Студенческая. Учебная работа № 57779. Контрольная Химия 16

1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (6 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...

учебная работа № 57779. Контрольная Химия 16

количество страниц учебной работы: 10
Содержание:
«1.А) химический анализ и его классификация по объектам анализа. Б) Методы химического анализа и их классификация по массе или объему образца.2. а) Состав группы и принципы, положенные в основу классификации катионов и анионов на аналитические группы. Общие аналитические признаки IV группы катионов, действие группового реагента. Б) предложить рациональную схему анализа анионов: NO2-, NO3-, J- при совместном присутствии. Указать аналитические сигналы в реакциях обнаружения.3. Константы кислотности и основности как характеристика силы слабых кислот и оснований. Задача. А) рассчитать концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе NaOH при рН=11. Б) рассчитать ионную силу раствора, содержащего 0,01 моль сульфата алюминия и 0,1 моль хлорида магния в 1 дм3 раствора.4. какую реакцию среды имеют водные растворы солей: сульфата алюминия и хлорида кальция? написать уравнения реакций гидролиза и выражения констант гидролиза. задача. а) вычислить константу и степень гидролиза 0,05 моль/дм3 раствора ацетата натрия. Б) к 100 см3 0,2 моль/дм3 раствора муравьиной кислоты добавили 50 см3 0,5 моль/дм3 раствора формиата натрия. вычислить рН полученного раствора.Задача. а) вычислить константу и степень гидролиза 0,05 моль/дм3 раствора ацетата натрия.Б) к 100 см3 0,2 моль/дм3 раствора муравьиной кислоты добавили 50 см3 0,5 моль/дм3 раствора формиата натрия. вычислить рН полученного раствора5. а) причины растворения осадков в щелочах и кислотах. Объясните растворимость трудно растворимых соединений в растворах кислот на примере растворения гидротартрата калия в HCl. задача. Водный раствор содержит ионы Са2+ и Ва2+, концентрации которых составляют: для Са2+ 0,01 моль/дм3 и для Ва2+ 0,1 моль/дм3. К этому раствору медленно прибавляют оксалат аммония (NH4)2C2O4. Какой из катионов будет осаждаться из раствора первым? произведение растворимости оксалата кальция и бария равны 2,3•10-9 и 1,1•10-7, соответственно. Б) Дробное осаждение и растворимость на примере III группы катионов. Объяснить явление избирательного (дробного) осаждения трудно растворимого электролита. задача. Какая из солей первой выпадет в осадок из пересыщенных растворов хлорида серебра (ПР=1,6•10-10) и хромата серебра (ПР = 4•10-12)?задача. Водный раствор содержит ионы Са2+ и Ва2+, концентрации которых составляют: для Са2+ 0,01 моль/дм3 и для Ва2+ 0,1 моль/дм3. К этому раствору медленно прибавляют оксалат аммония (NH4)2C2O4. Какой из катионов будет осаждаться из раствора первым? произведение растворимости оксалата кальция и бария равны 2,3•10-9 и 1,1•10-7, соответственно.Б) Дробное осаждение — способ разделения смеси веществ путём их последовательного осаждения из раствора. Возможность количественного разделения смеси зависит от соотношения первоначальных концентраций осаждаемых соединений и значений их произведения растворимости. В процессе дробного осаждения возможно соосаждение более растворимого соединения с менее растворимым. Методы дробного осаждения, используемые обычно для разделения смесей веществ, близких по химическим свойствам и растворимости, весьма трудоёмки.
III группа катионов- группа сероводорода. Подразделяют на три подгруппы: а) меди — Сu, Pb, Hg(II), Bi, Cd; образуют сульфиды, нерастворимые в полисульфиде аммония (NH4)2Sn; б) мышьяка — As, Sb, Sn; образуют тиосоли, растворимые в (NH4)2Sn; в) более редких элементов — Ge, Se, Те, Mo; образуют сульфиды, растворимые в (МН4)2Sn.

