Студенческая. Учебная работа № 57573. Контрольная Общая химия, вариант 13 2

1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (6 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...

учебная работа № 57573. Контрольная Общая химия, вариант 13 2

Количество страниц учебной работы: 6
Содержание:
«1.13. Сколько литров водорода образуется при реакции 10 г Zn с 15 г HCl (условия измерения объема водорода считать нормальными)?
2.13. Сколько граммов хлора прореагировало с йодидом калия если образовалось 50,8 г йода?
3.13. Массовая доля халькогена в его водородном соединении составляет 94,12%. Какой это элемент?
4.13. фосфор с хлором образует два соедиения. одно из них содержит 22,54% фосфора, а другое – 14,87%. Найти химические формулы этих соединений.
5.13. При нагревании 40 г гидрокарбоната натрия выделилось 4,48 л углекислого газа, измеренного при нормальных условиях. Какая массовая доля, % гидрокарбоната разложилась?
6.13. провести сравнительный анализ калия и меди.
7.13. сколько килограммов диборана в его реакции с водой потребуется для наполнения водородом оболочки воздушного шара объемом 224 л.
8.13. описать области применения бериллия и его оксида. на чем основано их практическое использование?
9.13. Для регенерации кислорода использовано 224 л углекислого газа, взятого при нормальных условиях. Сколько пероксида натрия затрачено и сколько литров кислорода получено?
10.13. Назвать степени окисления элементов V группы ПСЭ. какие электроны участвуют в образовании химических связей?

Литература
1. Коровин Н. В. Общая химия. — М.: высшая школа, 2003.
2. Фролов В.В. Химия М.: — высшая школа, 1986.
3. Глинка Н.Л. Общая химия. — Л.: химия, 1983.
4. Гаршин А. П. Неорганическая химия в рисунках, схемах, таблицах, формулах, химических реакциях. — С.-Петербург: СПбГУ, 1998.
»

стоимость данной учебной работы: 585 руб.

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант


    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


    Подтвердите, что Вы не бот

    выдержка из похожей работы

    3, У какого из элементов первой группы
    (у калия или цезия) должны быть сильнее
    выражены металлические свойства?
    Напишите электронно-графическую формулу
    атома цезия,
    4, В следующих уравнениях реакций
    определите окислитель и восстановитель,
    их степень окисления, расставьте
    коэффициенты:
    а) Мп02+ КСlO3+ кон → К2Мп04+KC1 + Н20
    6) CuCI2
    +S02 +
    H20 →
    CuCl + HC1+H2S04
    5, сколько свободных ионов получится
    при полном диссоциации каждой молекулы
    вещества: CuCl2,
    (NH4)2KP04,Al(OH)2NО3,
    КНСО3? докажите соответствующими
    уравнениями диссоциации,
    6, Напишите уравнения реакций в
    молекулярной и ионной формах:
    а) гидроксид магния + соляная кислота;
    б) нитрат никеля (II) +
    гидроксид калия;
    в) фосфат натрия + сульфат магния,
    7, При обработке меди концентрированной
    серной кислотой (96%) при нагревании
    выделился газ, которым нейтрализовали
    500 мл 15%-ного раствора щёлочи калия (пл,
    1,14), сколько граммов меди и серной кислоты
    израсходовано?органическая химия,

    Какой объем метана выделится: а) при
    гидролизе Аl4С3массой 72 г;
    б) из безводного ацетата натрия массой
    4,1 г?
    напишите структурные формулы: а) α, β –
    метилэтилэтилена; б) α, β –этилизопропилэтилена;
    в) α, α – метилэтилэтилена; в) α, α –
    метилизобутилэтилена,
    сколько бензола можно получить из
    ацетилена объемом 30 м3, если выход
    бензола составляет 30% от теоретического?
    Назовите по рациональной номенклатуре
    следующие спирты:

    а) СН3– СН – СН3б) СН3– СН – СН2– он
    ОН СН3
    в) СН3– СН2– СН2– он
    г) СН3– СН2– СН2–
    СН2– СН2– он

    Сколько мл 20%-ного раствора формальдегида
    (плотность 1,06) надо прибавить к аммиачному
    раствору оксида серебра (I), чтобы
    выделилось 1,08 г серебра?
    Напишите структурные формулы следующих
    одноосновных предельных кислот: а)
    фенилпропановая (С9Н10О2);
    б) винилэтановая (С4Н8О2);
    в) бутановая (С4Н8О2),
    сколько мл 60%-ного раствора пропилового
    спирта (пл, 1,1) и 90%-ного этилового спирта
    (пл, 0,8) можно получить при восстановлении
    10,2 г пропионовоэтилового эфира?

    варианты контрольной работы по химии, вариант 8, (Общая химия)

    1, После обработки соляной кислотой
    смеси алюминия и меди массой 6 г собрали
    водород объемом 3,7 л, определите массовые
    доли металлов в смеси

    Студенческая. Учебная работа № 57573. Контрольная Общая химия, вариант 13 2