Студенческая. Учебная работа № 57566. Контрольная Общая химия, 11 вариант

1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (6 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...

учебная работа № 57566. Контрольная Общая химия, 11 вариант

Количество страниц учебной работы: 16
Содержание:
»
2. 1. Объяснить основные понятия термодинамики: система, процесс и их типы, внутренняя энергия, работа, теплота, энтальпия.
2.Вычислить изменение энтальпии реакции при 298 К (Р = сonst, V = const)/
4HCl + O2 =2H2O(ж) + Cl2

12. 1. первое начало термодинамики и его смысл.
2. вычислите энтальпию образования вещества А из простых веществ, если известна энтальпия сгорания при 298 К и стандартном давлении.
Анилин С6Н7N(ж).

22. 1. второе начало термодинамики и его физический смысл.
2. Вычислите тепловой эффект реакции при температуре Т2, если известен тепловой эффект реакции при стандартной температуре.
2N2 + 6H2O = 4 NH3 + 5O2 T2 = 500 K.

32. 1. энтропия и ее физический смысл.
2. Тремя способами рассчитайте изменение энергии Гиббса реакции и сделайте вывод о возможности ее протекания.
уравнение реакции и равновесные концентрации реагирующих веществ.
2С2Н6(г) + 7О2(г) = 4СО2(г)+6Н2О(г)
0,22 1,34 0,57 0,66

42. 1. Какие свойства растворов относятся к колигативным.
2. Сформулируйте и запишите математическое выражение закона Рауля.
3. Поясните, как и почему изменяются температуры замерзания и кипения растворов по сравнению с чистыми растворителями
4. заполните таблицу
Растворенное
вещество Растворитель, масса в граммах ΔTзам,°C ΔTкип,°C Степень диссоци-ации, α Молеку-лярная масса, М
C2H5OH, 2 кг H2O, 8000
K(H2O)= 1,86°, E(H2O)= 0,516°.

53. 1. опишите процесс осмоса.
2. Дайте определение осмотического давления и сформулируйте закон Вант-Гоффа.
3. Заполните колонки таблицы.
растворенное
вещество Температура,
°С Концентрация растворенного вещества Осмотическое
давление, π,
Па степень
диссо-циации, α
C12H22O11 27 0,03 моль/л — 0

63. 1. дайте определение удельной электропроводности, эквивалентной электропроводности раствора, укажите факторы, влияющие на них. Сформулируйте закон независимого перемещения ионов Кольрауша.
2. заполните колонки данной таблицы.
Электро-лит Концен-трация, С, моль/л Удельная электро-проводность, χ Эквивалент-ная электро-проводность, λ Степень диссо-циации, α λ∞
Mg(NO3)2 0,7 4,38∙10-2

83. определить недостающие кинетические характеристики для мономолекулярной реакции первого порядка типа А → Р
Время, мин С0, моль/л С, моль/л k мин-1,
л/моль мин τ1/2, мин
— 0,1 0,0733 0,141 —

93. 1.Особенности коллоидного состояния вещества. Электрофорез. Электроосмос.
2. Согласно варианту контрольной представить формулу мицеллы обозначить ее составные части и определить навравление движения противоионов при электрофорезе ( к катоду или аноду).
Золь H2SiO3; раствор 1 – Na2SiO3, С1 = 0,1 моль/л, V = 20 мл; раствор 2 – HCl,
С2 = 0,01 моль/л, V = 50 мл

107. 1. Рассмотрите механизм коагуляции коллоидных систем с точки зрения теории Дерягина-ландау.
2. Согласно варианту контрольной:
Рассчитать пороги коагуляции (критическую концентрацию мицелообразования, ККМ) электролитов, оценить знак заряда гранулы;
Написать формулу мицеллы гидрозоля, назвать основные составные части ее.
ZnS объем золя 500 мл
Объм электролита, мл МgCl2 = 20; Cr(NO3)3 =1,5; CaCl2 = 20.
концентрация, моль/л 0,03 0,045 0,03.

Литература
1. Глинка Н.Л. Общая химия. – М.: КНОРУС, 2011. – 746 с.
2. Коровин Н.В. общая химия. – М.: Высш. шк., 2009. – 556 с.
3. К.И. Евстратова, Н.А. купина, Е.Е. Малахова. Физическая и коллоидная химия. М., «Высшая школа», 1990.

»

стоимость данной учебной работы: 585 руб.

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант


    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


    Подтвердите, что Вы не бот

    выдержка из похожей работы

    3, У какого из элементов первой группы
    (у калия или цезия) должны быть сильнее
    выражены металлические свойства?
    Напишите электронно-графическую формулу
    атома цезия,
    4, В следующих уравнениях реакций
    определите окислитель и восстановитель,
    их степень окисления, расставьте
    коэффициенты:
    а) Мп02+ КСlO3+ кон → К2Мп04+KC1 + Н20
    6) CuCI2
    +S02 +
    H20 →
    CuCl + HC1+H2S04
    5, сколько свободных ионов получится
    при полном диссоциации каждой молекулы
    вещества: CuCl2,
    (NH4)2KP04,Al(OH)2NО3,
    КНСО3? докажите соответствующими
    уравнениями диссоциации,
    6, Напишите уравнения реакций в
    молекулярной и ионной формах:
    а) гидроксид магния + соляная кислота;
    б) нитрат никеля (II) +
    гидроксид калия;
    в) фосфат натрия + сульфат магния,
    7, При обработке меди концентрированной
    серной кислотой (96%) при нагревании
    выделился газ, которым нейтрализовали
    500 мл 15%-ного раствора щёлочи калия (пл,
    1,14), сколько граммов меди и серной кислоты
    израсходовано?органическая химия,

    Какой объем метана выделится: а) при
    гидролизе Аl4С3массой 72 г;
    б) из безводного ацетата натрия массой
    4,1 г?
    напишите структурные формулы: а) α, β –
    метилэтилэтилена; б) α, β –этилизопропилэтилена;
    в) α, α – метилэтилэтилена; в) α, α –
    метилизобутилэтилена,
    сколько бензола можно получить из
    ацетилена объемом 30 м3, если выход
    бензола составляет 30% от теоретического?
    Назовите по рациональной номенклатуре
    следующие спирты:

    а) СН3– СН – СН3б) СН3– СН – СН2– он
    ОН СН3
    в) СН3– СН2– СН2– он
    г) СН3– СН2– СН2–
    СН2– СН2– он

    Сколько мл 20%-ного раствора формальдегида
    (плотность 1,06) надо прибавить к аммиачному
    раствору оксида серебра (I), чтобы
    выделилось 1,08 г серебра?
    Напишите структурные формулы следующих
    одноосновных предельных кислот: а)
    фенилпропановая (С9Н10О2);
    б) винилэтановая (С4Н8О2);
    в) бутановая (С4Н8О2),
    сколько мл 60%-ного раствора пропилового
    спирта (пл, 1,1) и 90%-ного этилового спирта
    (пл, 0,8) можно получить при восстановлении
    10,2 г пропионовоэтилового эфира?

    варианты контрольной работы по химии, вариант 8, (Общая химия)

    1, После обработки соляной кислотой
    смеси алюминия и меди массой 6 г собрали
    водород объемом 3,7 л, определите массовые
    доли металлов в смеси

    Студенческая. Учебная работа № 57566. Контрольная Общая химия, 11 вариант