Студенческая. Учебная работа № 57571. Контрольная Общая химия, вариант 10

1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (7 оценок, среднее: 4,71 из 5)
Загрузка...

учебная работа № 57571. Контрольная Общая химия, вариант 10

Количество страниц учебной работы: 5
Содержание:
«Контрольная работа № 1
Вариант 10.
задача 1. 2 кг кислорода, взятого при Т1 = 273 К и Р1 = 1,0133∙105 Па сжимают до объема 0,75 м3. Определить работу изотермического сжатия.

задача 2. Найти теплоту, уносимую дымовыми газами при атмосферном давлении, если известен состав его компонентов в объемных процентах, суммарный объем газа, температура дымового газа при выходе из печи t1 и температура окружающей среды t2, молярные теплоемкости (Дж/моль∙К) компонентов дымового газа в пределах указанных температур равны:
Ср, со2 = 44,14+9,04∙10-3Т–8,53∙105Т-2
Ср, со = 28,41+4,10∙10-3Т–0,46∙105Т-2
Ср, О2 = 31,46+3,39∙10-3Т–3,77∙105Т-2
Ср, N2 = 27,87+4,27∙10-3Т
состав дымовых газов в объемных процентах объем газа, м3 t10, С t20, С
СО2 со О2 N2
12 6 10 72 15 235 27

Задача 3. Вычислить стандартную теплоту (энтальпию) образования соединения, если известна его теплота сгорания, ∆Н0сгор при 298 К и р = 1,0133∙105 па. Теплоты сгорания простых веществ:
С+ О2 = со2(г) –393,79∙106 Дж/кмоль
Н2+ ½О2 = Н2О(г) –286,26∙106 Дж/кмоль
8С + 9Н2 = С8Н18 , ∆Н0сгор = -5516,16∙106 Дж/кмоль.

задача 4.
1. Выразить зависимость теплового эффекта реакции от температуры, если известны стантадртные энтальпии образования веществ, участвующих в реакции и уравнения зависимости Ср=f(T).
2. Вычислить тепловой эффект реакции при температуре Т и определить, насколько при этой температуре отличаются Qp от QV (теплой эффект реакции при постоянном давлении от теплового эффекта при постоянном объеме).
3Fe + SO2 = 2FeO + FeS T = 400 K

Задача 5.
1. Используя метод Темкина –Шварцмана, рассчитайте ∆G при температуре Т, сделайте вывод о возможности протекания процесса.
2. Выведите уравнение зависимости lnK0p =f(T).
3. Найдите Кр при заданной температуре Т и равновесном давлении Р и равновесный выход, если исходные вещества взяты в стехиометрических соотношениях
С2Н4 + Н2О = СН3СН2он Т = 600 К Р = 5∙105 Н/м2
»

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант


    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


    Подтвердите, что Вы не бот

    выдержка из похожей работы

    3, У какого из элементов первой группы
    (у калия или цезия) должны быть сильнее
    выражены металлические свойства?
    Напишите электронно-графическую формулу
    атома цезия,
    4, В следующих уравнениях реакций
    определите окислитель и восстановитель,
    их степень окисления, расставьте
    коэффициенты:
    а) Мп02+ КСlO3+ кон → К2Мп04+KC1 + Н20
    6) CuCI2
    +S02 +
    H20 →
    CuCl + HC1+H2S04
    5, сколько свободных ионов получится
    при полном диссоциации каждой молекулы
    вещества: CuCl2,
    (NH4)2KP04,Al(OH)2NО3,
    КНСО3? докажите соответствующими
    уравнениями диссоциации,
    6, Напишите уравнения реакций в
    молекулярной и ионной формах:
    а) гидроксид магния + соляная кислота;
    б) нитрат никеля (II) +
    гидроксид калия;
    в) фосфат натрия + сульфат магния,
    7, При обработке меди концентрированной
    серной кислотой (96%) при нагревании
    выделился газ, которым нейтрализовали
    500 мл 15%-ного раствора щёлочи калия (пл,
    1,14), сколько граммов меди и серной кислоты
    израсходовано?органическая химия,

    Какой объем метана выделится: а) при
    гидролизе Аl4С3массой 72 г;
    б) из безводного ацетата натрия массой
    4,1 г?
    напишите структурные формулы: а) α, β –
    метилэтилэтилена; б) α, β –этилизопропилэтилена;
    в) α, α – метилэтилэтилена; в) α, α –
    метилизобутилэтилена,
    сколько бензола можно получить из
    ацетилена объемом 30 м3, если выход
    бензола составляет 30% от теоретического?
    Назовите по рациональной номенклатуре
    следующие спирты:

    а) СН3– СН – СН3б) СН3– СН – СН2– он
    ОН СН3
    в) СН3– СН2– СН2– он
    г) СН3– СН2– СН2–
    СН2– СН2– он

    Сколько мл 20%-ного раствора формальдегида
    (плотность 1,06) надо прибавить к аммиачному
    раствору оксида серебра (I), чтобы
    выделилось 1,08 г серебра?
    Напишите структурные формулы следующих
    одноосновных предельных кислот: а)
    фенилпропановая (С9Н10О2);
    б) винилэтановая (С4Н8О2);
    в) бутановая (С4Н8О2),
    сколько мл 60%-ного раствора пропилового
    спирта (пл, 1,1) и 90%-ного этилового спирта
    (пл, 0,8) можно получить при восстановлении
    10,2 г пропионовоэтилового эфира?

    варианты контрольной работы по химии, вариант 8, (Общая химия)

    1, После обработки соляной кислотой
    смеси алюминия и меди массой 6 г собрали
    водород объемом 3,7 л, определите массовые
    доли металлов в смеси

    Студенческая. Учебная работа № 57571. Контрольная Общая химия, вариант 10