Студенческая. Учебная работа № 57781. Контрольная Химия 17

1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (6 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...

учебная работа № 57781. Контрольная Химия 17

количество страниц учебной работы: 5
Содержание:
«№87. среди указанных элементов (Mo, Zr, Nb, Y,Tc, Ru, Ag) выберите два наиболее различающиеся по энергии ионизации и восстановительной способности.
№107. Образование иона BF4- происходит по схеме: BF3 + F- = BF4-. объясните образование всех химических связей по методу ВС и их механизм в ионе BF4-. какой атом выступает в роли донора, а какой в роли акцептора.
№127. Рассчитайте массу глюкозы С6Н12О6 и воды, необходимых для приготовления 200 г 5%-ного раствора.
№147. К каждому из веществ K2SO4, CdOHCl и Zn(NO3)2 прибавили соляной кислоты HCl. В каком случае произойдет реакция? Укажите соединение, образование которого вызывает смещение химического равновесия в сторону прямой реакции. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций
№167. Какие из солей NaCl, SnSO4, Na2S подвергаются гидролизу? Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза этих солей. Используя значение Кг первой ступени, определите, какая из солей больше всего подвергается гидролизу.
№187. реакции протекают по схемам
Be + H2SO4 = BeSO4 + H2S + H2O
KMnO4 + KNO2 + H2SO4 = MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O
Cоставьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем, какое вещество окисляется, какое восстанавливается
№207. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит химическая реакция, протекающая по уравнению
Zn + Pb(NO3)2 = Pb + Zn(NO3)2
напишите ионно-электронное уравнение электродных процессов и вычислите ЭДС этого элемента, если активность ионов цинка а(Zn2+) = 0,001 моль/л, а ионов свинца а(Pb2+) = 0,01 моль/л.
№247. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на кадмиевых электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли CuSO4 в стандартных условиях, при активности ионов Cu2+ = 1 моль/л (среда кислая, рН<7), температуре 298 К, плотности тока i=10А/м2, φ0(S2O82-/SO42-) = +2,01 В.
№227. В раствор хлороводородной (соляной) кислоты опустили железную пластинку, частично покрытую никелем. В каком случае процесс коррозии железа протекает интенсивнее? Составьте схемы коррозионных гальванических элементов и напишите электронные уравнения электродных процессов.
№ 267. При кипячении 0,5 л воды, содержащей только гидрокарбонат железа (II) в осадок впадает 8 мг карбоната железа (II). Чему равна временная жесткость?»

Стоимость данной учебной работы: 390 руб.

Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

Укажите № работы и вариант


Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


Подтвердите, что Вы не бот

выдержка из похожей работы

Соли селенистой кислоты (селенистокислые,
или селениты) могут быть
получены нейтрализацией
растворов H2 SeO3, Селенистая кислота (K1 =
2·10–3, K2 = 5·10–9) может быть получена
по реакции:3Se
+ 4HNO3 + H2 O = 3H2 SeO3 + 4NO, ее
окислительные свойства выражены не
особенно сильно, Так, она окисляет J’,
но не способна окислить Вr,
Из солей Н2 SеО3 следует
отметить малорастворимый селенит серебра –
Ag2 SeO3 ,5),
К главной подгруппе седьмой группы
периодической системы относятся элементы
F, CI, Br, I и At,
Эти элементы при взаимодействии
с металлами способны образовывать
типичные соли (KF, NaCl и др,),
Атомы всех
элементов имеют по одному неспаренному
электрону, что определяет их свойства
типичных неметаллов, будучи самым
электроотрицательным элементом, фтор
в соединениях всегда имеет степень
окисления —1, Остальные галогены также
имеют степень окисления —1, но для них
возможны и положительные степени
окисления: +1, +3, +5, +7, астат может
существовать во всех указанных степенях
окисления — от —1 до +7, являясь типичным
аналогом иода, 
В ряду F—С1—Вг—I—At
значение сродства к электрону
уменьшается,
С повышением порядкового
номера элемента в ряду F—At увеличиваются
радиусы атомов, уменьшается ионизационный
потенциал, ослабевают неметаллические
свойства и окислительная способность
элементов, закономерно изменяются и
другие физико-химические свойства
элементов,
Содержание в земной коре,
В
земной коре эти элементы содержатся
главным образом в виде солей — галидов,
астат — радиоактивный элемент, Основные
минералы фтора — плавиковый шпат CaF2,
Природные соединения хлора: поваренная
соль NaCl

Студенческая. Учебная работа № 57781. Контрольная Химия 17