Студенческая. Учебная работа № 57643. Контрольная Химическая термодинамика и химическое равновесие. Термодинамика растворов. Химическая кинетика и катализ. Вариант 10

1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (6 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...

учебная работа № 57643. Контрольная Химическая термодинамика и химическое равновесие. Термодинамика растворов. химическая кинетика и катализ. Вариант 10

Количество страниц учебной работы: 14
Содержание:
«КОНТРОЛЬНАЯ работа 1
по теме «Химическая термодинамика и химическое равновесие»
Задание № 1. Для химической реакции с участием газообразных веществ, приведенной в табл.1, провести следующие термодинамические расчеты:
1. Рассчитать тепловой эффект реакции при стандартной температуре при постоянном давлении ΔН и постоянном объеме ΔU ;
2. Вычислить тепловой эффект реакции при температурах Т1, Т2, Т3 по температурным зависимостям теплоемкостей. Построить график зависимости теплового эффекта реакции от температуры;
3. определить температурный коэффициент теплового эффекта ΔСр при температуре Т2 графическим и аналитическим методами. провести анализ результатов расчета на основании уравнения Кирхгоффа;
4. Определить изменение энтропии и нормального сродства реакции при стандартной температуре. Провести анализ полученных результатов;
5. рассчитать термодинамическую константу равновесия реакции К по методу Темкина – Шварцмана при температурах Т1, Т2, Т3 . Провести анализ полученных результатов на основании изобары химической реакции;
6. Рассчитать значения рациональных констант равновесия Кр, Кс, КN для заданной реакции при температуре Т2;
7. На основании данных расчета в п.5 построить график зависимости термодинамической константы равновесия от температуры в координатах lnK = f(1/T). определить тепловой эффект реакции при температуре Т2 графическим методом и сравнить полученное значение с результатами расчетов п.2;
8. Вычислить равновесную степень превращения α и мольные доли компонентов равновесной смеси Ni при температуре Т2 и общем давлении в системе Робщ, если исходные вещества были смешаны в стехиометрических отношениях, а продукты реакции в исходной смеси отсутствуют;
9. Объяснить влияние общего давления в системе и парциальных давлений на стандартную константу равновесия К , константу равновесия КN и равновесную степень превращения.
№ Уравнения реакции Т1, К Т2, К Т3, К Роб.105 , Па
10 СН3он+НСl ↔ СН3Сl+Н2О 450 500 600 2,5

Задание 2.
10. Вычислить изменение энтропии при нагревании 1 моль твердого брома от температуры плавления –7,32 до 100С, если удельная теплота плавления равна 67,78 Дж/г, скрытая удельная теплота испарения равна 188,5 Дж/г, температура кипения равна 59 С; СР,ж = 75,71 Дж/(моль.К); мольная теплоемкость паров брома СР,г = 37,20 + 0,71.10-3Т — 1,19.10-5Т2 Дж/(моль.К).

Задание 3.
10. Сколько грамм твердого селена можно расплавить в тигле объемом 100 см3, если плотность твердого селена равна 4,7 г/см3, Тпл = 786 К, величина К/атм., пл = 1,5 ккал/моль?

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА 3
по теме «Термодинамика растворов»
задание № 1, Задание № 2
Задание № 1.
Выразить концентрацию водного раствора через массовые проценты, моляльность, нормальность, мольные доли.
таблица 5

№ варианта Растворенное вещество С2, г-моль/дм3 ρ, г/см3 Т, К
10 BaCl2 1,444 1,253 293

задание № 2.
Чистый кадмий затвердевает при 321 С, а 10 % мас. раствор висмута в кадмии затвердевает при 312 С. определите теплоту плавления чистого кадмия.

контрольная РАБОТА 4
по теме «Химическая кинетика и катализ»
Задание № 1.
10. Вещество А смешали в равных количествах с веществами В и С (а=в=с=0,1моль/л). через 1000 секунд 50 % А прореагировало. определите концентрацию вещества А через 2000 секунд, если данные вещества взаимодействовали по реакции: 1) первого порядка; 2) второго порядка; 3) третьего порядка.

