Студенческая. Учебная работа № 57544. Контрольная Буферные системы, 18 заданий

1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (6 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...

учебная работа № 57544. Контрольная Буферные системы, 18 заданий

Количество страниц учебной работы: 19
Содержание:
«ТЕМА: БУФЕРНЫЕ системы
ЗАДАНИЕ № 1
Рассчитайте буферную емкость крови по кислоте, если для изменения рН от 7,4 до 7,0 необходимо добавить 2 ммоль ионов Н+ к 100 мл крови.
Какие буферные системы присутствуют в крови?

ТЕМА: БУФЕРНЫЕ СИСТЕМЫ
задание № 2
Вычислите рН буферного раствора, приготовленного из 5 мл 1 М раствора HHbO2 и 50 мл 1 М раствора KHbO2. Сравните Вк и Восн. покажите механизм буферного действия.
Роль оксигемоглобинового буфера в организме.

ТЕМА: БУФЕРНЫЕ СИСТЕМЫ
задание № 3
Буфер приготовлен из 50 мл 0,2 М раствора Н2СО3 и 100 мл 0,1 М раствора NaHCO3. вычислите рН буфера. Сравните Вк и Восн. Запишите уравнения реакций, поясняющие механизм буферного действия.
роль гидрокарбонатного буфера в организме.

ТЕМА: БУФЕРНЫЕ системы
ЗАДАНИЕ № 4
Рассчитайте рН буферной смеси, приготовленной из 100 мл 0,3 М раствора Na2HPO4 и 100 мл 0,03 М раствора NaH2PO4. Сравните Вк и Восн. объясните механизм буферного действия.
Роль фосфатного буфера в организме.

ТЕМА: БУФЕРНЫЕ СИСТЕМЫ
задание № 5
Ацетатный буферный раствор приготовлен из равных объемов 0,1 М раствора кислоты и 0,1 М раствора соответствующей соли. Рассчитайте рН. Оцените буферную емкость, объясните механизм буферного действия.
рКкислоты = 4,76.

тема: БУФЕРНЫЕ СИСТЕМЫ
ЗАДАНИЕ № 6
Важное значение в поддержании кислотно-щелочного равновесия принадлежит гидрокарбонатной буферной системе. Вычислите отношение НСО3- : Н2со3 в крови (рН = 7,4; = 6,35). К чему устойчивее рН этой системы – к добавлению кислоты или к добавлению щелочи? Покажите механизм буферного действия.

ТЕМА: БУФЕРНЫЕ СИСТЕМЫ
ЗАДАНИЕ №7
рассчитайте если рН аммиачного буфера 8,25. Буфер приготовлен из 100 мл 0,1 М раствора NH4Cl и 50 мл 0,02 М раствора NH3·H2O. покажите механизм буферного действия. Сравните Вк и Восн.
какова роль этого буфера в организме?

тема: БУФЕРНЫЕ СИСТЕМЫ
ЗАДАНИЕ № 8
Сколько мл растворов NH3 и NH4Cl необходимо взять для приготовления 100 мл буферного раствора с рОН = 6,76? концентрация исходных растворов 0,1 моль/л. сравните Вк и Восн. Запишите уравнения реакций, поясняющие меха-низм буферного действия. Роль аммиачного буфера в организме.

тема: БУФЕРНЫЕ СИСТЕМЫ
ЗАДАНИЕ № 9
Какие объемы 0,2 М раствора NaHCO3 и 0,1 М раствора Н2со3 с рК = 5,8 необходимо взять для приготовления 60 мл буфера с рН = 6,8? сравните Вк и Восн. Запишите уравнения реакций, поясняющие механизм буферного действия.
роль фосфатного буфера в организме.

ТЕМА: БУФЕРНЫЕ системы
ЗАДАНИЕ № 10
Сколько мл 0,1 М раствора NH3 и 0,1 М раствора NH4Cl необходимо для приготовления 100 мл буферного раствора с рН = 8,24, что больше: Вк или Восн? поясните механизм буферного действия.
Роль аммиачного буфера в организме.

ТЕМА: БУФЕРНЫЕ системы
ЗАДАНИЕ № 11
Рассчитайте рН гидрокарбонатного буфера, приготовленного из равных объемов 0,1 М раствора кислоты и 1 М раствора соответствующей соли. Оцените буферную емкость. рК = 5,8. покажите механизм буферного действия.
Роль гидрокарбонатного буфера в организме.

ТЕМА: БУФЕРНЫЕ СИСТЕМЫ
задание № 12
К 20 мл гемоглобинового буфера добавили 2 мл 0,1 М раствора НС1. рН при этом изменился на 0,05. К такому же объему буфера добавили 2 мл 0,1 М раствора КОН. рН изменился на 0,5. Найдите буферную емкость по кислоте и по основанию. поясните механизм буферного действия. Какого компонента буфера первоначально было больше?

