Студенческая. Учебная работа № 57575. Контрольная Общая химия, вариант 51

1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (6 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...

учебная работа № 57575. Контрольная Общая химия, вариант 51

Количество страниц учебной работы: 18
Содержание:
«52 7 25 43 46 64 82 100 118 121 139
160 178 181 199 217 235 253 256 274 292

7. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.
CO2BaCO3Ba(HCO3)2BaCl2BaSO4
Al2O3NaAlO2Al(NO3)3Al(OH)3Al(OH)2NO3

25. назовите соединения, приведите их графические формулы и уравнения электролитической диссоциации.
H3AsO4, Cr2(SeO4)3, Na3CrO3, Mg(OH)2, Ca(H2PO4)2, Ni(HSO4)3, CoOH(ClO4)2, (MnOH)2Cr2O7.

43. закончите уравнения реакций и назовите полученные соединения.
1) Li2O + P2O5 =;
2) Cr2O3 + NaOH =;
3) ZnO + Na2O =;
4) CO2 + Mg(OH)2 =;
5) CaOHNO3 + HCl =;
6) NaHCO3 + NaOH =;
7) Na2HPO4 + NaOH =;
8) Mg(HSO4)2 + MgOHNO3 =;
9) KHSO4 + RbOH =;
10) (NiOH)2SO4 + H2SO4 =.

46. является ли эквивалент элемента постоянной величиной? Чему равны молярные массы эквивалентов хрома в его оксидах, содержащих 76,47; 68,42 и 52,0% хрома? Определите валентность хрома в каждом из этих оксидов и составьте их формулы.

64. При взаимодействии 19,2 неизвестного двухвалентного металла с разбавленным раствором азотной кислоты образуется соль и выделяется 4,48 л газа, содержащего 46,67% азота и 53,33% кислорода. плотность газа по водороду равна 15. определите металл и оксид азота.

82. Сплав алюминия с кремнием массой 5 г растворили в избытке соляной кислоты. при этом выделилось 4,48 л газа (T = 18C, P = 120 кПа). определите процентный состав сплава.

100. Приведите полную и характеристическую формулы атомов в нормальном и возбужденном состояниях. Приведите графическую электронную формулу валентных подуровней элементов в нормальном и возбужденнном состояних, укажите возможные валентности. Приведите формулы гидридов и оксидов, соответствующие высшим степеням окисления этих элементов.
Франций, углерод, вольфрам.

118. Напишите электронную формулу атома элемента, назовите его и укажите к какому семейству он относится, если значения квантовых чисел (n, l, ml, ms) электронов внешнего электронного уровня следующие:
5,0,0,+1/2; 5,0,0,-1/2; 4,2,-2,+1/2; 4,2,-1,+1/2; 4,2,0,+1/2; 4,2,1,+1/2; 4,2,2,+1/2.

121. Опишите строение частиц PH3, PO4−3. методом валентных связей: тип гибридизации АО фосфора, число и тип связей, геометрическую форму и угол между связями. Локализованные или делокализованные -связи в этих частицах? Полярны ли связи в PH3? Полярна ли молекула PH3 (дайте обоснованный ответ)?

139. Пользуясь справочными данными определите возможность протекания реакции в стандартных условиях, ее тепловой эффект и изменение энтропии. напишите термохимическое уравнение реакции:
Н2(г) + со2(г) = СО(г) + Н2О(ж)
ΔН0298, кДж/моль 0 -393,51 -110,52 -285,83
S0298, Дж/моль•К 130,52 213,67 197,54 70,08

160. начальные концентрации NO и О2 в гомогенной системе
2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г)
соответственно равны 0,02 и 0,03 моль/л. вычислите равновесные концентрации NO и О2, если равновесная концентрация NO2 составляет 2,2∙ 10−3 моль/л. Чему равна константа равновесия?

178. Какой объем 4,5%-го раствора серной кислоты ( = 1,03 г/мл) необходим для взаимодействия с 50 г технического гидрокарбоната натрия, содержащего 16% не разлагаемых кислотой примесей?

181. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих в растворе между: a) KHSO3 и NaOH; б) CH3COOH и NaOH; в) Zn(OH)2 и H2SO4; г) CuSO4 и H2S. какие из этих реакций практически необратимы и почему?

199. Чему равен pH раствора, в литре которого содержится 0,0051 г гидроксид-ионов?

217. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакций гидролиза солей Fe(NO3)3; ZnSO4; Na3PO4 и Na2SiO3. какие из перечисленных растворов имеют pH<7, pH>7?

