Студенческая. Учебная работа № 57632. Контрольная Физическая химия, вариант 15

1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (7 оценок, среднее: 4,57 из 5)
Загрузка...

учебная работа № 57632. Контрольная Физическая химия, вариант 15

Количество страниц учебной работы: 15
Содержание:
«КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА 1
по теме «Химическая термодинамика и химическое равновесие»
задание № 1. Для химической реакции с участием газообразных веществ, приведенной в табл.1, провести следующие термодинамические расчеты:
1. Рассчитать тепловой эффект реакции при стандартной температуре при постоянном давлении ΔН и постоянном объеме ΔU ;
2. Вычислить тепловой эффект реакции при температурах Т1, Т2, Т3 по температурным зависимостям теплоемкостей. Построить график зависимости теплового эффекта реакции от температуры;
3. определить температурный коэффициент теплового эффекта ΔСр при температуре Т2 графическим и аналитическим методами. провести анализ результатов расчета на основании уравнения Кирхгоффа;
4. Определить изменение энтропии и нормального сродства реакции при стандартной температуре. Провести анализ полученных результатов;
5. рассчитать термодинамическую константу равновесия реакции К по методу Темкина – Шварцмана при температурах Т1, Т2, Т3 . Провести анализ полученных результатов на основании изобары химической реакции;
6. Рассчитать значения рациональных констант равновесия Кр, Кс, КN для заданной реакции при температуре Т2;
7. На основании данных расчета в п.5 построить график зависимости термодинамической константы равновесия от температуры в координатах lnK = f(1/T). определить тепловой эффект реакции при температуре Т2 графическим методом и сравнить полученное значение с результатами расчетов п.2;
8. Вычислить равновесную степень превращения α и мольные доли компонентов равновесной смеси Ni при температуре Т2 и общем давлении в системе Робщ, если исходные вещества были смешаны в стехиометрических отношениях, а продукты реакции в исходной смеси отсутствуют;
9. Объяснить влияние общего давления в системе и парциальных давлений на стандартную константу равновесия К , константу равновесия КN и равновесную степень превращения.
№ Уравнения реакции Т1, К Т2, К Т3, К Роб.105 , Па
15 2СН4+со ↔ СН3СОСН3+Н2 450 500 600 6

Задание 2.
15. В 1 кг воды при 273 К положили кусок железа весом 500 г, нагретый до 100 С. вычислите изменение энтропии каждого тела и S системы в целом после достижения телами температурного равновесия. СР(Н2Ожид) = 4,2 Дж/(г•К); СР(Feтв) = 26,87 Дж/(моль•К). Систему считать изолированной.

задание 3.
15. Плотности твердого и жидкого железа при Тпл соответственно равны 7,865 и 6,88 г/см3. изменение энтропии при плавлении равно 2 . вычислите изменение температуры плавления при повышении давления на 1,01105 Н/м2.

контрольная РАБОТА 3
по теме «Термодинамика растворов»
задание № 1.
18. Выразить концентрацию водного раствора через массовые проценты, молярность, нормальность и мольные доли.
№ варианта Растворенное вещество m2 г-моль/1000 ρ, г/см3 Т, К
15 CaCl2 1,860 1,205 293

Задание № 2.
некоторое количество сахара растворили в 1000 г воды. Давление пара полученного раствора при 100 С равно 100200 па. Вычислите температуру кипения и осмотическое давление указанного раствора при 100 С. Эбуллиоскопическая постоянная воды равна 0,52 , плотность раствора принять равной 1 г/см3.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА 4
по теме «Химическая кинетика и катализ»
задание 1.
15. Кинетику реакции 2А  В, протекающей в жидкой фазе, изучали спектрофотометрическим методом. Получили следующие данные

Время, мин 10 20 30 40 
Концентрация В, моль/л 0,089 0,153 0,200 0,230 0,312

Определите порядок реакции и константу скорости реакции.

