Студенческая. Учебная работа № 57696. Контрольная Коррозия металлов Лабораторная работа № 2

1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (6 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...

учебная работа № 57696. Контрольная Коррозия металлов лабораторная работа № 2

Количество страниц учебной работы: 19
Содержание:
«Лабораторная работа № 2.
Тема: «Коррозия металлов».

цель работы: Ознакомиться с теорией коррозионных процессов, принципами защиты от коррозии и выполнить ряд экспериментов, подтверждающих основные положения теории.

Опыт №1. Взаимодействие железа с хлоридом меди (II).

оборудование и реактивы: химический стакан на 250 мл с раствором хлорида меди (II), железный гвоздь.

Опыт №2. Взаимодействие цинка с хлоридом меди (II).

оборудование и реактивы: химический стакан на 250 мл с раствором хлорида меди (II), чашка Петри с порошком цинка.

опыт №3. Взаимодействие меди с нитратом ртути (II).

оборудование и реактивы: пробирка с раствором нитрата ртути (II), держатель, медная проволока.

Контрольные вопросы (должны быть представлены в конце отчета):

1. что такое коррозия металлов?

2. Какая величина характеризует коррозионную активность металла?

3. какие способы замедления коррозии и защиты от коррозии Вам известны?

4. Как протекает коррозия металлов в кислой среде?

5. как протекает коррозия металлов во влажном воздухе?

6. Используя значения электродных потенциалов для каждого металла, определите какое металлическое покрытие изображено на рис. 1А анодное или катодное? Устойчиво ли оно при использовании в кислой среде? Напишите для этой системы ионные коррозионные электронные уравнения для катода и анода в кислой среде и во влажном воздухе.

7. используя значения электродных потенциалов для каждого металла, определите какое металлическое покрытие изображено на рис. 1Б анодное или катодное? Устойчиво ли оно при использовании в кислой среде? Напишите для этой системы ионные коррозионные электронные уравнения для катода и анода в кислой среде, во влажном воздухе.

8. рассчитайте разницу электродных потенциалов, используя «ряд напряжений металлов», между защищаемым металлом и металлом покрытия в случае п.6 и п.7. На основании произведенных расчетов укажите: как называется параметр, который Вы определили, и в каком случае коррозионные процессы протекают быстрее?

»

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.

Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

Укажите № работы и вариант


Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


Подтвердите, что Вы не бот

выдержка из похожей работы

Рабочее задание:
1) проделать
лабораторную работу
2) ответить на
контрольные вопросы3, Основные понятия,
коррозия — это
процесс самопроизвольного разрушения
(окис­ления) металлов под химическим
и электрохимическим воздействием
окружающей среды, По механи­ческому
протеканию коррозионные процессы могут
быть разбиты на две группы: химические
и электрохимические, химическая коррозия
протекает в сухих газах, жидкостях, не
обладающих заметной электропроводностью,
Это обычная химическая, гетерогенная,
окис­лительно-восстановительная
реакция, Например, при высокой тем­пературе
происходит коррозия Fе:
4Fe+3O2=2Fe2O3
Электрохимическая
коррозия происходит в электролитах и
сопро­вождается образованием
электрического тока,
Электрохимическое
растворение металла — сложный процесс,
состоящий из трех основных :
1, анодного процесса
— процесса перехода ионов металла в
раствор, появления гидразированных
ионов металла в электро­лите и
некомпенсированных электронов на
анодных участках,
Me
— ne
— Меn+
Этот процесс
происходит на более электроотрицательных
участках поверхности;
2, процесса
перетекания электронов по металлу от
анодных участков к катодным и
соответствующего перемещения катионов
и анионов в растворе;
3,Катодного процесса
– ассимиляции (усвоения) электронов
какими-либо окислителями ионами или
молекулами раствора, способными к
восстановлению на поверхности катода
(они называются деполяризаторами (Д)),
Катодный процесс происходит на более
электроположительных участках
поверхности,
наиболее
распространенные в природе окислители
– деполяризаторы – ион водорода H+
и молекулярный О2,
растворенный в электролите, В зависимости
от характера среды катодные процессы
протекают следующим образом:
В кислой среде:
2Н++2е=Н2↑
в нейтральной
среде:
О2+2Н2О+4е→4ОН-
Т,о, электрохимическая
коррозия на неоднородной поверхности
металла аналогична работе короткозамкнутого
гальванического элемента, разность
потенциалов анодного и катодного
участков, которая обуславливает появление
тока в коррозионном элементе, связана
не только с различием металлов, образующих
этот элемент, Это различие может быть
связано с состоянием металла (например,
различные обработки поверхности,
микроструктура и т,д

Студенческая. Учебная работа № 57696. Контрольная Коррозия металлов Лабораторная работа № 2