Студенческая. Учебная работа № 57642. Контрольная Химическая кинетика. Задание

1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (6 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...

учебная работа № 57642. Контрольная Химическая кинетика. Задание

Количество страниц учебной работы: 3
Содержание:
«Задание. Химическая кинетика (таблица 1)
1. Для заданной химической реакции запишите кинетическое уравнение, определите порядок элементарной односторонней реакции и размерность константы ее скорости.
2. используя значения υ0 (начальная скорость реакции при Т1) и с0А (начальная концентрация вещества А), определите константу скорости и период полупревращения при Т1.
3. Определите промежуток времени τ, в течение которого концентрация продукта реакции В достигнет значения сτВ при Т1. рассчитайте скорость реакции в момент времени τ и сравните ее с начальной скоростью. Сделайте вывод о влиянии концентрации реагента на величину скорости реакции.
4. Используя значение энергии активации реакции Еа, определите предэкспоненциальный множитель в уравнении Аррениуса. во сколько раз изменится скорость реакции при повышении или понижении энергии активации на величину ∆Еа при Т1. Сделайте вывод о влиянии энергии активации на величину скорости реакции.
5. Определите константу скорости реакции при Т2. Рассчитайте, во сколько раз изменится начальная скорость реакции при повышении температуры от Т1 до Т2. Сделайте вывод о влиянии температуры на величину скорости реакции.

Таблица 1
реакция с0А, моль/л Т1, °С υ0,
моль/л•с сτВ, моль/л Еа,
кДж/моль ∆Еа Т2, °С
26 А→2В+С 2,9 7 7,83•10-3 0,5 85 +15 67
»

стоимость данной учебной работы: 585 руб.

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант


    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


    Подтвердите, что Вы не бот

    выдержка из похожей работы

    При применении оксида ванадия в качестве
    катализатора энергия активации
    уменьшается до 92 кДж/моль, Оцените, во
    сколько раз увеличивается константа
    скорости каталитической реакции при
    данной температуре,

    Контрольная работа по теме: «Скорость химической реакции, химическое равновесие» Вариант №9

    Реакция идет по
    уравнению H2
    + I2
    =2HI,
    Константа скорости этой реакции при
    5080С
    равна 0,16, Исходные концентрации
    реагирующих веществ были: [H2]=0,04;
    [I2]=0,05
    моль/л, вычислите начальную скорость
    реакции и скорость ее, когда [H2]
    стала равной 0,03 моль/л,
    Равновесие в
    системе 2SO32SO2
    + O2
    установилось при концентрациях
    [SO3]=0,08;
    [SO2]=0,24,
    определите константу равновесия и
    рассчитайте исходную концентрацию
    SO3,
    Теплота образования
    пентахлорида фосфора PCl5
    в стандартных условиях равна 464 кДж/моль,
    Какие условия будут способствовать
    увеличению выхода PCl5
    в реакции
    его образования?
    ответ
    поясните,

    При Т=25 и 400С
    константы скорости реакции разложения
    гипохлорита натрия в растворе равны
    k1=0,0093
    c-1
    и k2=
    0,0342 c-1
    соответственно, Вычислите энергию
    активации и константу скорости этой
    реакции при 500С,

    контрольная работа по теме: «Скорость химической реакции, Химическое равновесие» Вариант №10

    при повышении
    температуры на 100С
    скорость некоторой реакции увеличилась
    в 2 раза, во сколько раз увеличится
    скорость этой реакции при повышении
    температуры на 500С?

    Реакция идет по
    уравнению N2
    + O2
    = 2NO,
    концентрации исходных веществ до начала
    реакции были: [N2]=0,049;
    [O2]=0,01
    моль/л, Вычислите константу равновесия
    и концентрации этих веществ в момент,
    когда [NO]
    стала равной 0,005 моль/л,

    напишите выражение
    для константы равновесия гетерогенной
    системы С(т)
    + Н2О(г)

    СО(г)
    + Н2(г)

    Студенческая. Учебная работа № 57642. Контрольная Химическая кинетика. Задание