Студенческая. Учебная работа № 57577. Контрольная Общая химия, вариант 80

1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (6 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...

учебная работа № 57577. Контрольная Общая химия, вариант 80

Количество страниц учебной работы: 6
Содержание:
«1. Из 1,3 г гидроксида металла получается 2,85 г его сульфата. вычислите молекулярную массу эквивалентов этого металла.
19. Вычислите число атомов азота в 20 г карбамида (NH2)2CO, содержащей 10% неазотистых примесей.
52. Определете по правилу Клечковского порядок заполенения электронами подуровней в атомах элементов, если их суммы n+l соответственно равны: 4, 5 и 6?
74. Марганец образует соединения, в которых он проявляет степени окисления +2, +3, +4, +6, +7. Составьте формулы его оксидов и гидроксидов отвечающих этим степеням окисления. Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида марганца (IV).
114. как метод валентных связей обясняте угловое строение молекулы Н2S и линейное строение молекулы со2?
127. Вычислите энергию s-p ковалентной связи Н-S в молекуле Н2S по следующим данным: 2H2(г)+ S2(г)=2Н2S(г) –40,30 кДж; энергии связей Н–Н и S–S соответственно равны –435,9 кДж/моль и –417,6 кДж/моль.
157. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе 2NO + O2 = 2NO2. ответ мотивируйте вычислив ΔG0298 прямой реакции.
177. Изменение внтуренней энергии системы Fe + Cl2 = FeCl2 равно -334,0 кДж. Определите ΔН0 этой реакции. Условия стандартные.
200. Дана система проекающих реакций в газовой фазе:
со(г) + 2 Н2(г) = СН3ОН(г) (1)
СН3он + СН3ОН = СН3ОСН3 + Н2О (2)
как повлияет на соотношение продуктов этих реакций: а) увеличение давления, б) увеличение концентрации водорода?
206. Реакция протекает по уравнению N2 + O2 = 2NO. концентрации исходных веществ до начала реакции были [N2] =0,049 моль/л, [O2] = 0,01 моль/л. Вычислите концентрацию этих веществ, когда [NO] = 0,005 моль/л.

Литература
1. Коровин Н.В. общая химия. – М.: Высшая школа, 1998. 430 с.
2. Глинка Н.Л. общая химия. Л.: Химия, 2000. 726 с.
3. Фролов В.В. химия. — М.: Высшая школа, 1986. 558 с.

»

стоимость данной учебной работы: 585 руб.

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант


    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


    Подтвердите, что Вы не бот

    выдержка из похожей работы

    3, У какого из элементов первой группы
    (у калия или цезия) должны быть сильнее
    выражены металлические свойства?
    Напишите электронно-графическую формулу
    атома цезия,
    4, В следующих уравнениях реакций
    определите окислитель и восстановитель,
    их степень окисления, расставьте
    коэффициенты:
    а) Мп02+ КСlO3+ кон → К2Мп04+KC1 + Н20
    6) CuCI2
    +S02 +
    H20 →
    CuCl + HC1+H2S04
    5, сколько свободных ионов получится
    при полном диссоциации каждой молекулы
    вещества: CuCl2,
    (NH4)2KP04,Al(OH)2NО3,
    КНСО3? докажите соответствующими
    уравнениями диссоциации,
    6, Напишите уравнения реакций в
    молекулярной и ионной формах:
    а) гидроксид магния + соляная кислота;
    б) нитрат никеля (II) +
    гидроксид калия;
    в) фосфат натрия + сульфат магния,
    7, При обработке меди концентрированной
    серной кислотой (96%) при нагревании
    выделился газ, которым нейтрализовали
    500 мл 15%-ного раствора щёлочи калия (пл,
    1,14), сколько граммов меди и серной кислоты
    израсходовано?органическая химия,

    Какой объем метана выделится: а) при
    гидролизе Аl4С3массой 72 г;
    б) из безводного ацетата натрия массой
    4,1 г?
    напишите структурные формулы: а) α, β –
    метилэтилэтилена; б) α, β –этилизопропилэтилена;
    в) α, α – метилэтилэтилена; в) α, α –
    метилизобутилэтилена,
    сколько бензола можно получить из
    ацетилена объемом 30 м3, если выход
    бензола составляет 30% от теоретического?
    Назовите по рациональной номенклатуре
    следующие спирты:

    а) СН3– СН – СН3б) СН3– СН – СН2– он
    ОН СН3
    в) СН3– СН2– СН2– он
    г) СН3– СН2– СН2–
    СН2– СН2– он

    Сколько мл 20%-ного раствора формальдегида
    (плотность 1,06) надо прибавить к аммиачному
    раствору оксида серебра (I), чтобы
    выделилось 1,08 г серебра?
    Напишите структурные формулы следующих
    одноосновных предельных кислот: а)
    фенилпропановая (С9Н10О2);
    б) винилэтановая (С4Н8О2);
    в) бутановая (С4Н8О2),
    сколько мл 60%-ного раствора пропилового
    спирта (пл, 1,1) и 90%-ного этилового спирта
    (пл, 0,8) можно получить при восстановлении
    10,2 г пропионовоэтилового эфира?

    варианты контрольной работы по химии, вариант 8, (Общая химия)

    1, После обработки соляной кислотой
    смеси алюминия и меди массой 6 г собрали
    водород объемом 3,7 л, определите массовые
    доли металлов в смеси

    Студенческая. Учебная работа № 57577. Контрольная Общая химия, вариант 80