Студенческая. Учебная работа № 57778. Контрольная Химия 15

1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (7 оценок, среднее: 4,57 из 5)
Загрузка...

учебная работа № 57778. Контрольная Химия 15

количество страниц учебной работы: 7
Содержание:
«строение атома. Периодическая система элементов Д.И. Менделеева
14. какую низшую степень окисления проявляют водород, фтор, сера и азот? Почему? ответ мотивируйте строением атомов этих элементов. Составьте формулы соединений кальция с данными элементами в этой их степени окисления. как называются соответствующие соединения?
Первый закон термодинамики. Термохимические уравнения.
34. При сгорании газообразного аммиака образуются пары воды и оксид азота. Сколько теплоты выделится при этой реакции, если было получено 44,8 л NO в пересчете на нормальные условия?
Второе начало термодинамики. Направленность физико-химических процессов.
54. Какие из карбонатов: ВеСО3, CaCO3 или ВаСО3 можно получить по реакции взаимодействия соответствующих оксидов с СО2? какая реакция идет наиболее энергично? вывод сделайте, вычислив ∆G0298 реакций.
химическая кинетика и равновесие.
74. Напишите выражение для константы равновесия, рассчитайте константу равновесия системы С тв + Н2О г ↔ СО г + Н2 г. Как следует изменить концентрацию и давление, чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции — образования водяных паров?
Химические системы.
94. при растворении 10,1 г нитрата калия в 100 г воды температура замерзания понизилась на 3,01°С. определить степень диссоциации нитрата калия в растворе.
гидролиз солей.
114. При перевозке суперфосфата Са(Н2ро4), в кузове самосвала, изготовленного из стали порвались мешки, ночью же выпала большая роса. Что произойдет с кузовом автомобиля, изготовленным из стали? Почему? Составить уравнение гидролиза суперфосфата в молекулярной и ионной форме. Указать среду (> 7; < 7; = 7). Окислительно-восстановительные реакции. 134. Реакции выражаются схемами: K2Cr2O7 + HCl = Cl2 + CrCl3 + KCl + H2O Au + HNO3 + HCl = AuCl3 + NO + H2O Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите, какое вещество является окислителем и какое – восстановителем в каждой рекции; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается. Электродные потенциалы и электродвижущие силы. 154. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном их которых никель является катодом, а в другом – анодом. Напишите для каждого их этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и на аноде. Электролиз. 174. Составьте схему электролиза, запишите электронные уравнения процессов, протекающих на графитовых электродах при электролизе раствора KBr. Какая масса вещества выделяется на катоде и аноде, если электролиз проводить в течение 1 ч 35 мин при силе тока 15А? Коррозия металлов 194. Железное изделие покрыли свинцом. Какое это покрытие - анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и хлороводородной (соляной) кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях Химическая идентификация 214. Прямоточный паровой котел производительностью 500 т пара в час питается водой, жесткость которой равна двум единицам жесткости ГОСТ. Определить количество накипи, оседающей в котле за один час работы, считая состав накипи за СаСО3 Органические соединения. Полимеры. 234. Как называют углеводороды, представителем которых является изопрен? Составьте схему сополимеризации изопрена и изобутилена. " Стоимость данной учебной работы: 390 руб.

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант


    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


    Подтвердите, что Вы не бот

    выдержка из похожей работы

    у,), определите
    эквивалентный объем водорода,
    Эквивалентная масса алюминия 8,99 г/моль,

    Одинаковое
    ли число молекул а) в 0,5 г азота и 0,5 г
    метана; б) в 0,5 л азота и 0,5 л метана?

    какой
    объем займут 20 г азота при 00С
    и давлении 202 кПа?

    Определите,
    чему в данной реакции равен эквивалент
    соединения, формула которого подчеркнута:

    NaHCO3
    +
    Ca(OH)2
    = CaCO3
    + NaOH + H2O

    контрольная работа по теме «Основные понятия и законы химии» Вариант №18

    На
    нейтрализацию кислоты массой 2,18 г
    израсходовано КОН 2,49 г, определите
    эквивалентную массу кислоты,

    Вычислите
    число атомов азота в 20 г мочевины
    (карбамида), содержащего 10% неазотистых
    примесей,

    При
    взаимодействии с водой металла массой
    0,64 г выделился водород объемом 190 мл
    при 210С
    и давлении 1,045*105
    па, Определите
    эквивалентную массу металла,

    определите,
    чему в данной реакции равен эквивалент
    соединения, формула которого подчеркнута

    Al(OH)3
    + 3HCl = AlCl3
    + 3H2O

    контрольная работа по теме «Основные понятия и законы химии» Вариант №19

    Эквивалентная
    масса металла в 2 раза больше, чем
    эквивалентная масса кислорода, Определите
    отношение массы оксида к массе металла,

    В 7,20 г
    вещества содержится 5,24*1022молекул,
    Чему равна молярная масса этого вещества?

    определите,
    при какой температуре хранится в баллоне
    гелий, если масса газа, объем и давление
    в баллоне составляют 1,2кг, 48 л и 15195 кПа
    соответственно,

    Определите,
    чему в данной реакции равен эквивалент
    соединения, формула которого подчеркнута:

    Al(OH)2CH3COO
    + 3 HCl = AlCl3
    + CH3COOH
    + 2 H2O

    контрольная работа по теме «Основные понятия и законы химии» Вариант №20

    При
    восстановлении водородом оксида металла
    массой 2,68 г образовалась вода массой
    0,648 г, Вычислите эквивалентную массу
    металла,

    Относительная
    плотность газа по воздуху равна 1,93,
    Рассчитайте плотность этого газа при
    нормальных условиях и при температуре
    300С
    и давлении 0,95 атм,

    вычислите
    число атомов в 9 г хрома и массу 1 атома,

    определите,
    чему в данной реакции равен эквивалент
    соединения, формула которого подчеркнута:

    KFe(SO4)2
    + 3 KOH = 2K2SO4
    + Fe(OH)3

    Студенческая. Учебная работа № 57778. Контрольная Химия 15