Студенческая. Учебная работа № 57576. Контрольная Общая химия, вариант 8

1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (6 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...

учебная работа № 57576. Контрольная Общая химия, вариант 8

Количество страниц учебной работы: 20
Содержание:
«8. Вычислите массу образца ортофосфорной кислоты H3PO4, который со-держит столько же молекул, сколько атомов содержится в порции серы массой 4,8 г.
25. Определите молярную массу эквивалента основания, если на ней-трализацию 3,00 г его израсходовано 4,52 г соляной кислоты.
43. Укажите максимальное число электронов в атоме, характеризуемом следующими квантовыми числами: n = 3, l = 1. напишите его электронную формулу.
59. Напишите электронную формулу вольфрама (W). Объясните при-надлежность к электронному семейству. Составьте конфигурацию ва-лентного слоя и его электронно-графическую формулу. укажите кван-товые числа для валентных d-электронов.
71. Тепловой эффект образования гидроксида кальция из оксидов СаО(К) и Н2О(Ж) составляет –65,1 кДж. определите теплоту образования оксида кальция.
89. установите возможность (или невозможность) самопроизвольного протекания реакции при стандартных условиях С2Н2(Г) + Н2(Г) = С2Н4(Г). ответ подтвердите расчетами. При какой температуре возможно протекание прямой реакции?
94h. напишите выражение для скорости прямой реакции: 3О2(Г) ↔ 2О3(Г). Как изменится скорость прямой реакции при увеличении давления в системе в 3 раза?
102. Напишите выражение для скорости прямой реакции
С(Т) + 2N2O(Г) ↔ CO2(Г) + 2N2(Г), ΔН < 0. Рассчитайте, как изменится скорость реакции: а) если увеличить концентрацию паров N2O в 2 раза; б) увеличить давление в системе в 3 раза. Напишите выражение для константы равновесия данной химической реакции. В какую сторону сместится равновесие в системе: - при уменьшении давления; - введении катализатора; - увеличении температуры? 113. Вычислите молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента 8,9%-го раствора гидроксида бария плотностью 1,06 г/мл. 129. До какого объема следует упарить 1,5 л 0,5 н раствора гидроксида калия для получения 5,0%-го раствора плотностью 1,04 г/мл? 143. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реак-ции между: а) Pb(NO3)2 + H2S → б) FeS + H2SO4 → Составьте молекулярные уравнения по сокращенным ион-но-молекулярным уравнениям: а) CH3COO - + H + = CH3COOH б) Ba2+ + SO42‒ = BaSO4↓ 163. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель: а) Zn + HNO3(оч.р.) → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O б) K2Cr2O7 + K2SO3 + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O 183. Составьте схему гальванического элемента, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Mg2+] = [Cd2+] = 1 моль/л. 188. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и суммарной реакции элемента, у которого один из электродов кадмие-вый, а второй медный в 0,2 М и 0,02 М растворах их солей соответственно. Рассчитайте ЭДС этого элемента. 203. Вычислите массу водорода и кислорода, образующихся при прохождении тока силой 3,0 А в течение 1 ч через раствор NaNO3. 211. При электролизе водных растворов сульфата магния и хлорида меди (II), соединенных последовательно с источником тока, на одном из катодов выделился водород массой 0,25 г Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах. Вычислите массу веществ, выделившихся на других электродах. СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ 1.Коровин, Н. В. Общая химия / Н. В. Коровин. — Москва : Высшая школа, 2007. 2. Задачи и упражнения по общей химии / под ред. Н. В. Коровина. — Москва : Высшая школа, 2006. 3. Глинка, Н. Л. Общая химия / Н. Л. Глинка. — Ленинград : Химия, 2007. 4.Основы электрохимии : методические указания. Петрозаводск : Изд-во ПетрГУ, 2003. " Стоимость данной учебной работы: 585 руб.

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант


    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


    Подтвердите, что Вы не бот

    выдержка из похожей работы

    3, У какого из элементов первой группы
    (у калия или цезия) должны быть сильнее
    выражены металлические свойства?
    Напишите электронно-графическую формулу
    атома цезия,
    4, В следующих уравнениях реакций
    определите окислитель и восстановитель,
    их степень окисления, расставьте
    коэффициенты:
    а) Мп02+ КСlO3+ кон → К2Мп04+KC1 + Н20
    6) CuCI2
    +S02 +
    H20 →
    CuCl + HC1+H2S04
    5, сколько свободных ионов получится
    при полном диссоциации каждой молекулы
    вещества: CuCl2,
    (NH4)2KP04,Al(OH)2NО3,
    КНСО3? докажите соответствующими
    уравнениями диссоциации,
    6, Напишите уравнения реакций в
    молекулярной и ионной формах:
    а) гидроксид магния + соляная кислота;
    б) нитрат никеля (II) +
    гидроксид калия;
    в) фосфат натрия + сульфат магния,
    7, При обработке меди концентрированной
    серной кислотой (96%) при нагревании
    выделился газ, которым нейтрализовали
    500 мл 15%-ного раствора щёлочи калия (пл,
    1,14), сколько граммов меди и серной кислоты
    израсходовано?органическая химия,

    Какой объем метана выделится: а) при
    гидролизе Аl4С3массой 72 г;
    б) из безводного ацетата натрия массой
    4,1 г?
    напишите структурные формулы: а) α, β –
    метилэтилэтилена; б) α, β –этилизопропилэтилена;
    в) α, α – метилэтилэтилена; в) α, α –
    метилизобутилэтилена,
    сколько бензола можно получить из
    ацетилена объемом 30 м3, если выход
    бензола составляет 30% от теоретического?
    Назовите по рациональной номенклатуре
    следующие спирты:

    а) СН3– СН – СН3б) СН3– СН – СН2– он
    ОН СН3
    в) СН3– СН2– СН2– он
    г) СН3– СН2– СН2–
    СН2– СН2– он

    Сколько мл 20%-ного раствора формальдегида
    (плотность 1,06) надо прибавить к аммиачному
    раствору оксида серебра (I), чтобы
    выделилось 1,08 г серебра?
    Напишите структурные формулы следующих
    одноосновных предельных кислот: а)
    фенилпропановая (С9Н10О2);
    б) винилэтановая (С4Н8О2);
    в) бутановая (С4Н8О2),
    сколько мл 60%-ного раствора пропилового
    спирта (пл, 1,1) и 90%-ного этилового спирта
    (пл, 0,8) можно получить при восстановлении
    10,2 г пропионовоэтилового эфира?

    варианты контрольной работы по химии, вариант 8, (Общая химия)

    1, После обработки соляной кислотой
    смеси алюминия и меди массой 6 г собрали
    водород объемом 3,7 л, определите массовые
    доли металлов в смеси

    Студенческая. Учебная работа № 57576. Контрольная Общая химия, вариант 8