Студенческая. Учебная работа № 57689. Контрольная Энергетика химических процессов

1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (6 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...

учебная работа № 57689. Контрольная Энергетика химических процессов

Количество страниц учебной работы: 6
Содержание:
«Задание 1. Энергетика химических процессов (таблица 1)
1.1. Для заданной химической реакции выпишите из справочника необходимую для расчетов информацию: DfH0298, S0298, DfG0298, С0p,298
1.2. рассчитайте DrH0298, DrS0298.
1.3. Определите, какой из факторов, энтальпий или энтропийный, способствует самопроизвольному протеканию реакции.
1.4. Рассчитайте стандартную энергию Гиббса реакции при Т=298 К двумя способами. на основании полученного значения DrG0298 сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания процесса в прямом направлении при стандартных состояниях всех веществ, участвующих в реакции, и температуре 298 К.
1.5. считая, что стандартные энтальпия и энтропия реакции не зависят от температуры (DrС0р298=0 и DrH0Т≈DrH0298, DrS0Т≈DrS0298), рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции.
1.6. Считая, что стандартная изобарная теплоемкость веществ, участвующих в реакции, не зависит от температуры (DrС0р298=const), определите, может ли самопроизвольно протекать данная реакция при 500 К и начальных относительных парциальных давлениях газообразных компонентов: − для исходных веществ и − для продуктов.
изменится ли направление протекания процесса, если при Т=500 К все вещества будут находиться в стандартных состояниях?
Уравнение реакции:
2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г)

Задание 2. химическое равновесие (таблица 2)
2.1. Для заданной обратимой химической реакции напишите выражение константы химического равновесия Кс.
2.2. Рассчитайте стандартное изменение энергии Гиббса DrG0Т при Т1=298 К и заданной температуре Т2 и значения констант равновесия Кр и Кс для обеих температур. Сделайте вывод, в какую сторону сместится равновесие данной системы при повышении температуры.
2.3. Рассчитайте равновесные давления и концентрации всех компонентов системы при температуре Т2 и следующих начальных условиях: давление каждого из исходных газообразных реагентов равно р1, давление каждого из газообразных продуктов реакции равно р2.
2.4. оцените, нарушится ли равновесие в изучаемой системе, если общее давление в реакторе увеличить в два раза.
2.5. Предложите способы увеличения выхода продуктов в заданной обратимой химической реакции.
При ответах на вопросы можно допустить:
а) DrН0Т и DrS0Т не зависят от температуры (DrС0р298=0);
б) ко всем газообразным компонентам системы применимы законы идеальных газов.
Номер варианта Обратимая реакция Т2, К р1, кПа р2, кПа
26 CO(г) + Cl2(г) ↔ COCl2 (г) 500 80 50
»

стоимость данной учебной работы: 585 руб.

Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

Укажите № работы и вариант


Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


Подтвердите, что Вы не бот

выдержка из похожей работы

д) определить
количество электронов с сочетанием
квантовых чисел n=2
и l=1,
задача 31,
Исходя из положения селена в периодической
системе химических элементов,
охарактеризовать электронное строение
его атомов и окислительно-восстановительные
свойства элемента, а именно:
а) определить общее
число электронов, число валентных
электронов и максимальную степень
окисления, количество электронных
слоев;
б) записать
электронную формулу валентных подуровней
и определить, к какому электронному
семейству (s-,
p-,
d-,
f-)
относится рассматриваемый элемент;
в) какие свойства
– металлические или неметаллические
– характерны для рассматриваемого
элемента (ответ мотивировать);
г) какие элементы
подгруппы, к которой принадлежит
рассматриваемый элемент, обладают
меньшей восстановительной активностью
(ответ мотивировать);
д) какие элементы
периода, в котором находится рассматриваемый
элемент, имеют более высокое значение
электроотрицательности (ответ
мотивировать),
Задача 53,
Рассматривается образование ковалентных
связей между двумя невозбужденными
атомами химических элементов –
электронных аналогов: S
и O,
а) дать графическое
объяснение образования ковалентных
связей между данными атомами;
б) записать
электронную и валентную схему образующейся
молекулы;
в) определить
порядок (кратность) связи;
г) определить
валентность каждого элемента;
д) определить число
-
и -связей,

Задача 71,
Рассматриваются 2 атома: F
и P,
Исходя из обменного
механизма образования ковалентной
связи, объяснить, какой из двух атомов
может проявлять валентность, равную
номеру группы, Дать графическое
объяснение, рассмотрев возможность
возбуждения атомов, Указать возможные
валентные состояния каждого атома,
Задача
89,рассматриваются
молекула O2
и молекулярные ионы: O2+
и O2,
Пользуясь методом
МО, объяснить образование химической
связи в молекуле и в молекулярных ионах,
Для молекулы изобразить энергетическую
схему исходных АО и образующихся МО,
Записать электронные формулы всех
частиц и определить порядок связи в
них, Какие частицы могут существовать,
и какая из них является наиболее
устойчивой,

Контрольная работа по химии: строение вещества, Вариант 51,

Задача 11

Студенческая. Учебная работа № 57689. Контрольная Энергетика химических процессов