Студенческая. Учебная работа № 57563. Контрольная Общая и неорганическая химия, 2 контрольные работы

1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (6 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...

учебная работа № 57563. Контрольная Общая и неорганическая химия, 2 контрольные работы

количество страниц учебной работы: 7
Содержание:
«контрольная работа № 1.

18. При взаимодействии 2,960 г карбоната металла с хлороводородной кислотой получено 3,124 г хлорида этого металла. Найдите молярную массу эквивалента металла.

28. Вычислите массу одной углеродной единицы. Исходя из этой массы, определите среднюю массу молекул гексафторида серы.

34. Изотоп 104-го элемента – резерфордия-260 получен при бомбардировке ядер атомов калифорния-249 ядрами углерода-12. Составьте уравнение этой реакции и напишите его в сокращенной форме.

58. В чем заключается правило Хунда? разместить шесть электронов по атомным орбиталям 3d-подуровням. Чему равно их сумарное спиновое число?

63. Составьте электронные формулы для атомов элементов с порядковыми номерами 33 и 41. На основании электронной формулы определите период и группу периодической системы элементов, в которой находится этот элемент.

79. Исходя из закономерностей периодической системы, дайте мотивированный ответ на вопрос: какой из двух гидроксидов: Sr(OН)2 или Cd(OH)2, Са(ОН)2 или Fe(OH)2 более сильные основания.

87. Почему марганец проявляет металлические свойства, а хлор – неметаллические? напишите формулы оксидов и гидроксидов этих элементов.

108. Распределите электроны ионов N–, N+ и О по квантовым ячейкам. Какую валентность могут проявлять эти атомы в ионизированном состоянии в соединениях? как метод ВС рассматривает строение молекулы N2О?

118. какой тип гибридизации орбиталей атома фосфора осуществляется в молекуле PF5? Какова пространственная конфигурация этой молекулы?

Контрольная работа № 2.

18. Вычислите стандартные изменения (при 298 К) энтальпии, энтропии и свободной энергии Гиббса реакции, приведенной в задаче. Является реакция экзо- или эндотермической? Чем объясняется характер изменения энтропии? возможно ли самопроизвольное протекание этой реакции в стандартных условиях? При решении задачи пользуйтесь данными приложения 2.
2О3 = 3О2.

38. константа скорости гомогенной реакции А+2В=3С равна 0,6 л2∙моль-2∙с-1. начальная концентрация С(А) = 5,00 моль/л и С(В) = 3 моль/л. В результате реакции концентрация вещества В стала равной 1,0 моль/л. Какой стала концентрация вещества А и скорость реакции? частные порядки по веществам А и В равны соответственно, 1 и 2.

78. Определите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента Н2SO4 в растворе с массовой долей Н2SO4 98% и плотностью 1,84 г/см3.

84. водный раствор, содержащий 5,18 г растворенного вещесвта в 155,18 г раствора, кристаллизуется при -1,39оС. Вычислите молекулярную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86.

113. Чему равен рН раствора, в литре которого содержится 0,0051 г гидроксильных ионов?

127. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих в растворах при взаимодействии следующих веществ:
а) Na2CO3 + H2SO4 →…; б) CuSO4 + NaOH →… ; в) Ba(NO3)2 + K3PO4 →….

143. С каким из перечисленных веществ не взаимодействует К2СО3: MgSO4? CaCO3, Na2SO4. Ответ обоснуйте с помощью полных и кратких ионно-молекулярных уравнений.

164. Вычислите произведение растворимости Fe(OH)3? если в 100 мл его раствора содержится 9,6∙10-5 г этого гидроксида.

179. как зависит степень гидролиза от температуры? почему? В какую сторону сместится равновесие гидролиза NaCN, если к раствору прибавить: а) щелочь; б) кислоту; в) хлорид аммония?

Литература
1. Угай Я.А. Общая и неорганическая химия / Я.А. Угай. – М.:Высш. шк., 2004. – 527 с.
2. Глинка Н.Л. общая химия.- Л.: Химия, 1987. – 704 с.
3. курс общей химии / Под ред. Н.В. Коровина. — М.: высшая шко¬ ла, 1990. – 446 с.

»

стоимость данной учебной работы: 585 руб.

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант


    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


    Подтвердите, что Вы не бот

    выдержка из похожей работы

    ,,;
    2) H3PO3+KMnO4+H2SO4=H3PO4+,,,;
    3) Zn+KOH+H2O=,,,;
    4) KMnO4+HCl=Cl2+,,,;
    5) HBr+H2SO4=SO2+,,,,3,
    1) какой из
    осушителей — концентрированную серную
    кислоту, твердую щелочь или безводный
    хлорид кальция можно использовать для
    осушения сероводорода?
    2)
    написать уравнения реакций окисления
    воздухом газообразного и растворенного
    в воде сероводорода, Отличаются ли
    продукты окисления?
    4,
    Можно ли для получения гидроксидов
    каждого из s-элементов
    II
    группы использовать обменные реакции
    в растворе, действуя при этом щелочами
    или аммиаком на их соли? Написать
    соответствующие уравнения химических
    реакций,
    5

    Студенческая. Учебная работа № 57563. Контрольная Общая и неорганическая химия, 2 контрольные работы