Студенческая. Учебная работа № 57589. Контрольная Общая химия. Контрольная работа 1, вариант 58

1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (6 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...

учебная работа № 57589. Контрольная Общая химия.Контрольная работа 1, вариант 58

количество страниц учебной работы: 5
Содержание:
«вариант 58
Контрольная работа № 1
2. В какой массе NaOH содержится такое же количество эквивалентов, что и в 140 г КОН.

24. При взаимодействии 1,04 г некоторого металла с раствором кислоты выделилось 0,448 литра водорода .определите этот металл.

44. Атомам каких элементов и каким состояниям этих элементов отвечают следующие электронные формулы: 1s22s2 и 1s22s12p1; 1s22s22p2 и 1s22s12p3.

103. почему в ряду Са-Sr-Ba уменьшается поляризирующее действие элементов? Обясните эту закономерность на примере термического разложения карбонатов и гидроксидов щелочноземельных элементов.

112. Что называют электрическим момнтом диполя? какая из молекул HCl, HBr, HI имеет наибольший момент диполя? Почему?

125. Вычислить длину связи С-Н в СН4 по следующим данным: длины связей С–С и Н–Н соответственно равны: 1,54∙10-10 м и 0,74∙10-10 м.

145. тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования метана? Вычислите теплоту образования метана, исходя из следующих термохимических уравнений:
Н2(г) + ½О2(г) = Н2О(ж) ΔН1 = -285,84 кДж
С(к)+О2(г) = со2(г) ΔН2 = -393,51 кДж
СН4(г)+2О2(г) = 2Н2О(ж)+со2(г) ΔН3 = -890,31 кДж.

170. Тепловой эффект реакции С + 2N2O = CO2 + 2N2 равен -560 кДж. вычислите стандартную теплоту образования N2O.

202. Дана реакция ROH(ж)+ ROH(ж) ↔ ROR (ж)+ H2О(ж). Как повлияет на положение равновесия отгонка в ходе реакции эфира ROR из реакционной массы?

214. Константа скорости реакции разложения N2O, протекающей по уравнению 2N2O = 2N2 + О2 равна 5∙10-4. Начальная концентрация N2O равна 6,0 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и скорость реакции в момент, когда разложилось 50% N2O.

литература
1. Коровин Н.В. Общая химия. – М.: Высшая школа, 1998. 430 с.
2. Глинка Н.Л. Общая химия. Л.: химия, 2000. 726 с.
3. Фролов В.В. Химия. — М.: высшая школа, 1986. 558 с.

»

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант


    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


    Подтвердите, что Вы не бот

    выдержка из похожей работы

    3, У какого из элементов первой группы
    (у калия или цезия) должны быть сильнее
    выражены металлические свойства?
    Напишите электронно-графическую формулу
    атома цезия,
    4, В следующих уравнениях реакций
    определите окислитель и восстановитель,
    их степень окисления, расставьте
    коэффициенты:
    а) Мп02+ КСlO3+ кон → К2Мп04+KC1 + Н20
    6) CuCI2
    +S02 +
    H20 →
    CuCl + HC1+H2S04
    5, сколько свободных ионов получится
    при полном диссоциации каждой молекулы
    вещества: CuCl2,
    (NH4)2KP04,Al(OH)2NО3,
    КНСО3? докажите соответствующими
    уравнениями диссоциации,
    6, Напишите уравнения реакций в
    молекулярной и ионной формах:
    а) гидроксид магния + соляная кислота;
    б) нитрат никеля (II) +
    гидроксид калия;
    в) фосфат натрия + сульфат магния,
    7, При обработке меди концентрированной
    серной кислотой (96%) при нагревании
    выделился газ, которым нейтрализовали
    500 мл 15%-ного раствора щёлочи калия (пл,
    1,14), сколько граммов меди и серной кислоты
    израсходовано?органическая химия,

    Какой объем метана выделится: а) при
    гидролизе Аl4С3массой 72 г;
    б) из безводного ацетата натрия массой
    4,1 г?
    напишите структурные формулы: а) α, β –
    метилэтилэтилена; б) α, β –этилизопропилэтилена;
    в) α, α – метилэтилэтилена; в) α, α –
    метилизобутилэтилена,
    сколько бензола можно получить из
    ацетилена объемом 30 м3, если выход
    бензола составляет 30% от теоретического?
    Назовите по рациональной номенклатуре
    следующие спирты:

    а) СН3– СН – СН3б) СН3– СН – СН2– он
    ОН СН3
    в) СН3– СН2– СН2– он
    г) СН3– СН2– СН2–
    СН2– СН2– он

    Сколько мл 20%-ного раствора формальдегида
    (плотность 1,06) надо прибавить к аммиачному
    раствору оксида серебра (I), чтобы
    выделилось 1,08 г серебра?
    Напишите структурные формулы следующих
    одноосновных предельных кислот: а)
    фенилпропановая (С9Н10О2);
    б) винилэтановая (С4Н8О2);
    в) бутановая (С4Н8О2),
    сколько мл 60%-ного раствора пропилового
    спирта (пл, 1,1) и 90%-ного этилового спирта
    (пл, 0,8) можно получить при восстановлении
    10,2 г пропионовоэтилового эфира?

    варианты контрольной работы по химии, вариант 8, (Общая химия)

    1, После обработки соляной кислотой
    смеси алюминия и меди массой 6 г собрали
    водород объемом 3,7 л, определите массовые
    доли металлов в смеси

    Студенческая. Учебная работа № 57589. Контрольная Общая химия. Контрольная работа 1, вариант 58