Студенческая. Учебная работа № 57702. Контрольная Покажите графически распределение электронов в атомах на f-подуровне с конфигурацией f 7 в основном состоянии

1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (6 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...

учебная работа № 57702. Контрольная Покажите графически распределение электронов в атомах на f-подуровне с конфигурацией f 7 в основном состоянии

Количество страниц учебной работы: 1
Содержание:
«Покажите графически распределение электронов в атомах на f-подуровне с конфигурацией f7 в основном состоянии.
каково максимальное число ориентаций f-орбиталей в пространстве?

»

Стоимость данной учебной работы: 195 руб.

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант


    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


    Подтвердите, что Вы не бот

    выдержка из похожей работы

    Таблица
    1– Проскоки электронов

    элемент
    Атомная
    валентная зона

    теоретическая
    практическая

    Cu
    3d9
    4s2
    3d10
    4s1

    Ag
    4d9
    5s2
    4d10
    5s1

    Au
    5d9
    6s2
    5d10
    6s1

    Cr
    3d4
    4s2
    3d5
    4s1

    Mo
    4d45s2
    4d5
    5s1

    Согласно
    приведенным электронным конфигурациям
    медь одновалентна, так как в атоме
    только один неспаренный электрон,
    На
    практике оказывается, что Cu
    проявляет валентность, равную двум,
    Следовательно, возможен, вопреки правилу,
    переход одного проскочившего электрона
    с предпоследнего 3d-
    подуровня на внешний 4р- подуровень, На
    рисунке 5 показано расширение атомной
    валентной зоны атома меди,
    3d
    4s
    4p
    3d
    4s
    4p

    рисунок
    5– Расширение атомной валентной зоны
    атома меди

    В
    этом случае максимальная валентность
    меди будет равна трем, На практике медь
    проявляет валетность (В) равную единице
    и двум,
    Для
    золота
    характерна
    валентность В = 1; 2; 3, расширение валентной
    зоны происходит таким же образом, как
    у меди, На практике золото обычно имеет
    валентность, равную трем, поскольку оно
    стоит в шестом периоде и электроны ядром
    удерживаются слабее,
    серебро
    же, хотя и имеет сходную структуру АВЗ,
    проявляет единственную валентность,
    равную единице,
    Хром
    и молибдена имеют одинаковое строение
    АВЗ и проявляют одинаковую валентность
    от двух до шести,

    2 периодическая система элементов

    В
    современной формулировке периодический
    закон
    звучит так: свойства
    химических элементов, а также свойства
    и форма образуемых ими соединений
    находятся в периодической зависимости
    от заряда их атомов
    и определяются периодически повторяющимися
    однотипными электронными конфигурациями
    их атомов,
    периодическая
    система состоит из периодов и групп,
    Периодом
    называется последовательный ряд
    элементов, расположенных в порядке
    возрастания заряда ядра их атомов,
    электронная конфигурация которых
    изменяется от ns1
    до ns2np6
    (или до ns2
    у первого периода),
    все
    периоды начинаются с s-элемента
    и заканчиваются p-элементом
    (у первого периода s-элементом),
    Малые периоды содержат 2 и 8 элементов,
    большие периоды – 18 и 32 элемента, седьмой
    период остается незавершенным,
    по
    вертикали в таблице расположено 8 групп,
    в которых один под другим размещены
    элементы, имеющие сходные свойства,
    Атомы
    элементов одной и той же группы имеют
    одинаковое число валентных электронов,

    количество
    валентных электронов в оболочке атома,
    как правило, равно номеру группы, в
    которой находится элемент,
    Группы
    делятся на подгруппы – главные
    и побочные

    Студенческая. Учебная работа № 57702. Контрольная Покажите графически распределение электронов в атомах на f-подуровне с конфигурацией f 7 в основном состоянии