Студенческая. Учебная работа № 57590. Контрольная Общая химия. Контрольная работа 1, вариант 6

1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (7 оценок, среднее: 4,71 из 5)
Загрузка...

учебная работа № 57590. Контрольная Общая химия.Контрольная работа 1, вариант 6

количество страниц учебной работы: 7
Содержание:
«вариант 6
Контрольная работа № 1
Задача 1. необходимо синтезировать определенное вещество по известной схеме (табл 2). Оцените будет ли самопроизвольно при стандартных условиях и Т = 500 К протекать данная реакция. необходимые для расчета данные возьмите из приложения П.1. или из справочника.
PbS(тв) + 3O2(г) = 2PbO(тв) + 2SO2(г)
рассчитайте константу равновесия при данной температуре, считая тепловой эффект реакции постоянным и независящим от температуры.
Термодинамические свойства веществ
Вещество ∆Ноf, 298 кДж/моль Sо 298 Дж/моль∙K Вещество ∆Ноf, 298 кДж/моль Sо 298 Дж/моль∙K
PbS(тв) -100,42 91,21 PbO(тв) -219,28 66,11
O2(г) 0 205,04 SO2(г) -296,90 248,07

Задача 2. Оцените будет ли работать плавильная печь (например, отражательная мартеновская, ватержакетная или двухванная), используемая для плавления вещества указанного в таблице 4 при 2000 К. Необходимые данные для расчета возьмите из приложения П.2 или из справочника. В табл. 4. индекс тр.т соответствует тройной точке.
Вещество Ттр.т, К Ртр.т, па
SO2 199,7 2,02∙103

Задача 3. Определите какой компонент кислород или азот необходимо ввести в промышленный реактор, используемый для приготолвения 5 мас. % раствора, чтобы процесс выплавки вещества указанного в таблице 4 проводить в более экономичных условиях.

Задача 4б. на основании данных, указанных в вариантах задачи, схематично изобразите диаграмму плавкости. по полученной диаграмме определите:
1. температуру начала плавления смеси, содержащей а масс % компонента А (на диаграмме компонент А расположен справа) и состав первой капли жидкости;
2. температуру завершения плавления смеси по п.1. и состав последнего кристалла;
3. температуру начала кристаллизации семи, содержащей в масс. % компонента А и состав первого кристалла;
4. температуру завершения кристаллизации смеси по п.3. и состав последней капли жидкости;
5. количество расплава и кристаллов, если 10 кг смеси с содержанием а масс % компонента А находятся при температуре Т, К;
6. теплоту плавления вещества А;
7. постройте типичные для данной диаграммы плавкости кривые охлаждения;
8. на диаграмме плавкости отметьте точки, в которых система является безвариантной, одновариантной и двухвариантной.

Система, состоящая из хлорида кальция (CaCl2) и хлорида цезия (CsCl), имеет две эвтектические точки: при 10 масс % CaCl2 (988 К) и при 88 масс % CaCl2 (881 К). Имеется одно соединение CaCl2∙CsCl с конгруэнтной точкой плавления (1285 К) температура плавления CsCl равна 923 К и CaCl2 1070 К.
а масс % = 60 %; в масс % = 20 %; Т = 1100 К.

задача 5 Емкость для хранения вещества пригодна для растворов с удельной электропровдностью меньше 100 См∙м-1. определите можно ли в данной емкости хранить 0,01 М водный раствор электролита при 300С, если степень диссоциации электролита α. необходимые для расчета данные возьмите и приложения П3 или справочника. Вещество NH4OH, α = 1,4%.

Задача 6 В мобильном телефоне установлен аккумулятор, токообразующей реакцией которого является реакция: Li+ē + C →LiC6. определите, сколько часов он будет работать без подзарядки, если остаточное напряжение составляет 2,6 В и величина саморазрядки 0,01 В/сут. определите константу равновесия токообразующей реакции.

задача 7. Резервуар для хранения вещества НF изготовлен из металла или стали (марка стали и вещество представлены в таблице 9 – хлоримет 2) подвергается коррозии при t1 =50 оС скоростью V1=0,2300 мм/год, а при t2 = 80 оС скорость составляет V2 = 0,3500 мм/год (данные по коррозии взяты из [2]). считая, что толщина стенки нового резервуара 20 мм, определите, какой она станет через 10 лет, если вещество должно хранится при t3 = 70 оС. процесс коррозии считать реакцией первого порядка. Оцените пригодность данного металла или марки стали при t3 = 70 оС, используя данные табл. 10.
»

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант


    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


    Подтвердите, что Вы не бот

    выдержка из похожей работы

    3, У какого из элементов первой группы
    (у калия или цезия) должны быть сильнее
    выражены металлические свойства?
    Напишите электронно-графическую формулу
    атома цезия,
    4, В следующих уравнениях реакций
    определите окислитель и восстановитель,
    их степень окисления, расставьте
    коэффициенты:
    а) Мп02+ КСlO3+ кон → К2Мп04+KC1 + Н20
    6) CuCI2
    +S02 +
    H20 →
    CuCl + HC1+H2S04
    5, сколько свободных ионов получится
    при полном диссоциации каждой молекулы
    вещества: CuCl2,
    (NH4)2KP04,Al(OH)2NО3,
    КНСО3? докажите соответствующими
    уравнениями диссоциации,
    6, Напишите уравнения реакций в
    молекулярной и ионной формах:
    а) гидроксид магния + соляная кислота;
    б) нитрат никеля (II) +
    гидроксид калия;
    в) фосфат натрия + сульфат магния,
    7, При обработке меди концентрированной
    серной кислотой (96%) при нагревании
    выделился газ, которым нейтрализовали
    500 мл 15%-ного раствора щёлочи калия (пл,
    1,14), сколько граммов меди и серной кислоты
    израсходовано?органическая химия,

    Какой объем метана выделится: а) при
    гидролизе Аl4С3массой 72 г;
    б) из безводного ацетата натрия массой
    4,1 г?
    напишите структурные формулы: а) α, β –
    метилэтилэтилена; б) α, β –этилизопропилэтилена;
    в) α, α – метилэтилэтилена; в) α, α –
    метилизобутилэтилена,
    сколько бензола можно получить из
    ацетилена объемом 30 м3, если выход
    бензола составляет 30% от теоретического?
    Назовите по рациональной номенклатуре
    следующие спирты:

    а) СН3– СН – СН3б) СН3– СН – СН2– он
    ОН СН3
    в) СН3– СН2– СН2– он
    г) СН3– СН2– СН2–
    СН2– СН2– он

    Сколько мл 20%-ного раствора формальдегида
    (плотность 1,06) надо прибавить к аммиачному
    раствору оксида серебра (I), чтобы
    выделилось 1,08 г серебра?
    Напишите структурные формулы следующих
    одноосновных предельных кислот: а)
    фенилпропановая (С9Н10О2);
    б) винилэтановая (С4Н8О2);
    в) бутановая (С4Н8О2),
    сколько мл 60%-ного раствора пропилового
    спирта (пл, 1,1) и 90%-ного этилового спирта
    (пл, 0,8) можно получить при восстановлении
    10,2 г пропионовоэтилового эфира?

    варианты контрольной работы по химии, вариант 8, (Общая химия)

    1, После обработки соляной кислотой
    смеси алюминия и меди массой 6 г собрали
    водород объемом 3,7 л, определите массовые
    доли металлов в смеси

    Студенческая. Учебная работа № 57590. Контрольная Общая химия. Контрольная работа 1, вариант 6