Студенческая. Учебная работа № 57580. Контрольная Общая химия, задачи 10, 18, 37, 52, 74, 90, 97, 110, 126, 138, 156, 179

1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (6 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...

учебная работа № 57580. Контрольная Общая химия, задачи 10, 18, 37, 52, 74, 90, 97, 110, 126, 138, 156, 179

Количество страниц учебной работы: 6
Содержание:
«10. Сколько и какие значения может принимать магнитное квантовое число ml при орбитальном числе l = 0, 1, 2 и 3? какие элементы в периодической системе называются s-, p, d- f-элементами? Приведите примеры.
18. Дайте определение электроотрицательности. как изменяется электро-отрицательность р-элементов в периоде и группе периодической системы с увеличением порядкового номера? Почему?
37. Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообразных аммиака и хлороводорода. напишите термохимическое уравнение этой реакции, предварительно вычислив ее тепловой эффект. сколько теплоты выделится, если в реакции было израсходованно 10 литров аммиака в пересчете на нормальные условия?
52. Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандратных энтальпий соответствующих веществ, вычислите ΔG0298 реакции, протекающей по уравнению: NH3(г) + HCl(г) =NH4Cl(к). Может ли эта реакция при стандартных условиях идти самопроизвольно?
74. При некоторой температуре, равновесие гомогенной системы 2NO +O2 ↔ 2NO2 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO] = 0,2 моль/л; [О2] = 0,1 моль/л; [NO2] = 0,1 моль/л. вычислите константу равновесия и исходные концентрации NO и O2.
90. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Н2SО4 и Ва(ОН)2; б) FeCl3 и NH4OH; в) CH3COONa и HCl.
97. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей Pb(NO3)2, Na2CO3, Fe2(SO4)3. какое значение рН имеют расвторы этих солей?
110. Реакции соответствуют следующим схемам:
P+ HNO3 + H2O = H3PO4 + NO
KMnO4 + Na2SO3 + KOH= Na2SO4 + K2MnO4 + H2O
Cоставьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции. Для каждой реакции укажите какое вещество является окислителем, какое – восстановителем, какое вещество окисляется, какое восстанавливается.
126. потенциал серебряного электрода в растворе AgNO3 составил 95% от значения его стандартного потенциала. Чему равна концентрация ионов Ag+ (в моль/л)?
138. При электролизе раствора CuSO4 на аноде выделилось 168 см3 газа (н.у.). Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах и вычислите, какая масса меди выделилась на катоде.
156. Железное изделие покрыли никелем. какое это покрытие анодное или катодное? почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в хлороводородной (соляной) кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?
179. напишите уравнения реакций взаимодействия бериллия с азотом, водородом, со щелочью и разбавленной азотной кислотой. подберите коэффициенты методом электронного баланса.

литература.
1. Азметов. Н.С. Общая и неорганическая химия. – М.: Высш. Шк., 1999.
2. Коровин Н.В. общая химия. − М.: Высшая школа, 2004.
3. Глинка Н.Л. общая химия. – М.: Интеграл-Пресс, 2009.
»

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант


    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


    Подтвердите, что Вы не бот

    выдержка из похожей работы

    5г/моль,(цинк)

    № 32
    Запишите электронные формулы элементов
    с порядковыми номерами 17 и 25, К каким
    семействам элементов они относятся и
    почему? объясните сходство и различие
    в их свойствах,

    элементом с порядковым номером 17 является
    хлор,
    Рассмотрим атом хлора:
    Электронная формула: 17Cl
    1s22s22p63s23p5
    Он принадлежит к p-семйству,
    находится в главной группе, так как у
    него происходит заполнение внешнегоp-подуровня, Хлор проявляет
    сильные окислительные свойства, так
    как на последнем энергетическом уровне
    у хлора 7 электронов, и до устойчивой
    конфигурации благородного газа ему не
    хватает одного электрона,
    Элементом с порядковым номером 25 является
    марганец,
    электронная формула марганца:

    25Mn1s2
    2s2 2p6
    3s2 3p6
    4s2 3d5,
    он принадлежит к d-семейству,
    находится в побочной подгруппе, т, к,
    идет заполнение конкурирующих
    энергетических подуровней (внешнего
    и предвнешнего энергетических
    уровней), Марганец проявляет
    восстановительные (металлические)
    свойства, т, к, на последнем –
    четвертом энергетическом уровне имеется
    2 электрона, которые он способен легко
    отдать,
    Сходство данных элементов в том, что у
    них по 7 валентных электронов и формулы
    оксидов в высших степенях окисления
    для обоих элементов имеют общую формулу
    Э2О7, но в отличиеот хлора для марганца свойственны
    восстановительные свойства,
    А в высшей степени окисления, равной
    +7, для обоих элементов характерны сильные
    окислительные свойства,

    № 67
    Вычислите энергию активации (Еа)
    реакции
    2NO2(г)= 2NO(г)+O2(г)
    если константы скоростей (К) этой реакции
    при 600 и 640 К соответственно равны 84 и
    407 моль/л*с, Какой физический смысл К и
    Еа и от каких факторов зависят их
    численные значения?

    для определения энергии активации
    реакции воспользуемся уравнением
    Аррениуса:

    Учтя что
    определим энергию активации:

    Энергия активации реакции – это
    минимальная энергия, которую необходимо
    сообщить частицам, чтобы их взаимодействие
    было эффективным, выражается в кДж/моль,
    Численное значение Еазависит от
    природы реагирующих веществ и присутствия
    катализатора,
    константа скорости К – показывает с
    какой скоростью протекает реакция при
    концентрациях веществ, равных 1 моль/л

    Студенческая. Учебная работа № 57580. Контрольная Общая химия, задачи 10, 18, 37, 52, 74, 90, 97, 110, 126, 138, 156, 179