(6 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...учебная работа № 57545. Контрольная Дисперсные системы, 3 задачи
Количество страниц учебной работы: 2
Содержание:
«1. Определите средний радиус шарообразных частиц 0,1% коллоидного раствора серебра в воде, если объем раствора составляет 2∙10-10 см3 и в этом объеме находится в среднем 5 частиц плотностью 10,5 г/см3.
2. Вычислить коэффициент диффузии для шарообразных коллоидных частиц с диаметром 20 мкм при 20оС. Вязкость золя не отличается от вязкости воды.
3. Частицы золя сульфата бария, полученного смешением равных объемов BaCl2 и H2SO4 перемещаются в электрическом поле к катоду. Одинаковы ли исходные концентрации растворов? Какими ионами будет коагуляроваться полученный золь?
Какой из электролитов будет иметь наименьший порог коагуляции: КNO3, Fe2(SO4)3 CaCl2? AlCl3? поясните ответ, используя правило Шульце-Гарди.
»
стоимость данной учебной работы: 585 руб.
выдержка из похожей работы
Реакционным пространством гомогенных реакций является объем, заполненный реагентами, В этом случае при неизменном объеме системы скорость гомогенной реакции равна изменению концентрации исходных веществ или продуктов реакции в единицу времени:V = ± ΔτC – средняя скорость реакции,V = ± dCdτ – истинная (мгновенная) скорость реакции,где C − концентрация вещества, моль/л; С− изменение концентрации веществ, моль/л;τ − промежуток времени, с; dC− бесконечно малое изменение концентрации; dτ − бесконечно малый промежуток времени,Знак плюс в уравнении скорости необходим в том случае, когда С − концентрация продуктов реакции (dС/dτ > 0 и V > 0), и минус, когда скорость определяется по изменению концентрации исходных веществ (dC/dτ < 0 и V > 0), При таком выборе знаков скорость реакции – величина всегда положительная,Скорость реакции зависит от природы и концентрации реагирующих веществ, температуры, присутствия катализатора и других факторов,При протекании химической реакции необходимым (но недостаточным) условием взаимодействия веществ является столкновение частиц между собой, Число таких столкновений в единицу времени будет пропорционально количеству реагентов, т, е, их концентрации,
Химия, лаб, практикум-76-
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 8, химическая КИНЕТИКА И РАВНОВЕСИЕКраткие теоретические сведенияЗависимость скорости химической реакцииот концентрации определяется законом действия масс(1864-1867гг,Гульдберг и вааге):Скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени, равные стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции,Так, для гомогенной реакции (реагенты находятся в одной фазе)2SO2(г)+ O2(г)= 2SO3(г)V1 = k1 [SO2]2 [O2]− скорость прямой реакции, V2 = k2 [SO3]2 − скорость обратной реакции,где k1, k2 − константы скорости реакции, равные скорости реакции при концентрации веществ 1 моль, Константа скорости зависит от природы реагирующих веществ, температуры, способа выражения концентрации, но не зависит от величины концентрации реагирующих веществ,Гетерогенные реакции идут на поверхности раздела фаз, и их скорость зависит от величины этой поверхности S, Например, скорость гетерогенной реакции с участием твердого вещества и реагента, находящегося в газообразном состоянии или в растворе, описывается уравнениемV = kC/S,где С – концентрация реагента,Таким образом, первой особенностью гетерогенных реакций является влияние на скорость процессов площади реакционной поверхности,Если реакция идет на поверхности твердого вещества, то понятие «концентрация твердого вещества» в данном случае не имеет физического смысла