Студенческая. Учебная работа № 57700. Контрольная ОКНС. Свойства растворов. ОВР. Свойства металлов. Вариант 10

1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (6 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...

учебная работа № 57700. Контрольная ОКНС. свойства растворов. ОВР. Свойства металлов.вариант 10

Количество страниц учебной работы: 15
содержание:
«1. Классы неорганических соединений
1.1. Какие неорганические соединения относятся к классу оксидов? какой характер могут проявлять оксиды?
10 марганца (IV)
1.2. определите степень окисления элемента в оксидах, назовите их в соответствии с международной номенклатурой. напишите эмпирические формулы оснований или кислот, соответствующих данным оксидам.
40 K2O
1.3. Напишите уравнения реакций солеобразования, доказывающие характер оксидов (кислотный, основной, амфотерный), указанных в разделе 1.2.
1.4. какие неорганические соединения относятся к классу оснований? Чем определяются общие свойства оснований? Напишите формулы и названия оснований следующих элементов:
70 Cr (III)
1.5. Какие неорганические соединения относятся к классу кислот? Чем определяются общие свойства кислот? Назовите кислоты в соответствии с международной номенклатурой
100 H2SeO3
1.6. Какая реакция происходит при взаимодействии кислот с основаниями? напишите уравнения реакций взаимодействия кислот, указанных в разделе 1.5, с избытком раствора гидроксида калия с образованием средних солей.
1.7. Какие неорганические соединения относятся к классу солей? Как они образуются? Назовите средние соли в соответствии с международной номенклатурой
130 Ca(NO3)2
1.8. Какие типы солей вы знаете? Как они образуются? назовите кислые и основные соли в соответствии с международной номенклатурой
160 ZnOHI
1.9. Как получаются кислые соли, основные? Как из кислой или основной соли можно получить среднюю соль? Напишите уравнения реакций перевода кислых и основных солей, указанных в разделе 1.8, в средние соли.
1.10. напишите эмпирические формулы следующих солей:
190 теллурата натрия

4. растворы
4.1. Способы выражения концентрации растворов
370
4.1.1. массовая доля (процентная концентрация)
а) Сколько граммов вещества нужно взять для приготовления:
300 мл 20 %-ного раствора хлорида алюминия ( = 1,15 г/мл)
4.1.2. Молярная концентрация. Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация). Взаимный переход от одних видов выражения концентрации к другим
а) определите молярность и нормальность растворов, содержащих:
в 0,3 л 32,44 г хлорида железа (III)
4.2. Свойства водных растворов электролитов
а) напишите уравнения реакций электролитической диссоциации следующих электролитов:
азотистой кислоты
б) Определите концентрации ионов (моль/л) в водных растворах следующих сильных электролитов:
0,15 М азотной кислоты
4.3. обменные реакции в растворах электролитов
а) Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
гидроксидом берилия и гидроксидом натрия
4.3. обменные реакции в растворах электролитов
а) Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
фосфорной кислотой и гидроксидом калия
б) Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими краткими ионно-молекулярными уравнениями:
Н+ + NO2¯ = HNO2

5. ОКИСЛИТЕЛЬНО-восстановительные ПРОЦЕССЫ
5.1. Предварительно ответьте письменно на следующие вопросы:
1) Какие химические реакции относятся к окислительно — восстановительным реакциям (ОВР);
2) Что понимается под степенью окисления (с.о.) элемента? Высшая, низшая, промежуточная с.о.;
3) Какие частицы (атомы, ионы, молекулы) способны проявлять восстановительные свойства;
4) Какие частицы (атомы, ионы, молекулы) способны проявлять окислительные свойства;
5) Что понимается под окислительно-восстановительным потенциалом электрода? равновесный электродный потенциал и стандартный электродный потенциал;
6) Ряд напряжений металлов?
7) Как определяется направление протекания окислительно- восстановительной реакции?

5.2. Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного (или электронного) баланса:
а) кислая среда
№ задания Условие
580 KI + KNO2 + H2SO4 = I2 + NO + K2SO4 + H2O
б) щелочная среда
№ задания Условие
610 NaCrO2 + PbO2 + NaOH = Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O
в) нейтральная среда
№ задания Условие
640 KMnO4 + MnSO4 + H2O = MnO2 + K2SO4 + H2SO4

6. химические СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ
Составьте уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного (или электронного) баланса:
№ задания металл Окислитель
1. Mg HI

»

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.

Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

Укажите № работы и вариант


Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


Подтвердите, что Вы не бот

выдержка из похожей работы

Цели занятия,
3,1, Общая цель:
изучение
темы направлено на формирование
компетенций по ФГОС специальности
ПК-35,
3,2, Конкретные
цели и задачи,
после изучения
темы студент должен:
«Знать»
периодический закон, периодическую
систему Д,И, Менделеева; номенклатуру
неорганических соединений; классификацию
химических элементов по семействам;
зависимость фармакологической активности
и токсичности от положения р-элемента
в периодической системе; химические
свойства р-элементов и их соединений,

«Уметь» —
прогнозировать
реакционную способность р-элементов и
их химических соединений и физические
свойства в зависимости от положения в
периодической системе; теоретически
обосновывать химические основы
фармакологического эффекта и токсичности
р-элементов и их соединений,

«Владеть»
— правилами номенклатуры неорганических
веществ; простейшими операциями при
выполнении качественного и количественного
анализа,

4, Вопросы,
изученные на предшествующих дисциплинах
и необходимые для освоения темы,

1, Современное
определение молекулы, атома, иона (общее
среднее образование),
2, Периодический
закон Д,И, Менделеева; периодическая
система элементов (общее среднее
образование)

Студенческая. Учебная работа № 57700. Контрольная ОКНС. Свойства растворов. ОВР. Свойства металлов. Вариант 10