Студенческая. Учебная работа № 57750. Контрольная Химия 1

1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (6 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...

учебная работа № 57750. Контрольная Химия 1

количество страниц учебной работы: 8
Содержание:
22. вычислите нормальность, молярность и процентную концентрацию раствора с T = 0,01 г/мг следующих веществ (удельный вес раствора принять равным 1,00):
азотная кислота.

28. Вычислите коэффициенты и активные концентрации ионов
Ca2+ и Cl– в 0,02M CaCl2.

67. вычислите концентрацию ионов водорода, pH и pOH для следующих растворов:
а) 0,002 M NH4OH;
б) 0,001 н H2SO4.

97. Вычислите отношение , необходимое для приготовления буферного раствора с указанным значением pH:

103. Вычислите степень гидролиза, pH и pOH для следующих растворов:

0,05 н KCN.

128. Вычислите растворимость CaCO3
a) в воде;
б) в 0,1 M Na2CO3.

164. Вычислите концентрацию ионов Ag+ в растворах следующих со-лей:
0,01 M K[Ag(CN)2].

Стоимость данной учебной работы: 390 руб.

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант


    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


    Подтвердите, что Вы не бот

    выдержка из похожей работы

    111,
    υ-
    ?
    [N2]
    = 2моль/л
    [H2]
    = 8моль
    Концентрация
    Уменьшилась на 10%
    N2(г)
    + 3H2(г)
    = 2NH3(г)

    υисх
    = k[N2][H2]3
    = k∙2∙83
    =1024k
    моль/л∙с
    Δ[N2]
    = 2∙0,1 = 0,2 моль/л
    [N2]’
    = 2-0,2 = 1,8 моль/л
    [N2]’
    = 8 – 3∙0,2 = 7,4 моль
    υ’ =
    k[N2]’[H2]’3
    = k∙1,8∙7,4 = 729,4k моль/л∙c
    Ответ:
    υисх
    = 1024k моль/л∙c;
    υ’ = 729,4k моль/л∙c,
    135,
    A+B↔C+D
    Kc
    = 1 V
    = 10л, n(А)
    = 60 моль n(B)
    = 40 моль,
    моль/л,
    моль/л,
    [C]
    = [D]
    = 2,4 моль/л,
    [A]
    = 6-2,4 = 3,6 моль/л,
    [B] = 4-2,4
    = 1,6 моль/л,
    1
    В результате
    реакции израсходовалось x
    моль/л вещества A
    и столько же вещества B,
    Способы смещения
    равновесия вправо:

    Увеличить
    равновесие концентрации исходных
    веществ
    Понижение
    температуры, При этом численное значение
    константы равновесия уменишиться
    вывод образующихся
    веществ из сферы реакции, Изменение
    общего давления в системе не приведет
    к сдвигу равновесия, поскольку реакция
    идет без изменения объема системы(из
    2 моль газообразных реагентов образовалось
    2 моль продуктов)
    Ответ: [A]
    = 3,6 моль/л [B]
    = 1,6 моль/л [C]
    = [D]
    = 2,4 моль/л,
    198,
    а(К+)
    — ?
    а(Cl−)
    — ? а(SO42-)
    — ?
    I — ?
    Сэкв(K2SO4)
    = 0,03 экв/л
    С(КСl)
    = 0,01 моль
    Cэкв
    = С∙Ƶ Ƶ=2
    С(K2SO4)
    = 0,02:2 = 0,01 моль/л
    С(К+)
    = 0,02 моль/л + 0,01 моль/л = 0,03 моль/л
    С(SO42−)
    = 0,01 моль
    K2SO4
    → 2K+
    + SO42-
    С(Сl−)
    = 0,01 моль/л
    KCl → K+
    + Cl−

    I = ∑Ci2

    = (0,03 + + 0,01) = 0,04
    lgfK+

    FK+
    = 0,794
    fK+
    = fCl-
    lgfSO42-
    =
    lgfSO42-
    = 0,398
    а(К+)=
    fK+∙c(K+)
    = = 0,024 моль
    а(Cl−)
    = fCl-*c(Cl−)
    = 0,794∙0,01 = 0,08 моль/л
    а(SO42−)=
    fSO42(SO42−)
    = = 0,004 моль/л
    Ответ: I
    = 0,04; а(К+)
    = 0,024; а(Сl-)
    = 0,08; а(SO42−)
    = 0,004 моль/л,
    201,
    V = 1л
    m(КОН)
    = 0,28 гpH?
    КОН → K+
    + OH−
    определим молярную
    концентрацию раствора КОН:
    с(кон) = =
    0,05 моль/л
    с(К+)
    = с(OH−)
    = с(КОН) = 0,05 моль/л, так как КОН сильный
    электролит
    pOH = —
    lgc(OH−)
    = — lg 0,005 = 2,3pH
    = 14 – pOH = 14 – 2,3 = 11,7
    ответ: pH
    = 11,7,

    Часть
    2
    8

    Студенческая. Учебная работа № 57750. Контрольная Химия 1