Студенческая. Учебная работа № 57581. Контрольная Общая химия, задачи 8, 16, 35, 50, 72, 88, 95, 114, 124, 136, 154, 180

1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (6 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...

учебная работа № 57581. Контрольная Общая химия, задачи 8, 16, 35, 50, 72, 88, 95, 114, 124, 136, 154, 180

Количество страниц учебной работы: 7
Содержание:
«8. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 15 и 28. Чему равен максимальный спин р-электронов у атомов первого и d-электронов у атомов второго элементов?
16. дайте определение энергии ионизации. Как изменяется восстановительная активность s, p-элементов по группам и по периодам периодической системы с увеличением порядкового номера? Почему?
35. Напишите термохимические уравнения реакции между СО и водородом, в результате которой образуется СН4 и Н2О. Сколько теплоты выделится при этой реакции, если было получено 67,2 л метана в пересчете на нормальные условия?
50. Объясните, почему при стандартных условиях не возможна экзотермическая реакция:
Н2(г) + СО2(г) = со + Н2О(ж) ΔН0 = -2,85 кДж.
Зная тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответствующих веществ, определите ΔG0298 этой реакции.
72. Константа равновесия гомогенной системы со(г)+ Н2О(г) = СО2 + Н2(г) при некоторой температуре равна 1. Вычислите равновесные концентрации всех реагентов, если исходные концентрации равны: [CO] = 0,10 моль/л, [Н2O] = 0,40 моль/л.
88. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) CdS и HCl; б) Cr(OH)3 и NaOH; в) Ba(OH)2 и CoCl2.
95. К раствору Na2CO3 добавили следующие вещества: HCl; NaOH, Cu(NO3)2, K2S. В каких случаях гидролиз карбоната натрия усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей?
114. Реакции соответствуют следующим схемам:
H2S + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 = S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
Cоставьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции. Для каждой реакции укажите какое вещество является окислителем, какое – восстановителем, какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
124. увеличится, уменьшится или останется без изменений масса кадмиевой пластинки при взаимодействии ее с растворами:
а) AgNO3, б) ZnSO4, в) NiSO4. почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.
136. Электролиз раствора К2SO4 проводили при силе тока 5 А в течении 3 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах . какая масса воды при этом разложилась и чему равен объем газов (н.у.) выделившихся на катоде и аноде.
154. Если пластинку из чистого цинка опустить в разбавленную кислоту, то начинающееся выделение водорода вскоре почти прекращается. Однако при прикосновении к цинку медной палочкой на последней начинается бурное выделение водорода. Дайте этому объяснение, составив электронные уравнения анодного и катодного процессов. Напишите уравнения протекающей реакции.
180. напишите уравнения реакций взаимодейтсвия бария с разбавленной и концентрированной серной кислотой и разбавленной азотной кислотой. подберите коэффициенты методом электронного баланса.

литература.
1. Азметов. Н.С. Общая и неорганическая химия. – М.: Высш. Шк., 1999.
2. Коровин Н.В. общая химия. − М.: Высшая школа, 2004.
3. Глинка Н.Л. общая химия. – М.: Интеграл-Пресс, 2009.
»

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант


    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


    Подтвердите, что Вы не бот

    выдержка из похожей работы

    3, У какого из элементов первой группы
    (у калия или цезия) должны быть сильнее
    выражены металлические свойства?
    Напишите электронно-графическую формулу
    атома цезия,
    4, В следующих уравнениях реакций
    определите окислитель и восстановитель,
    их степень окисления, расставьте
    коэффициенты:
    а) Мп02+ КСlO3+ кон → К2Мп04+KC1 + Н20
    6) CuCI2
    +S02 +
    H20 →
    CuCl + HC1+H2S04
    5, сколько свободных ионов получится
    при полном диссоциации каждой молекулы
    вещества: CuCl2,
    (NH4)2KP04,Al(OH)2NО3,
    КНСО3? докажите соответствующими
    уравнениями диссоциации,
    6, Напишите уравнения реакций в
    молекулярной и ионной формах:
    а) гидроксид магния + соляная кислота;
    б) нитрат никеля (II) +
    гидроксид калия;
    в) фосфат натрия + сульфат магния,
    7, При обработке меди концентрированной
    серной кислотой (96%) при нагревании
    выделился газ, которым нейтрализовали
    500 мл 15%-ного раствора щёлочи калия (пл,
    1,14), сколько граммов меди и серной кислоты
    израсходовано?органическая химия,

    Какой объем метана выделится: а) при
    гидролизе Аl4С3массой 72 г;
    б) из безводного ацетата натрия массой
    4,1 г?
    напишите структурные формулы: а) α, β –
    метилэтилэтилена; б) α, β –этилизопропилэтилена;
    в) α, α – метилэтилэтилена; в) α, α –
    метилизобутилэтилена,
    сколько бензола можно получить из
    ацетилена объемом 30 м3, если выход
    бензола составляет 30% от теоретического?
    Назовите по рациональной номенклатуре
    следующие спирты:

    а) СН3– СН – СН3б) СН3– СН – СН2– он
    ОН СН3
    в) СН3– СН2– СН2– он
    г) СН3– СН2– СН2–
    СН2– СН2– он

    Сколько мл 20%-ного раствора формальдегида
    (плотность 1,06) надо прибавить к аммиачному
    раствору оксида серебра (I), чтобы
    выделилось 1,08 г серебра?
    Напишите структурные формулы следующих
    одноосновных предельных кислот: а)
    фенилпропановая (С9Н10О2);
    б) винилэтановая (С4Н8О2);
    в) бутановая (С4Н8О2),
    сколько мл 60%-ного раствора пропилового
    спирта (пл, 1,1) и 90%-ного этилового спирта
    (пл, 0,8) можно получить при восстановлении
    10,2 г пропионовоэтилового эфира?

    варианты контрольной работы по химии, вариант 8, (Общая химия)

    1, После обработки соляной кислотой
    смеси алюминия и меди массой 6 г собрали
    водород объемом 3,7 л, определите массовые
    доли металлов в смеси

    Студенческая. Учебная работа № 57581. Контрольная Общая химия, задачи 8, 16, 35, 50, 72, 88, 95, 114, 124, 136, 154, 180