Студенческая. Учебная работа № 57568. Контрольная Общая химия, 12 задач

1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (6 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...

учебная работа № 57568. Контрольная Общая химия, 12 задач

Количество страниц учебной работы: 9
Содержание:
» 4. Масса mА вещества А прореагировала без остатка с массой mВ вещества В. Вычислите Мэкв(А) – молярную массу эквивалента вещества А. Напишите уравнение реакции, если одним из ее продуктов является вещество D.
А – оксид меди; mА = 75,0 г; В – хлороводородная кислота mВ – 68,7 г.
D – хлорид меди.

44. 1) Напишите электронную формулу невозбужденного атома элемента с зарядом ядра Z, приведите графическую схему распределения электронов по квантовым ячейкам (орбиталям). 2)укажите валентные электроны его атома. для каждого из них приведите значения всех квантовых чисел. 3)сколько в атоме данного элемента электронов с совокупностью главного и орбитального квантовых чисел n и l?
Z=50, n= 5, l= 1.

114. В каком направлении при стандартных условиях может самопроизвольно протекать заданная реакция? ответ дайте на основании расчетов изменения энергии Гиббса реакции ΔG0298 а) по значениям стандартных теплот образования ΔfH0298 и стандартных энтропий S0298 веществ, участвующих в реакции; б) по значениям стандартных энернгий Гиббса образования ΔfG0298 веществ, участвующих в реакции.
Fe2O3(к) + 3CO(г) = 2Fe(к) + 3CO2(г)

167. Как изменится скорость реакции C2H4 + H2 ↔ C2H6 энергия активации которой равна 180,5 кДж/моль, при увеличении температуры от 400 до 450К?

174. В водном растворе объемом 750 мл содержится неэлектролит массой 3,00 г. Осмотическое давление этого раствора при 0°С равно 0,504∙105 Па. Какова молярная масса неэлектролита?

224. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в водных растворах между веществами.
а) MgO и H2SO4; б) Ba(OH)2 и H2SO4; в) FeCl3 и KOH.

244. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза каждой из двух указанных солей. какая в растворе каждой из этих солей среда и величина pH (pH>7 или pH<7)? Как повлияет на гидролиз добавление крастворам: а) хлороводородной кислоты HCl; б) гидроксида натрия NaOH?
FeSO4, NaClO.

284. напишите формулы комплексных соединений, состав которых отражают приведенные ниже формулы, и уравнения диссоциации этих соединений. (Координационное число комплексообразователя в соединении (б) равно 6.) Для соединения (а) напишите уравнение диссоциации комплексного иона и выражение для константы нестойкости.
а) Fe(CN)2∙4KCN, б) Ni(OH)2∙4NH3∙2H2O.

304. Окислительно-восстановительные реакции протекают по приведенным схемам. для каждой реакции укажите: а) окислитель и восстановитель; б) какое вещество окисляется, какое вещество восстанавливается. Составьте электронные уравнения и на основании их расствьте коэффициенты в уравнениях реакций.
Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O,
P + KClO3 → P2O5 + KCl.

334. напишите уравнения анодного и катодного процессов, суммарное ионно-молекулярное и молекулярное уравнения этих процессов, протекающих в гальваническом элементе. вычислите величину электродвижущей силы (ЭДС) гальванического элемента при указанных молярных концентрациях растворов соответствующих солей.
Ni | NiSO4 (1M) || CuSO (0,01M) | Cu

354. Электролиз водного раствора вещества Х проводили с угольными электродами при силе тока I в течении времени τ. Составьте уравнения катодного и анодного процессов. Вычислите массы веществ, выделившихся на катоде и на аноде. Определите объем выделившихся газообразных веществ (н.у.). X= AgNO3, I= 10,1 A, τ= 1ч 40 мин.

374. Какие коррозионные процессы могут протекать при контакте двух металлов? Составьте уравнения анодного и катодного процессов и результирующее (суммарное) уравнение процесса коррозии в заданных условиях. Если коррозия невозможна, то объясните, почему?
Ni, Fe а) влажный воздух, б) раствор H2SO4.

Литература
1. Глинка Н.Л. Общая химия Изд. 28-е, переработанное и дополненное — М.: интеграл-Пресс, 2000. — 728 с.
2. Соколовская Е.М., Вовченко Г.Д, Гузей Л.С. общая химия. 2-е изд., перераб. и доп. — М.: изд-во МГУ, 1980. — 726 c.
»

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант


    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


    Подтвердите, что Вы не бот

    выдержка из похожей работы

    3, У какого из элементов первой группы
    (у калия или цезия) должны быть сильнее
    выражены металлические свойства?
    Напишите электронно-графическую формулу
    атома цезия,
    4, В следующих уравнениях реакций
    определите окислитель и восстановитель,
    их степень окисления, расставьте
    коэффициенты:
    а) Мп02+ КСlO3+ кон → К2Мп04+KC1 + Н20
    6) CuCI2
    +S02 +
    H20 →
    CuCl + HC1+H2S04
    5, сколько свободных ионов получится
    при полном диссоциации каждой молекулы
    вещества: CuCl2,
    (NH4)2KP04,Al(OH)2NО3,
    КНСО3? докажите соответствующими
    уравнениями диссоциации,
    6, Напишите уравнения реакций в
    молекулярной и ионной формах:
    а) гидроксид магния + соляная кислота;
    б) нитрат никеля (II) +
    гидроксид калия;
    в) фосфат натрия + сульфат магния,
    7, При обработке меди концентрированной
    серной кислотой (96%) при нагревании
    выделился газ, которым нейтрализовали
    500 мл 15%-ного раствора щёлочи калия (пл,
    1,14), сколько граммов меди и серной кислоты
    израсходовано?органическая химия,

    Какой объем метана выделится: а) при
    гидролизе Аl4С3массой 72 г;
    б) из безводного ацетата натрия массой
    4,1 г?
    напишите структурные формулы: а) α, β –
    метилэтилэтилена; б) α, β –этилизопропилэтилена;
    в) α, α – метилэтилэтилена; в) α, α –
    метилизобутилэтилена,
    сколько бензола можно получить из
    ацетилена объемом 30 м3, если выход
    бензола составляет 30% от теоретического?
    Назовите по рациональной номенклатуре
    следующие спирты:

    а) СН3– СН – СН3б) СН3– СН – СН2– он
    ОН СН3
    в) СН3– СН2– СН2– он
    г) СН3– СН2– СН2–
    СН2– СН2– он

    Сколько мл 20%-ного раствора формальдегида
    (плотность 1,06) надо прибавить к аммиачному
    раствору оксида серебра (I), чтобы
    выделилось 1,08 г серебра?
    Напишите структурные формулы следующих
    одноосновных предельных кислот: а)
    фенилпропановая (С9Н10О2);
    б) винилэтановая (С4Н8О2);
    в) бутановая (С4Н8О2),
    сколько мл 60%-ного раствора пропилового
    спирта (пл, 1,1) и 90%-ного этилового спирта
    (пл, 0,8) можно получить при восстановлении
    10,2 г пропионовоэтилового эфира?

    варианты контрольной работы по химии, вариант 8, (Общая химия)

    1, После обработки соляной кислотой
    смеси алюминия и меди массой 6 г собрали
    водород объемом 3,7 л, определите массовые
    доли металлов в смеси

    Студенческая. Учебная работа № 57568. Контрольная Общая химия, 12 задач