235. гидроксид кадмия растворяется в KCN и не растворяется в щелочи. напишите молекулярное и ионное уравнения этой реакции. Исходя из этого решите, какой комплексный ион: [Cd(OH)4)]−2 или [Cd(CN)4]−2 имеет большее значение константы нестойкости. напишите выражение констант нестойкости указанных комплексных ионов.

53. Уравняйте реакции ионно-электронным методом, укажите Окислитель и восстановитель, рассчитайте ЭДС, определите направление протекания реакции и ее тип:
KNO2 + HCIO3KNO3 + HCI

256. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из двух металлических пластин, опущенных в растворы их солей. напишите уравнения электродных процессов. Вычислите эдс гальванического элемента.
Sn (Cсоли = 0,5 моль/л) и Al (Cсоли = 1,5 моль/л).

274. Составьте схему электролиза расплава и водного раствора Na2SO3 и ZnCl2 на инертных электродах. определите объем газа (118°С, 126 мм.рт.ст.) и массу металла, выделившихся на электродах при электролизе 18,2 г расплава Na2SO3.

292. где коррозия свинца протекает быстрее: в растворе K2CО3 или ZnCl2? Дать мотивированный ответ (уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном видах, электродные процессы с расчетом ЭДС и G°, схема гальванического элемента).

Литература
1. Глинка Н.Л. Общая химия. – М. : КНОРУС, 2011. – 746 с.
2. Коровин Н.В. общая химия. – М. : Высш. шк., 2009. – 556 с.
3. Ахметов Н.С. общая и неорганическая химия. – М. : Высш. шк., 2008. – 742 с.
»

стоимость данной учебной работы: 585 руб.

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант


    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


    Подтвердите, что Вы не бот

    выдержка из похожей работы

    3, У какого из элементов первой группы
    (у калия или цезия) должны быть сильнее
    выражены металлические свойства?
    Напишите электронно-графическую формулу
    атома цезия,
    4, В следующих уравнениях реакций
    определите окислитель и восстановитель,
    их степень окисления, расставьте
    коэффициенты:
    а) Мп02+ КСlO3+ кон → К2Мп04+KC1 + Н20
    6) CuCI2
    +S02 +
    H20 →
    CuCl + HC1+H2S04
    5, сколько свободных ионов получится
    при полном диссоциации каждой молекулы
    вещества: CuCl2,
    (NH4)2KP04,Al(OH)2NО3,
    КНСО3? докажите соответствующими
    уравнениями диссоциации,
    6, Напишите уравнения реакций в
    молекулярной и ионной формах:
    а) гидроксид магния + соляная кислота;
    б) нитрат никеля (II) +
    гидроксид калия;
    в) фосфат натрия + сульфат магния,
    7, При обработке меди концентрированной
    серной кислотой (96%) при нагревании
    выделился газ, которым нейтрализовали
    500 мл 15%-ного раствора щёлочи калия (пл,
    1,14), сколько граммов меди и серной кислоты
    израсходовано?органическая химия,

    Какой объем метана выделится: а) при
    гидролизе Аl4С3массой 72 г;
    б) из безводного ацетата натрия массой
    4,1 г?
    напишите структурные формулы: а) α, β –
    метилэтилэтилена; б) α, β –этилизопропилэтилена;
    в) α, α – метилэтилэтилена; в) α, α –
    метилизобутилэтилена,
    сколько бензола можно получить из
    ацетилена объемом 30 м3, если выход
    бензола составляет 30% от теоретического?
    Назовите по рациональной номенклатуре
    следующие спирты:

    а) СН3– СН – СН3б) СН3– СН – СН2– он
    ОН СН3
    в) СН3– СН2– СН2– он
    г) СН3– СН2– СН2–
    СН2– СН2– он

    Сколько мл 20%-ного раствора формальдегида
    (плотность 1,06) надо прибавить к аммиачному
    раствору оксида серебра (I), чтобы
    выделилось 1,08 г серебра?
    Напишите структурные формулы следующих
    одноосновных предельных кислот: а)
    фенилпропановая (С9Н10О2);
    б) винилэтановая (С4Н8О2);
    в) бутановая (С4Н8О2),
    сколько мл 60%-ного раствора пропилового
    спирта (пл, 1,1) и 90%-ного этилового спирта
    (пл, 0,8) можно получить при восстановлении
    10,2 г пропионовоэтилового эфира?

    варианты контрольной работы по химии, вариант 8, (Общая химия)

    1, После обработки соляной кислотой
    смеси алюминия и меди массой 6 г собрали
    водород объемом 3,7 л, определите массовые
    доли металлов в смеси

    Студенческая. Учебная работа № 57575. Контрольная Общая химия, вариант 51