Студенческая. Учебная работа № 57641. Контрольная Химическая кинетика и катализ, задание

1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (6 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...

учебная работа № 57641. Контрольная Химическая кинетика и катализ, задание

Количество страниц учебной работы: 3
Содержание:
«КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА 4
по теме «Химическая кинетика и катализ»
задание 1.
15. Кинетику реакции 2А  В, протекающей в жидкой фазе, изучали спектрофотометрическим методом. Получили следующие данные

Время, мин 10 20 30 40 
Концентрация В, моль/л 0,089 0,153 0,200 0,230 0,312

Определите порядок реакции и константу скорости реакции.
»

Стоимость данной учебной работы: 195 руб.

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант


    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


    Подтвердите, что Вы не бот

    выдержка из похожей работы

    Начальная концентрация N2О = 6,0
    моль/л, Вычислите начальную скорость
    реакции и ее скорость, когда разложится
    50% N2О,

    2

    напишите выражение для константы
    равновесия гетерогенной системы СО2
    + С=2СО, Как изменится скорость
    прямой реакции образования со, если
    концентрацию СО2уменьшить в
    четыре раза? Как следует изменить
    давление, чтобы повысить выход СО?

    3

    напишите выражение для константы
    равновесия гетерогенной системы
    С+Н2О(г)=СО+ Н2, Как
    следует изменить концентрацию и
    давление, чтобы сместить равновесие
    в сторону обратной реакции образования
    водяных паров?

    4

    Равновесие гомогенной системы 4НСl(г)+ О2= 2Н2О(г)+ 2Сl2(г)
    установилось при следующих концентрациях
    реагирующих веществ: [Н2О]р=0,14
    моль/л; [Сl2]р=0,14 моль/л;
    [НСl]р=0,20 моль/л; [О2]р=0,32
    моль/л, Вычислите исходные концентрации
    хлороводорода и кислорода,

    5

    Напишите выражение для константы
    равновесия гомогенной системы:
    N2+3Н2=2NH3, Как изменится
    скорость прямой реакции образования
    аммиака, если увеличить концентрацию
    водорода в три раза?

    6

    Реакция идет по уравнению: N2+
    О2= 2NO, концентрации исходных
    веществ до начала реакции были:
    [N2]=0,049 моль/л; [О2] = 0,01 моль/л,
    Вычислите концентрацию этих веществ
    в момент, когда [NO] =0,005 моль/л,

    7

    Реакция идет по уравнению: N2+
    3H2= 2NH3, Концентрации
    участвующих в ней веществ были:
    [N2]=0,80 моль/л; [Н2] =1,5 моль/л;
    [NH3]=0,10 моль/л, Вычислите
    концентрацию водорода и аммиака, когда
    [N2] =0,5 моль/л,

    8

    Реакция идет по уравнению: Н2+
    I2= 2НI, Константа скорости этой
    реакции при некоторой температуре
    равна 0,16, Исходные концентрации
    реагирующих веществ: [Н2] =0,04
    моль/л; [I2] =0,05 моль/л, Вычислите
    начальную скорость реакции и ее
    скорость, когда [Н2] =0,03 моль/л,

    9

    Константа равновесия реакции
    СО(г)+Сl2(г)=СOCl2(г)при некоторой температуре равна 4, В
    каком направлении будет протекать
    реакция при следующих исходных
    концентрациях веществ: 1 моль со, 1 мольCl2, 4 моль СOCl2?
    рассчитайте равновесные концентрации,

    10

    Напишите выражение
    константы равновесия системы,
    пред­варительно расставив коэффициенты:
    NH3+O2=NO+H2O(nap)
    каким образом можно
    сместить равновесие этой системы
    вправо?

    11

    В гомогенной системе со+Сl2=СОСl2равновесные концентрации реагирующих
    веществ: [СО]=0,2 моль/л; [Cl2]=0,3
    моль/л, [COCl2]=1,2 моль

    Студенческая. Учебная работа № 57641. Контрольная Химическая кинетика и катализ, задание