задание № 2
10. Для реакции протекающей по n — ному порядку, получены значения констант скорости при различных температурах. Для реакций с n = 1 константа имеет размерность с-1, а для n = 2 размерность будет см3/с.моль. Рассчитать:
1. Энергию активации;
2. Предэкспоненциальный множитель;
3. Теплоту активации;
4. Температурный коэффициент скорости реакции;
5. Количество вещества израсходованное за время τ, если начальные концентрации равны С0 (кмоль/м3 )

№ Реакция Т, К k τ,мин С0
10 Н2+J2→2HJ
n = 2
500
510
520
530 7,834 .10-4
1,714 .10-3
3,243 .10-3
7,48 .10-3 80 0,87

Литература
1. физическая химия /Под ред. К.С. Краснова. – М.: высшая школа, 1995. — 687 с.
2. Фролов Ю.Г., Белик В.В. физическая химия. — М.: Химия. 1993.
3. Полторак О.М. термодинамика в физической химии. — М.: ВШ, 1991. — 319с.
4. Кудряшов И.В., Каретников Г.С. сборник примеров и задач по физической химии: Учеб. пособие для хим.-технол. спец. вУЗов. — М.: Высш. шк., 1991. – 527 с.
5. практикум по физической химии /Под ред. И.В. Кудряшова. — М.: 1986.
6. краткий справочник физико-химических величин /под ред. А.А. Равделя, А.М. Пономаревой. Л.: 1983.

»

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант


    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


    Подтвердите, что Вы не бот

    выдержка из похожей работы

    Вычислить кажущуюся степень диссоциации
    соли, если известно, что давление пара
    воды при той же температуре составляет
    1937 па,
    Определите
    средний коэффициент активности ионов
    сульфата хрома (II)
    в водном растворе, молярная концентрация
    которого 0,01 моль/кг воды,

    Контрольная работа №4 электрохимия

    образец варианта

    Олово
    спаяно с серебром, какой из металлов
    будет окисляться при коррозии, если
    эта пара металлов попадет в щелочную
    среду? Ответ дайте на основании вычисления
    ЭДС и G298°
    образующегося гальванического элемента,
    Ток силой 1,5 А
    выделяет из раствора сульфата кадмия
    в течение 40 минут 2,283 г кадмия, вычислите
    эквивалент этого металла, Какое вещество,
    и в каком количестве выделилось на
    угольном аноде? условия нормальные,
    Через раствор
    хлорида магния пропускали в течение 2
    ч ток силой 2,5 А, какие реакции протекали
    при этом на электродах? Какие продукты,
    и в каком количестве выделились?

    Контрольная работа №5 Химическая кинетика и катализ

    образец варианта

    По
    значениям констант скоростей при двух
    температурах определите энергию
    активации, константу скорости при
    температуре Т3,
    температурный коэффициент скорости и
    количество вещества, израсходованное
    за время ,
    если начальные концентрации равны С0,
    а порядок реакции и молекулярность
    совпадают,

    Реакция

    Т1,
    К

    К1

    Т2,
    К

    К2

    Т3,
    К

    ,
    мин

    С0,
    моль/л

    Н2
    +Br2

    2HBr

    574,5

    0,0856

    497,2

    0,00036

    483,2

    60

    0,09

    Период полупревращения
    вещества в реакции первого порядка при
    323,2 К составляет 100 минут, а при 353,2 К –
    15 минут, Вычислите температурный
    коэффициент скорости этой реакции,
    константа скорости
    омыления этилацетата едким натром при
    9,4°С равна 2,37, а при 14,4°С – 3,204, рассчитать
    температурный коэффициент скорости
    реакции в указанных пределах температур
    и энергию активации,

    контрольные вопросы по теме «Дисперсные системы»
    1,
    дайте определение дисперсных систем,
    2,
    Какие существуют классификации дисперсных
    систем?
    3,
    Методы получения дисперсных систем,
    4,
    Почему небо днем имеет голубую окраску,
    а на закате красную?
    5

    Студенческая. Учебная работа № 57643. Контрольная Химическая термодинамика и химическое равновесие. Термодинамика растворов. Химическая кинетика и катализ. Вариант 10