задача. Какая из солей первой выпадет в осадок из пересыщенных растворов хлорида серебра (ПР=1,6•10-10) и хромата серебра (ПР = 4•10-12)?
6. Окислительно-восстановительные потенциалы, их использование для определения возможности протекания реакций. Задача. обосновать и написать уравнения реакций окисления: а) ионов I- и Cl- нитритом натрия; б) ионов Fe3+ и Fe2+ нитритом натрия.задача. Обосновать и написать уравнения реакций окисления: а) ионов I- и Cl- нитритом натрия; б) ионов Fe3+ и Fe2+ нитритом натрия7.а) применение реакций комплексообразования в анализе катионов хлоридной группы для растворения труднорастворимых электролитов, для разделения и обнаружения ионов. Написать уравнения реакций, указать аналитический сигнал, назвать комплексные соединения. Задача. Рассчитать, изменится ли равновесная концентрация ионов алюминия, если к 50 см3 0,1 моль/дм3 раствора тетрагидроксоалюмината (III) натрия добавить равный объем 0,1 моль/дм3 раствора гидроксида калия. б) понятия «комплексные» и «внутрикомплексные соединения». Как эти соединения используются в качественном анализе? примеры. Дать названия комплексных соединений. задача. Образуется ли осадок при сливании равных объемов 0,05 моль/дм3 раствора иодида натрия и 0,05 моль/дм3 раствора дитиосульфатоаргентата (I) калия?задача. Рассчитать, изменится ли равновесная концентрация ионов алюминия, если к 50 см3 0,1 моль/дм3 раствора тетрагидроксоалюмината (III) натрия добавить равный объем 0,1 моль/дм3 раствора гидроксида калия.задача. Образуется ли осадок при сливании равных объемов 0,05 моль/дм3 раствора иодида натрия и 0,05 моль/дм3 раствора дитиосульфатоаргентата (I) калия?8. дописать уравнения реакций и уравнять ионно-электронным методом:
А) MnO(OH)2 + H2O2 + H2SO4 Б) KNO2 + KI + H2SO4
FeCl2 + K2Cr2O7 + H2SO4H2O2 + KMnO4 + H2O
NaNO2 + KI + HCl FeCl2 + K2Cr2O7 + HCl
»

стоимость данной учебной работы: 390 руб.

Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

Укажите № работы и вариант


Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


Подтвердите, что Вы не бот

выдержка из похожей работы

д) определить
количество электронов с сочетанием
квантовых чисел n=2
и l=1,
задача 32,
Исходя из положения брома в периодической
системе химических элементов,
охарактеризовать электронное строение
его атомов и окислительно-восстановительные
свойства элемента, а именно:
а) определить общее
число электронов, число валентных
электронов и максимальную степень
окисления, количество электронных
слоев;
б) записать
электронную формулу валентных подуровней
и определить, к какому электронному
семейству (s-,
p-,
d-,
f-)
относится рассматриваемый элемент;
в) какие свойства
– металлические или неметаллические
– характерны для рассматриваемого
элемента (ответ мотивировать);
г) какой элемент
подгруппы, к которой принадлежит
рассматриваемый элемент, имеет самую
низкую восстановительную активность
(ответ мотивировать);
д) какие элементы
периода, в котором находится рассматриваемый
элемент, имеют меньшее значение
электроотрицательности (ответ
мотивировать),
Задача 53,
Рассматривается образование ковалентных
связей между двумя невозбужденными
атомами химических элементов –
электронных аналогов: S
и O,
а) дать графическое
объяснение образования ковалентных
связей между данными атомами;
б) записать
электронную и валентную схему образующейся
молекулы;
в) определить
порядок (кратность) связи;
г) определить
валентность каждого элемента;
д) определить число
-
и -связей,

Задача 72,
Рассматриваются 2 атома: F
и Si,
Исходя из обменного
механизма образования ковалентной
связи, объяснить, какой из двух атомов
может проявлять валентность, равную
номеру группы, Дать графическое
объяснение, рассмотрев возможность
возбуждения атомов, Указать возможные
валентные состояния каждого атома,
Задача
96,рассматриваются
молекула B2
и молекулярные ионы: B2+
и B2,
Пользуясь методом
МО, объяснить образование химической
связи в молекуле и в молекулярных ионах,
Для молекулы изобразить энергетическую
схему исходных АО и образующихся МО,
Записать электронные формулы всех
частиц и определить порядок связи в
них, Какие частицы могут существовать,
и какая из них является наиболее
устойчивой,

Контрольная работа по химии: строение вещества, Вариант 33,

Задача 14

Студенческая. Учебная работа № 57779. Контрольная Химия 16