Студенческая. Учебная работа № 57595. Контрольная Определить порядок реакции и константу скорости реакции, задача

1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (6 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...

учебная работа № 57595. Контрольная Определить порядок реакции и константу скорости реакции, задача

Количество страниц учебной работы: 2
содержание:
«Определить порядок реакции и константу скорости реакции, протекающей при заданной температуре Т = 291,2, пользуясь данными о ходе процесса во времени t (c начала реакции).
СН3СООС2Н5 + NaOH = СН3СООNa + С2Н5OH
t, c a-x b-x
0 0,00980 0,00486
178 0,00892 0,00398
273 0,00864 0,00370
531 0,00792 0,00297
866 0,00724 0,00230
1510 0,00646 0,00151
1918 0,00603 0,00109
2401 0,00574 0,00080
»

стоимость данной учебной работы: 195 руб.

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант


    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


    Подтвердите, что Вы не бот

    выдержка из похожей работы

    Отсюда
    находим n
    (8)

    Зависимость скорости реакции от температуры
    основное
    влияние температура оказывает на
    константу скорости, Из опытных данных
    Вант-Гофф установил, что при повышении
    температуры на 10
    скорость реакции увеличивается в 2 — 4
    раза (правило Вант-Гоффа), Коэффициент
    ,
    равный

    (9)был
    назван температурным
    коэффициентом скорости реакции,
    Правило
    Вант-Гоффа является приближенным и было
    установлено для реакций в растворах,
    протекающих при сравнительно низких
    температурах, Оно хорошо выполняется
    для таких реакций, которые идут с удобной
    для измерения скоростью, то есть не
    слишком быстро и не слишком медленно,
    Если известна скорость реакции при
    температуре T1 и
    известен температурный коэффициент,
    то скорость реакции при температуре T2
    можно определить по уравнению:

    , (10)

    более
    точную зависимость константы скорости
    реакции от температуры передает уравнение
    Аррениуса:
    (11)
    в
    котором
    — так называемая энергия активации, T
    абсолютная температура, R — универсальная
    газовая постоянная (R = 8,314 Дж/(мольK),
    k 0
    — предэкспоненциальный множитель, мало
    зависящий от температуры,
    уравнение
    Аррениуса часто представляют в
    полулогарифмической форме:
    ln
    k
    = ln k
    0
    — EА/RT,
    (12) удобной
    для графического определения энергии
    активации, Энергию активации можно
    определить измерением константы скорости
    при нескольких разных температурах,
    Затем строят зависимость ln k
    от 1/T,
    Тангенс угла наклона полученной прямой
    линии равен (- E
    А /R),

    Энергию
    активации можно также оценить, если
    известны константы скорости при двух
    температурах T1
    и T2,
    Тогда для каждой температуры можем
    записать:
    ln
    k
    1
    = ln k
    0
    — EA
    /
    RT1
    ,
    ln
    k
    2
    = ln k
    0
    — EA
    /
    RT2
    ,
    вычитая из второго
    уравнения первое, получаем
    ln
    k
    2
    — ln k
    1=
    (ln k
    0
    — EA
    /
    RT)
    — (ln k
    0
    — EA
    /
    RT),
    После
    упрощения получаем:

    Из
    этого выражения получаем уравнение для
    определения энергии активации , Энергия
    активации измеряется в Дж/моль или к Дж
    / моль,

    ,
    Энергия
    активации представляет собой величину
    энергии при данной температуре, которую
    надо добавить в систему (в расчете на 1
    моль) для того, чтобы реагирующие частицы
    могли вступить в химическую реакцию,
    величина ее
    определяется свойствами реагирующих
    частиц и их энергетическим состоянием,

    В
    ходе элементарной химической реакции
    достигается некоторое промежуточное
    состояние, когда одни связи еще
    окончательно не разорваны, а новые связи
    только начали образовываться

    Студенческая. Учебная работа № 57595. Контрольная Определить порядок реакции и константу скорости реакции, задача