1,2)
где mв
– масса растворённого вещества в
граммах, Мэ
– его эквивалентная масса – масса 1
моля эквивалентов в граммах, Размерность
нормальности – моль-экв/л,
Например, Сн=2моль-экв/л
– двунормальный раствор; Сн=0,01моль-экв/л
– сантинормальный раствор, Как и в
случае молярности, для обозначения
нормальности можно пользоваться краткими
записями: 2н – двунормальный раствор;
0,01н – сантинормальный раствор,
Для нахождения
эквивалентной массы вещества в растворе
пользуются простыми соотношениями:
Для кислоты
HnAm:
Mэ=M/n,
где n
– число
ионов Н+
в кислоте, Например, эквивалентная масса
соляной кислоты HCl
находится:
Мэ=М/1,
т