Задание № 2
15. Для реакции протекающей по n — ному порядку, получены значения констант скорости при различных температурах. Для реакций с n = 1 константа имеет размерность с-1, а для n = 2 размерность будет см3/с.моль. Рассчитать:
1. Энергию активации;
2. Предэкспоненциальный множитель;
3. Теплоту активации;
4. Температурный коэффициент скорости реакции;
5. Количество вещества израсходованное за время τ, если начальные концентрации равны С0 (кмоль/м3 )

№ Реакция Т, К k τ,мин С0
15 CH3Br+NaJ→CH3J+NaBr
n = 2
растворитель – вода 280
290
300
310 8,395.10-2
2,075.10-1
7,55.10-1
2,032 40 1,52

Литература
1. В.М.Глазов. Основы физической химии: Учебн. пособие для вУЗов. — М.: Высш.школа, 1981.- 456 с.
2. Н.К.Булатов, А.Б. Лундин. термодинамика необратимых физико — химических процессов. — М.: Химия, 1984. — 336 с.
3. Физическая химия. В 2 кн. Кн.1 .Учеб. для вузов / К.С.Краснов, .К.Воробьев, И.Н.Тоднев и др: -М.: Высш. школа, 1995. — 512 с.
4. Краткий справочник физико-химических величин /под ред. .А.Равделя и А.М.Пономаревой. — Л.: химия, 1983. — 232 с.
5. Физическая химия. Теоретическое и практическое руководство / Под ред. Б.П. Никольского. -Л.: химия, 1987. -880 с.
»

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант


    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


    Подтвердите, что Вы не бот

    выдержка из похожей работы

    Опасности
    загрязнения среды продуктами — вредными
    веществами могут быть существенно
    уменьшены тщательной очисткой продуктов,
    Химические методы очистки включают
    обработку реагентами, нейтрализующими
    вредные компоненты, Необходимо знать
    скорость и полноту протекания реакций,
    их зависимость от внешних условий, уметь
    рассчитать концентрацию реагентов,
    обеспечивающих необходимую степень
    очистки, Также широко применяются
    физико-химические методы очистки,
    включающие ректификацию, экстракцию,
    сорбцию, ионный обмен, хроматографию,
    Изучение курса
    физической и коллоидной химии студентами
    экологических специальностей (3302,3207)
    включает освоение теоретического
    (лекционного) курса, семинары по
    аналитической химии, включая
    физико-химические методы анализа, методы
    разделения и очистки, хроматографию и
    разделы коллоидной химии, выполнение
    лабораторных работ и практических
    занятий, а также самостоятельную работу,
    включающую выполнение трёх домашних
    заданий, В ходе лабораторных и практических
    работ студенты приобретают навыки
    проведения физико-химических экспериментов,
    построения графиков, математической
    обработки результатов измерений и
    анализа погрешностей, При выполнении
    лабораторных, практических и домашних
    заданий студенты приобретают навыки
    работы со справочной литературой,

    Содержание лекционного курса
    предмет И МЕТОДЫ
    ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ,
    Физическая химия
    как наука, завершающая изучение цикла
    химических дисциплин и рассматривающая
    основные закономерности химических
    реакций и перераспределения веществ
    между различными фазами на основе
    теоретических и экспериментальных
    методов физики, Основные разделы
    физической химии — строение вещества,
    химическая кинетика и химическая
    термодинамика, являющиеся теоретической
    основой других химических дисциплин,
    а также физико-химических методов
    анализа, химической технологии, защиты
    от коррозии и др, отдельные разделы
    изучают влияние внешних физических
    факторов на химические реакции
    (электрохимия, фотохимия, магнетохимия
    и др,), роль физической химии в решении
    экологических проблем,Химическая кинетика
    Основы формальной
    кинетики,
    предмет химической кинетики — изучение
    скоростей и механизмов химических
    реакций, Скорость химической реакции
    и способы её выражения, соотношения
    между скоростями реакции, выраженными
    через концентрации отдельных компонентов
    химической реакции, Основной постулат
    химической кинетики, константа скорости
    реакции и порядок реакции (по отдельным
    реагентам и общий),
    Элементарный
    акт химического превращения

    Студенческая. Учебная работа № 57632. Контрольная Физическая химия, вариант 15