(6 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...учебная работа № 57568. Контрольная Общая химия, 12 задач
Количество страниц учебной работы: 9
Содержание:
» 4. Масса mА вещества А прореагировала без остатка с массой mВ вещества В. Вычислите Мэкв(А) – молярную массу эквивалента вещества А. Напишите уравнение реакции, если одним из ее продуктов является вещество D.
А – оксид меди; mА = 75,0 г; В – хлороводородная кислота mВ – 68,7 г.
D – хлорид меди.
44. 1) Напишите электронную формулу невозбужденного атома элемента с зарядом ядра Z, приведите графическую схему распределения электронов по квантовым ячейкам (орбиталям). 2)укажите валентные электроны его атома. для каждого из них приведите значения всех квантовых чисел. 3)сколько в атоме данного элемента электронов с совокупностью главного и орбитального квантовых чисел n и l?
Z=50, n= 5, l= 1.
114. В каком направлении при стандартных условиях может самопроизвольно протекать заданная реакция? ответ дайте на основании расчетов изменения энергии Гиббса реакции ΔG0298 а) по значениям стандартных теплот образования ΔfH0298 и стандартных энтропий S0298 веществ, участвующих в реакции; б) по значениям стандартных энернгий Гиббса образования ΔfG0298 веществ, участвующих в реакции.
Fe2O3(к) + 3CO(г) = 2Fe(к) + 3CO2(г)
167. Как изменится скорость реакции C2H4 + H2 ↔ C2H6 энергия активации которой равна 180,5 кДж/моль, при увеличении температуры от 400 до 450К?
174. В водном растворе объемом 750 мл содержится неэлектролит массой 3,00 г. Осмотическое давление этого раствора при 0°С равно 0,504∙105 Па. Какова молярная масса неэлектролита?
224. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в водных растворах между веществами.
а) MgO и H2SO4; б) Ba(OH)2 и H2SO4; в) FeCl3 и KOH.
244. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза каждой из двух указанных солей. какая в растворе каждой из этих солей среда и величина pH (pH>7 или pH<7)? Как повлияет на гидролиз добавление крастворам: а) хлороводородной кислоты HCl; б) гидроксида натрия NaOH?
FeSO4, NaClO.
284. напишите формулы комплексных соединений, состав которых отражают приведенные ниже формулы, и уравнения диссоциации этих соединений. (Координационное число комплексообразователя в соединении (б) равно 6.) Для соединения (а) напишите уравнение диссоциации комплексного иона и выражение для константы нестойкости.
а) Fe(CN)2∙4KCN, б) Ni(OH)2∙4NH3∙2H2O.
304. Окислительно-восстановительные реакции протекают по приведенным схемам. для каждой реакции укажите: а) окислитель и восстановитель; б) какое вещество окисляется, какое вещество восстанавливается. Составьте электронные уравнения и на основании их расствьте коэффициенты в уравнениях реакций.
Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O,
P + KClO3 → P2O5 + KCl.
334. напишите уравнения анодного и катодного процессов, суммарное ионно-молекулярное и молекулярное уравнения этих процессов, протекающих в гальваническом элементе. вычислите величину электродвижущей силы (ЭДС) гальванического элемента при указанных молярных концентрациях растворов соответствующих солей.
Ni | NiSO4 (1M) || CuSO (0,01M) | Cu
354. Электролиз водного раствора вещества Х проводили с угольными электродами при силе тока I в течении времени τ. Составьте уравнения катодного и анодного процессов. Вычислите массы веществ, выделившихся на катоде и на аноде. Определите объем выделившихся газообразных веществ (н.у.). X= AgNO3, I= 10,1 A, τ= 1ч 40 мин.
374. Какие коррозионные процессы могут протекать при контакте двух металлов? Составьте уравнения анодного и катодного процессов и результирующее (суммарное) уравнение процесса коррозии в заданных условиях. Если коррозия невозможна, то объясните, почему?
Ni, Fe а) влажный воздух, б) раствор H2SO4.
Литература
1. Глинка Н.Л. Общая химия Изд. 28-е, переработанное и дополненное — М.: интеграл-Пресс, 2000. — 728 с.
2. Соколовская Е.М., Вовченко Г.Д, Гузей Л.С. общая химия. 2-е изд., перераб. и доп. — М.: изд-во МГУ, 1980. — 726 c.
»
Стоимость данной учебной работы: 585 руб.
выдержка из похожей работы
3, У какого из элементов первой группы
(у калия или цезия) должны быть сильнее
выражены металлические свойства?
Напишите электронно-графическую формулу
атома цезия,
4, В следующих уравнениях реакций
определите окислитель и восстановитель,
их степень окисления, расставьте
коэффициенты:
а) Мп02+ КСlO3+ кон → К2Мп04+KC1 + Н20
6) CuCI2
+S02 +
H20 →
CuCl + HC1+H2S04
5, сколько свободных ионов получится
при полном диссоциации каждой молекулы
вещества: CuCl2,
(NH4)2KP04,Al(OH)2NО3,
КНСО3? докажите соответствующими
уравнениями диссоциации,
6, Напишите уравнения реакций в
молекулярной и ионной формах:
а) гидроксид магния + соляная кислота;
б) нитрат никеля (II) +
гидроксид калия;
в) фосфат натрия + сульфат магния,
7, При обработке меди концентрированной
серной кислотой (96%) при нагревании
выделился газ, которым нейтрализовали
500 мл 15%-ного раствора щёлочи калия (пл,
1,14), сколько граммов меди и серной кислоты
израсходовано?органическая химия,
Какой объем метана выделится: а) при
гидролизе Аl4С3массой 72 г;
б) из безводного ацетата натрия массой
4,1 г?
напишите структурные формулы: а) α, β –
метилэтилэтилена; б) α, β –этилизопропилэтилена;
в) α, α – метилэтилэтилена; в) α, α –
метилизобутилэтилена,
сколько бензола можно получить из
ацетилена объемом 30 м3, если выход
бензола составляет 30% от теоретического?
Назовите по рациональной номенклатуре
следующие спирты:
а) СН3– СН – СН3б) СН3– СН – СН2– он
ОН СН3
в) СН3– СН2– СН2– он
г) СН3– СН2– СН2–
СН2– СН2– он
Сколько мл 20%-ного раствора формальдегида
(плотность 1,06) надо прибавить к аммиачному
раствору оксида серебра (I), чтобы
выделилось 1,08 г серебра?
Напишите структурные формулы следующих
одноосновных предельных кислот: а)
фенилпропановая (С9Н10О2);
б) винилэтановая (С4Н8О2);
в) бутановая (С4Н8О2),
сколько мл 60%-ного раствора пропилового
спирта (пл, 1,1) и 90%-ного этилового спирта
(пл, 0,8) можно получить при восстановлении
10,2 г пропионовоэтилового эфира?
варианты контрольной работы по химии, вариант 8, (Общая химия)
1, После обработки соляной кислотой
смеси алюминия и меди массой 6 г собрали
водород объемом 3,7 л, определите массовые
доли металлов в смеси