Студенческая. Учебная работа № 57688. Контрольная Электрохимия, 6 заданий

1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (6 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...

учебная работа № 57688. Контрольная Электрохимия, 6 заданий

Количество страниц учебной работы: 4
содержание:
«1. Запишите схему цепи и суммарную реакцию в элементе, составленном из водородного и окислительно-восстановительного электрода A. Определите константу равновесия этой реакции при 298 K по термодинамическим и электрическим данным.
13 H^+,H_3 〖PO〗_4,H_3 〖PO〗_3
Pt

2. вывести формулу Нернста для ЭДС электрохимической цепи.
3 Ni Cd KOH NiOOH Ni

3. Определить направление реакции, протекающей в гальваническом элементе. Рассчитать эдс по термодинамическим и электрохимическим данным. записать формулу Нернста для ЭДС элемента через среднюю ионную активность электролита.
13 Ni 〖NiSO〗_4 〖Ag〗_2 〖SO〗_4,Ag

4. написать схему элемента, в котором протекает реакция.
13 2CuCl + H_2= 2Cu + 2HCl

5. Для реакции вычислить ЭДС и термодинамические функции ∆S, ∆G, ∆H, ∆U, Q. сделать вывод за счет каких энергетических ресурсов работает элемент.
13 318 Zn+ 〖Hg〗_2 〖SO〗_4=〖ZnSO〗_4+2Hg g= 1, 4328-1,19∙〖10〗^(-3)(T-298)

6. рассчитайте произведение растворимости и растворимость труднорастворимого соединения, если известны стандартные электродные потенциалы соответствующих электродов I и II рода.
№ вар. Электрод I рода E^0, B Электрод II рода E^0, B
13 OH Zn 〖(OH)〗_2,Zn
-1,245
»

стоимость данной учебной работы: 585 руб.

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант


    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


    Подтвердите, что Вы не бот

    выдержка из похожей работы

    При химических
    реакциях происходят глубокие качественные
    изменения в системах, рвутся связи в
    исходных веществах и возникают новые
    связи в конечных продуктах, Эти изменения
    сопровождаются поглощением или выделением
    энергии, В большинстве случаев этой
    энергией является теплота, Раздел
    термодинамики, изучающий тепловые
    эффекты химических реакций, называют
    термохимией,
    Реакции,
    которые сопровождаются выделением
    теплоты, называют экзотермическими,
    а
    те, которые сопровождаются поглощением
    теплоты, — эндотермическими,
    Теплоты
    реакций являются, таким образом, мерой
    изменения свойств системы, и знание их
    может иметь большое значение при
    определении условий протекания тех или
    иных реакций,
    При любом
    процессе соблюдается закон сохранения
    энергии как проявление более общего
    закона природы — закона сохранения
    материи, теплота Q
    поглощенная
    системой, идет на изменение ее внутренней
    энергии U
    (У и на совершение работы А:

    Внутренняя
    энергия системы
    U—
    это
    общий ее запас, включающий энергию
    поступательного и вращательного движения
    молекул, энергию внутримолекулярных
    колебаний атомов и «атомных групп,
    энергию движения электронов, внутриядерную
    энергию и т,д, Внутренняя энергия
    полная энергия системы без потенциальной
    энергии, обусловленной положением
    системы в пространстве, и без кинетической
    энергии системы как целого, Абсолютное
    значение внутренней энергии U-веществ
    не известно, так как нельзя привести
    систему в состояние, лишенное энергии,
    Внутренняя энергия, как и любой вид
    энергии, является функцией состояния,
    т,е, ее изменение однозначно определяется
    начальным и конечным состоянием системы
    и ив зависит от пути перехода, по которому
    протекает процесс

    изменение внутренней энергии системы
    при переходе от начального состоянияU1
    в конечное U2,
    Если
    U2>U1
    то U>0,
    Если U2

    Студенческая. Учебная работа № 57688. Контрольная Электрохимия, 6 заданий