Студенческая. Учебная работа № 57688. Контрольная Электрохимия, 6 заданий

1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (6 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...

учебная работа № 57688. Контрольная Электрохимия, 6 заданий

Количество страниц учебной работы: 4
содержание:
«1. Запишите схему цепи и суммарную реакцию в элементе, составленном из водородного и окислительно-восстановительного электрода A. Определите константу равновесия этой реакции при 298 K по термодинамическим и электрическим данным.
13 H^+,H_3 〖PO〗_4,H_3 〖PO〗_3
Pt

2. вывести формулу Нернста для ЭДС электрохимической цепи.
3 Ni Cd KOH NiOOH Ni

3. Определить направление реакции, протекающей в гальваническом элементе. Рассчитать эдс по термодинамическим и электрохимическим данным. записать формулу Нернста для ЭДС элемента через среднюю ионную активность электролита.
13 Ni 〖NiSO〗_4 〖Ag〗_2 〖SO〗_4,Ag

4. написать схему элемента, в котором протекает реакция.
13 2CuCl + H_2= 2Cu + 2HCl

5. Для реакции вычислить ЭДС и термодинамические функции ∆S, ∆G, ∆H, ∆U, Q. сделать вывод за счет каких энергетических ресурсов работает элемент.
13 318 Zn+ 〖Hg〗_2 〖SO〗_4=〖ZnSO〗_4+2Hg g= 1, 4328-1,19∙〖10〗^(-3)(T-298)

6. рассчитайте произведение растворимости и растворимость труднорастворимого соединения, если известны стандартные электродные потенциалы соответствующих электродов I и II рода.
№ вар. Электрод I рода E^0, B Электрод II рода E^0, B
13 OH Zn 〖(OH)〗_2,Zn
-1,245
»

стоимость данной учебной работы: 585 руб.

Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

Укажите № работы и вариант


Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


Подтвердите, что Вы не бот

выдержка из похожей работы

При химических
реакциях происходят глубокие качественные
изменения в системах, рвутся связи в
исходных веществах и возникают новые
связи в конечных продуктах, Эти изменения
сопровождаются поглощением или выделением
энергии, В большинстве случаев этой
энергией является теплота, Раздел
термодинамики, изучающий тепловые
эффекты химических реакций, называют
термохимией,
Реакции,
которые сопровождаются выделением
теплоты, называют экзотермическими,
а
те, которые сопровождаются поглощением
теплоты, — эндотермическими,
Теплоты
реакций являются, таким образом, мерой
изменения свойств системы, и знание их
может иметь большое значение при
определении условий протекания тех или
иных реакций,
При любом
процессе соблюдается закон сохранения
энергии как проявление более общего
закона природы — закона сохранения
материи, теплота Q
поглощенная
системой, идет на изменение ее внутренней
энергии U
(У и на совершение работы А:

Внутренняя
энергия системы
U—
это
общий ее запас, включающий энергию
поступательного и вращательного движения
молекул, энергию внутримолекулярных
колебаний атомов и «атомных групп,
энергию движения электронов, внутриядерную
энергию и т,д, Внутренняя энергия
полная энергия системы без потенциальной
энергии, обусловленной положением
системы в пространстве, и без кинетической
энергии системы как целого, Абсолютное
значение внутренней энергии U-веществ
не известно, так как нельзя привести
систему в состояние, лишенное энергии,
Внутренняя энергия, как и любой вид
энергии, является функцией состояния,
т,е, ее изменение однозначно определяется
начальным и конечным состоянием системы
и ив зависит от пути перехода, по которому
протекает процесс

изменение внутренней энергии системы
при переходе от начального состоянияU1
в конечное U2,
Если
U2>U1
то U>0,
Если U2

Студенческая. Учебная работа № 57688. Контрольная Электрохимия, 6 заданий