тема: БУФЕРНЫЕ СИСТЕМЫ
ЗАДАНИЕ № 13
Для приготовления ацетатного буферного раствора использовали 500 мл 0,2 М раствора кислоты и 100 мл 0,1 М раствора соли. Рассчитайте рН. оцените буферную емкость, объясните механизм буферного действия.
рКкислоты = 4,76.

ТЕМА: БУФЕРНЫЕ СИСТЕМЫ
задание № 14
Буферный раствор приготовлен из 200 мл 0,01 М раствора аминоуксусной кислоты и 200 мл 0,1 М раствора ее натриевой соли. рассчитайте рН. Оцените буферную емкость по кислоте и по основанию. Покажите механизм буферного действия.
рКкислоты = 2,35.

ТЕМА: БУФЕРНЫЕ системы
ЗАДАНИЕ № 15
Рассчитайте рН оксигемоглобиновой буферной системы, состоящей из 50 мл HHbO2 и 500 мл калиевой соли этой кислоты. концентрации компонентов С = 1 моль/л. Сравните буферные емкости. покажите механизм буферного действия.

ТЕМА: БУФЕРНЫЕ системы
ЗАДАНИЕ № 16
К 200 мл 0,1 М пропионатного буферного раствора добавили 100 мл 0,1 М раствора НС1. рассчитайте ∆рН и буферную емкость по кислоте. покажите механизм буферного действия.
Кион.к-ты = 2·10-5.

ТЕМА: БУФЕРНЫЕ СИСТЕМЫ
задание № 17
К 500 мл 0,1 М аммиачного буферного раствора добавили 20 мл 0,1 М раствора НС1. рассчитайте ∆рН и буферную емкость по кислоте. покажите механизм буферного действия.

ТЕМА: БУФЕРНЫЕ системы
ЗАДАНИЕ № 18
К 1 л 0,15 М раствора хлорацетатного буфера добавили 20 мл 0,2М раствора НС1.
как изменится водородный показатель? Какова буферная емкость данного раствора по кислоте?
рКкислоты = 2,86.

»

стоимость данной учебной работы: 585 руб.

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант


    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


    Подтвердите, что Вы не бот

    выдержка из похожей работы

    Вычислить кажущуюся степень диссоциации
    соли, если известно, что давление пара
    воды при той же температуре составляет
    1937 па,
    Определите
    средний коэффициент активности ионов
    сульфата хрома (II)
    в водном растворе, молярная концентрация
    которого 0,01 моль/кг воды,

    Контрольная работа №4 электрохимия

    образец варианта

    Олово
    спаяно с серебром, какой из металлов
    будет окисляться при коррозии, если
    эта пара металлов попадет в щелочную
    среду? Ответ дайте на основании вычисления
    ЭДС и G298°
    образующегося гальванического элемента,
    Ток силой 1,5 А
    выделяет из раствора сульфата кадмия
    в течение 40 минут 2,283 г кадмия, вычислите
    эквивалент этого металла, Какое вещество,
    и в каком количестве выделилось на
    угольном аноде? условия нормальные,
    Через раствор
    хлорида магния пропускали в течение 2
    ч ток силой 2,5 А, какие реакции протекали
    при этом на электродах? Какие продукты,
    и в каком количестве выделились?

    Контрольная работа №5 Химическая кинетика и катализ

    образец варианта

    По
    значениям констант скоростей при двух
    температурах определите энергию
    активации, константу скорости при
    температуре Т3,
    температурный коэффициент скорости и
    количество вещества, израсходованное
    за время ,
    если начальные концентрации равны С0,
    а порядок реакции и молекулярность
    совпадают,

    Реакция

    Т1,
    К

    К1

    Т2,
    К

    К2

    Т3,
    К

    ,
    мин

    С0,
    моль/л

    Н2
    +Br2

    2HBr

    574,5

    0,0856

    497,2

    0,00036

    483,2

    60

    0,09

    Период полупревращения
    вещества в реакции первого порядка при
    323,2 К составляет 100 минут, а при 353,2 К –
    15 минут, Вычислите температурный
    коэффициент скорости этой реакции,
    константа скорости
    омыления этилацетата едким натром при
    9,4°С равна 2,37, а при 14,4°С – 3,204, рассчитать
    температурный коэффициент скорости
    реакции в указанных пределах температур
    и энергию активации,

    контрольные вопросы по теме «Дисперсные системы»
    1,
    дайте определение дисперсных систем,
    2,
    Какие существуют классификации дисперсных
    систем?
    3,
    Методы получения дисперсных систем,
    4,
    Почему небо днем имеет голубую окраску,
    а на закате красную?
    5

    Студенческая. Учебная работа № 57544. Контрольная Буферные системы, 18 заданий