Студенческая. Учебная работа № 57535. Контрольная Физическая химия, варианты 1,2

1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (6 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...

учебная работа № 57535. Контрольная Физическая химия, варианты 1,2

Количество страниц учебной работы: 12
Содержание:
«Вариант 1
Индивидуальное задание №1
задача 1.1
Запишите уравнение реакции Вашего варианта (табл.2) и, пользуясь справочными данными (табл.1),
1) определите стандартный тепловой эффект реакции при стандартной температуре;
2) укажите, является ли реакция экзотермической или эндотермической;
3) вычислите изменения энтропии при протекании реакции в стандартных условиях;
4) объясните причину знака изменения энтропии;
5) определите изменение энергии Гиббса для реакции при протекании ее в стандартных условиях;
6) вычислите значение стандартной константы равновесия реакции при комнатной температуре;
7) по значению стандартной константы равновесия укажите, в какую строну смещено равновесие и насколько оно существенно;
8) вычислите изменение стандартного изобарного потенциала (энергии Гиббса) и определите значение стандартной константы равновесия реакции при 398 К;
9) сопоставьте значения констант равновесия при 298 К и 398 К, укажите причину изменения этих величин.

5. ХИМИЧЕСКАЯ кинетика
Индивидуальное задание №5
Задача 5.1
В табл. 16 приведена зависимость концентрации реагентов С от времени . В реакциях, в которых участвуют два исходных вещества, начальные концентрации С0 реагирующих веществ одинаковы.
По данным Вашего варианта
1) рассчитайте константу скорости реакции (с указанием ее единицы измерения): в нечетных вариантах – методом подстановки, в четных – графическим методом;
2) определите период полупревращения (распада) исходных веществ;
3) на основании определенных Вами константы скорости реакции и начальной концентрации С0 реагентов вычислите концентрации исходных веществ ко времени , значение которого указано в Вашем варианте, определите степень превращения исходных веществ к указанному времени .
Таблица 16
Зависимость концентрации реагентов С от времени
№ Реакция
зависимость концентрации реагентов С от времени
1 25 мин
0 3 5 7 10 12
С,
10 8,40 6,34 5,50 4,64
Задача 5.2
По значениям констант скоростей реакции
при двух температурах (табл.17) определите:
1) температурный коэффициент скорости реакции (по правилу Вант-Гоффа);
2) энергию активации Е;
3) константу скорости при температуре Т3;
4) число общих столкновений в 1 л за 1 с (предэкспотенциальный множитель k0 в уравнении Аррениуса) при Т3;
5) долю активных столкновений при Т3;
6) сделать вывод из сопоставления общих и активных столкновений.
Таблица 17
Зависимость константы скорости от температуры
Вариант Т1, К k1,л/(моль∙с) Т2, К k2,л/(моль∙с) Т3, К
1 556 3,52∙10-7 575 1,22∙10-6 565

Список используемой литературы

1. Кудряшов И.В. сборник примеров и задач по физической химии: учебное пособие для вузов/ И.В. Кудряшов, Г.С. Каретников. – Изд. 6-е, перераб. и доп. – М.: Высш. шк., 1991. – 527 с.
2. задачи по физической химии: учеб пособие для вузов/ В.В. Еремин [и др]– М.: экзамен, 2003. – 318 с.
3. Справочник химика, т.3/под ред. Б.П. Никольского. – М.-Л.: Химия, 1964.– 1008 с.
4. физическая химия. В 2 кн. Кн. 1. строение вещества. Термодинамика: учеб. для вУЗов/К.С. Краснов [и др]; под ред. К.С. Краснова. – Изд.3-е, испр. – М.: Высш.шк., 2001. – 511 с.
5. физическая химия. В 2 кн. Кн. 2. электрохимия: учеб. для вузов/К.С. Краснов [и др]; под ред. К.С. Краснова. – Изд.3-е, испр. – М.: Высш.шк., 2001. – 318 с.

вариант 2
Индивидуальное задание №1
Задача 1.1
Запишите уравнение реакции Вашего варианта (табл.2) и, пользуясь справочными данными (табл.1),
1) определите стандартный тепловой эффект реакции при стандартной температуре;
2) укажите, является ли реакция экзотермической или эндотермической;
3) вычислите изменения энтропии при протекании реакции в стандартных условиях;
4) объясните причину знака изменения энтропии;
5) определите изменение энергии Гиббса для реакции при протекании ее в стандартных условиях;
6) вычислите значение стандартной константы равновесия реакции при комнатной температуре;
7) по значению стандартной константы равновесия укажите, в какую строну смещено равновесие и насколько оно существенно;
8) вычислите изменение стандартного изобарного потенциала (энергии Гиббса) и определите значение стандартной константы равновесия реакции при 398 К;
9) сопоставьте значения констант равновесия при 298 К и 398 К, укажите причину изменения этих величин.
5. ХИМИЧЕСКАЯ кинетика

