Студенческая. Учебная работа № 57564. Контрольная Общая и неорганическая химия, задачи 11, 19, 38, 53, 75, 76, 98, 111, 123, 147, 157, 170

1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (6 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...

учебная работа № 57564. Контрольная Общая и неорганическая химия, задачи 11, 19, 38, 53, 75, 76, 98, 111, 123, 147, 157, 170

Количество страниц учебной работы: 6
Содержание:
«11. Какие значения могут принимать квантовые числа n, l, ml, mS, характеризующие состояние электронов в атоме. Какие значения они принимают для внешних электронов атома магния?
19. Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов третьего периода, отвечающих их высшей степени окисления. как изменяется кислотно-основной характер этих соединений при переходе от натрия к хлору? напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида алюминия.
38. вычислите, сколько теплоты выделится при сгорании 165 л (н.у.) ацетилена, если продуктами сгорания являются диоксид углерода и пары воды?
53. Определить при какой температуре наступит равновесие в системы СО(г)+2H2(г)=CH3OH(ж) +128 кДж.
75. исходные концентрации [NO] и [Cl2] в гомогенной системе 2NO + Cl2 = 2NOCl составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% NO.
76. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) NaHCO3 и NаОН; б) K2SiO3 и HCl; в) BaCl2 и Na2SO4.
98. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей СН3СООК, ZnSO4, Al(NO3)3. какое значение рН имеют растворы этих солей?
111. Составьте электронные уравнения и укажите какой процесс – окисления или восстановления происходит при следующих превращениях:
Мn6+→Mn2+; Cl5+→ Cl-; N3-→N+5
на основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции:
Сu2O + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2O.
123. При какой концентрации ионов Zn2+ (моль/л), потенциал цинкового электрода будет на 0,015 В меньше его стандартного, электродного потенциала.
147. Электролиз раствора CuSO4 проводили в течение 15 мин при силе тока 2,5 А. Выделилось 0,72 г меди. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах в случае медного и угольного анода. Вычислите выход по току (отношение массы выделившегося вещества к теоретически возможной).
157. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары магний никель. Какие подукты коррозии образуются в первом и во втором случае.
170. напишите уравнения реакции взаимодействия кальция в водородом, азотом, углеродом и концентрированной азотной кислотой. Подберите коэффициенты методом электронного баланса.

Литература.
1. Азметов. Н.С. общая и неорганическая химия. – М.: Высш. Шк., 1999.
2. Коровин Н.В. общая химия. − М.: Высшая школа, 2004.
3. Глинка Н.Л. общая химия. – М.: Интеграл-Пресс, 2009.
»

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант


    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


    Подтвердите, что Вы не бот

    выдержка из похожей работы

    ,,;
    2) H3PO3+KMnO4+H2SO4=H3PO4+,,,;
    3) Zn+KOH+H2O=,,,;
    4) KMnO4+HCl=Cl2+,,,;
    5) HBr+H2SO4=SO2+,,,,3,
    1) какой из
    осушителей — концентрированную серную
    кислоту, твердую щелочь или безводный
    хлорид кальция можно использовать для
    осушения сероводорода?
    2)
    написать уравнения реакций окисления
    воздухом газообразного и растворенного
    в воде сероводорода, Отличаются ли
    продукты окисления?
    4,
    Можно ли для получения гидроксидов
    каждого из s-элементов
    II
    группы использовать обменные реакции
    в растворе, действуя при этом щелочами
    или аммиаком на их соли? Написать
    соответствующие уравнения химических
    реакций,
    5

    Студенческая. Учебная работа № 57564. Контрольная Общая и неорганическая химия, задачи 11, 19, 38, 53, 75, 76, 98, 111, 123, 147, 157, 170