(6 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...учебная работа № 57552. Контрольная Координационная химия, 3 контрольные работы
Количество страниц учебной работы: 10
Содержание:
«Контрольная работа № 1 задания 7, 19, 31, 43
7. Назовите следующие соединения, укажите КЧ и степень окисления атома комплексообразователя (пункт «а»), а также напишите химические формулы следующих соединений.
a) [Rh(NH3)3(NO2)3]; [Cu(NH3)4] (NO3)2; K[Au(CN)4]
б) гексагидроксостанат натрия (IV); трихлоротриаммининдий хлорид; йодид пентаимминакваиридия (ІІІ).
19. Укажите вид изомерии который соответствует следующим парам соединений:
31. Сколько пространственных изомеров может быть у следующих соединений. Изобразите эти изомеры.
[Rh(dipy)2(NH3)Cl]SO4
43. Вычислите заряды (z) следующих комплексных ионов, образованных хромом (III): а. [Cr(H2O)6]z; б. [Cr(H2O)5Cl]z; в. [Cr(H2O)4Cl2]z; г. [Cr(CN)6]z; д. [Cr(NH3)4(H2O)2]z; е. [Cr(C2O4)2(OH)2]z; ж. [Cr(NH)5NO3]z.
контрольная работа № 2 (с.40) задания 7, 19
7. для следующих комплексных частиц, внутриорбитальные выделены жирным шрифтом:
[BeF4]2-; [Fe(CO)5]; [Ni(CN)4]2-; [Fe(NH3)6]2+
а. изобразите схематически электронную конфигурация центрального атома-комплексообразователя в основном состоянии, затем иона-комплексо-образователя.
б. определите тип гибридизации орбиталей иона-комплексообразователя и пространственную конфигурацию частицы.
в. Определите диамагнитной или парамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент, спиновую составляющую в магнетонах бора
19. Для следущих комплексных частиц (квадратные выделены жирным шрифтом) все остальные с КЧ=4 – тетражлрические
[PtCl4]2-; [CoCl4]2-; [Co(H2O)6]3+ (низкоспиновый)
а. изобразите энергетическую диаграмму распределения d–электронов, для октаэдрических и тетраэдрических комплексов определите ЭСКП.
б. определите диамагнитной или парамагнитной является частица, вычислите ее магнитный момент (спиновую составляющую) в магнитинонах Бора.
Контрольная работа № 3
задания 7, 19, 31, 43.
7. Для следующих координационных соединений: Na2[BeF4]; [Cu(NH3)2]NO3
а. напишите уравнение диссоциации и соответствующие выражения для ступенчатых констант нестойкости.
б. пользуясь справочными данными, вычислите значения ступенчатых констант нестойкости.
в. вычислите концентрации все комплексных частиц, находящихся в растворе указанного соединения, с общей концентрацией металла 0,01 М в присутствии 1,0 М свободного лиганда.
19. Определите константу равновесия следующего процесса и сделайте вывод о направлении и полноте его протекания.
К[Al(OH)4] + NH4Cl = KCl + Al(OH)3 +NH3 + H2O
Kb(NH3) = 1,76∙10-5, ПР(Al(OH)3) = 2,6∙10-34.
31. определите рН раствора следующей соли с заданной ее концентрацией: Аl2(SO4)3, 0,005 М.
43. Выпадет ли осадок при внесении 0,01 г фосфата натрия в 1,0 л 0,01 М раствора Na3[BiI6] содержащего 0,5 моль NaI (ПР(ВіРО4) =1,3∙10-23, КаI(H3ро4) = 7,6∙10-3, КаII(H3РО4) = 6,2∙10-8, КаIII(H3ро4) = 4,4∙10-13)?
»
Стоимость данной учебной работы: 585 руб.
выдержка из похожей работы
у,) ацетилена?
3,
как изменится скорость реакции N2
+ 3Н2
= 2NH3,
если объем газовой
смеси
увеличить в три раза?
4,
Скорость реакции А + В = С при повышении
температуры на 10 градусов увеличивается
в 3 раза, во сколько раз увеличится
скорость этой реакции при повышении
температуры на 50°С?
5,
Сколько граммов хлорида натрия и воды
следует взять для приготовления 240
г 10%-ного раствора?
6,
сколько граммов НС1 содержится в 250 мл
10%-ного раствора плотностью 1,05
г/см3?
7,
рассчитайте
рН 0,0100 М раствора уксусной кислоты,
8,
составить
схему строения мицеллы золя сульфида
мышьяка As2S3 в
растворе сульфида натрия,
вариант 2,
1,
При взаимодействии 2,8 г железа с серой
выделяется 82 кДж теплоты, рассчитайте
теплоту образования сульфида железа,
2,
при образовании одного моля диоксида
серы выделяется 300 кДж тепла, рассчитайте
количество теплоты, выделяющейся при
горении 8 г серы,
3,
При повышении температуры на 10 градусов
скорость некоторой реакции
увеличивается
в 4 раза, при какой температуре следует
проводить эту реакцию, чтобы скорость
реакции, идущей при 100 градусах, уменьшить
в 16 раз?
4