Студенческая. Учебная работа № 57788. Контрольная Химия 276

1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (6 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...

учебная работа № 57788. Контрольная Химия 276

количество страниц учебной работы: 5
Содержание:
«№87. среди указанных элементов (Mo, Zr, Nb, Y,Tc, Ru, Ag) выберите два наиболее различающиеся по энергии ионизации и восстановительной способности.№107. Образование иона BF4- происходит по схеме: BF3 + F- = BF4-. объясните образование всех химических связей по методу ВС и их механизм в ионе BF4-. какой атом выступает в роли донора, а какой в роли акцептора№127. Рассчитайте массу глюкозы С6Н12О6 и воды, необходимых для приготовления 200 г 5%-ного раствора.№147. К каждому из веществ K2SO4, CdOHCl и Zn(NO3)2 прибавили соляной кислоты HCl. В каком случае произойдет реакция? Укажите соединение, образование которого вызывает смещение химического равновесия в сторону прямой реакции. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций.№167. Какие из солей NaCl, SnSO4, Na2S подвергаются гидролизу? Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза этих солей. Используя значение Кг первой ступени, определите, какая из солей больше всего подвергается гидролизу.№187. реакции протекают по схемам
Be + H2SO4 = BeSO4 + H2S + H2O
KMnO4 + KNO2 + H2SO4 = MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O
Cоставьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем, какое вещество окисляется, какое восстанавливается
№207. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит химическая реакция, протекающая по уравнению
Zn + Pb(NO3)2 = Pb + Zn(NO3)2
напишите ионно-электронное уравнение электродных процессов и вычислите ЭДС этого элемента, если активность ионов цинка а(Zn2+) = 0,001 моль/л, а ионов свинца а(Pb2+) = 0,01 моль/л.
№247. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на кадмиевых электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли CuSO4 в стандартных условиях, при активности ионов Cu2+ = 1 моль/л (среда кислая, рН<7), температуре 298 К, плотности тока i=10А/м2, φ0(S2O82-/SO42-) = +2,01 В.№227. В раствор хлороводородной (соляной) кислоты опустили железную пластинку, частично покрытую никелем. В каком случае процесс коррозии железа протекает интенсивнее? Составьте схемы коррозионных гальванических элементов и напишите электронные уравнения электродных процессов.№ 267. При кипячении 0,5 л воды, содержащей только гидрокарбонат железа (II) в осадок впадает 8 мг карбоната железа (II). Чему равна временная жесткость?»

Стоимость данной учебной работы: 390 руб.

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант


    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


    Подтвердите, что Вы не бот

    выдержка из похожей работы

    );
    первый и второй законы термодинамики;
    закон Гесса; следствия из закона Гесса,
    Термодинамикой называется наука о
    взаимных превращениях энергии из одной
    формы в другую, Важнейшими законами
    являются первый и второй законы
    термодинамики, по первому законурассчитываются тепловые эффекты
    химических процессов, повторому
    закону– определяется возможность,
    направление и предел самопроизвольного
    протекания реакции в заданных условиях,
    Раздел химической термодинамики, который
    занимается изучением тепловых явлений
    в химических реакциях, называется
    термохимией, При проведении расчетов
    в термохимии используются термохимические
    уравнения – такие уравнения химических
    реакций, в которых кроме формул самих
    веществ, учитываются еще и тепловые
    эффекты (в правой части от знака равенства
    в уравнении химической реакции), В
    термохимических уравнениях допускают
    нецелочисленные коэффициенты 1/2; 7/2;
    15/2 и т,д, С термохимическими уравнениями
    можно производить (при вычислениях)
    различные алгебраические действия
    (умножать эти уравнения на одно и то же
    число, делить, складывать, вычитать и
    т,п,),
    В термохимических уравнениях рядом с
    формулами различных веществ следует
    записывать агрегатное состояние реагента
    (или его модификацию),
    при этом если прямая реакция (т,е,
    протекающая слева направо по записи
    уравнения реакции), сопровождается
    выделением тепла, то такая реакция
    называется экзотермической, Если
    же осуществление прямой реакции требует
    затрат энергии, то данная реакция
    называетсяэндотермической,
    расчеты тепловых эффектов производятся
    по следствию закона Гесса: тепловой
    эффект химической реакции ΔHх,р,равен сумме энтальпий образования
    ΔНºобр,продуктов реакции (с учетом
    коэффициентов реакции) за вычетом суммы
    энтальпий образования реагентов (с
    учетом коэффициентов реакции)

    Студенческая. Учебная работа № 57788. Контрольная Химия 276