Индивидуальное задание №5

Задача 5.1
В табл. 16 приведена зависимость концентрации реагентов С от времени . В реакциях, в которых участвуют два исходных вещества, начальные концентрации С0 реагирующих веществ одинаковы.
По данным Вашего варианта
1) рассчитайте константу скорости реакции (с указанием ее единицы измерения): в нечетных вариантах – методом подстановки, в четных – графическим методом;
2) определите период полупревращения (распада) исходных веществ;
3) на основании определенных Вами константы скорости реакции и начальной концентрации С0 реагентов вычислите концентрации исходных веществ ко времени , значение которого указано в Вашем варианте, определите степень превращения исходных веществ к указанному времени .
Таблица 16
Зависимость концентрации реагентов С от времени
№ Реакция
зависимость концентрации реагентов С от времени
2
30 мин
0 25 50 84 100 110
С,
13,55 12,85 12,30 11,50 11,09
Задача 5.2
По значениям констант скоростей реакции
при двух температурах (табл.17) определите:
1) температурный коэффициент скорости реакции (по правилу Вант-Гоффа);
2) энергию активации Е;
3) константу скорости при температуре Т3;
4) число общих столкновений в 1 л за 1 с (предэкспотенциальный множитель k0 в уравнении Аррениуса) при Т3;
5) долю активных столкновений при Т3;
6) сделать вывод из сопоставления общих и активных столкновений.
Таблица 17
Зависимость константы скорости от температуры
Вариант Т1, К k1,л/(моль∙с) Т2, К k2,л/(моль∙с) Т3, К
2 575 1,22∙10-6 629 3,02∙10-5 600

Список используемой литературы

1. Кудряшов И.В. сборник примеров и задач по физической химии: учебное пособие для вузов/ И.В. Кудряшов, Г.С. Каретников. – Изд. 6-е, перераб. и доп. – М.: Высш. шк., 1991. – 527 с.
2. задачи по физической химии: учеб пособие для вузов/ В.В. Еремин [и др]– М.: экзамен, 2003. – 318 с.
3. Справочник химика, т.3/под ред. Б.П. Никольского. – М.-Л.: Химия, 1964.– 1008 с.
4. физическая химия. В 2 кн. Кн. 1. строение вещества. Термодинамика: учеб. для вУЗов/К.С. Краснов [и др]; под ред. К.С. Краснова. – Изд.3-е, испр. – М.: Высш.шк., 2001. – 511 с.
5. физическая химия. В 2 кн. Кн. 2. электрохимия: учеб. для вузов/К.С. Краснов [и др]; под ред. К.С. Краснова. – Изд.3-е, испр. – М.: Высш.шк., 2001. – 318 с.

»

стоимость данной учебной работы: 585 руб.

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант


    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


    Подтвердите, что Вы не бот

    выдержка из похожей работы

    Опасности
    загрязнения среды продуктами — вредными
    веществами могут быть существенно
    уменьшены тщательной очисткой продуктов,
    Химические методы очистки включают
    обработку реагентами, нейтрализующими
    вредные компоненты, Необходимо знать
    скорость и полноту протекания реакций,
    их зависимость от внешних условий, уметь
    рассчитать концентрацию реагентов,
    обеспечивающих необходимую степень
    очистки, Также широко применяются
    физико-химические методы очистки,
    включающие ректификацию, экстракцию,
    сорбцию, ионный обмен, хроматографию,
    Изучение курса
    физической и коллоидной химии студентами
    экологических специальностей (3302,3207)
    включает освоение теоретического
    (лекционного) курса, семинары по
    аналитической химии, включая
    физико-химические методы анализа, методы
    разделения и очистки, хроматографию и
    разделы коллоидной химии, выполнение
    лабораторных работ и практических
    занятий, а также самостоятельную работу,
    включающую выполнение трёх домашних
    заданий, В ходе лабораторных и практических
    работ студенты приобретают навыки
    проведения физико-химических экспериментов,
    построения графиков, математической
    обработки результатов измерений и
    анализа погрешностей, При выполнении
    лабораторных, практических и домашних
    заданий студенты приобретают навыки
    работы со справочной литературой,

    Содержание лекционного курса
    предмет И МЕТОДЫ
    ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ,
    Физическая химия
    как наука, завершающая изучение цикла
    химических дисциплин и рассматривающая
    основные закономерности химических
    реакций и перераспределения веществ
    между различными фазами на основе
    теоретических и экспериментальных
    методов физики, Основные разделы
    физической химии — строение вещества,
    химическая кинетика и химическая
    термодинамика, являющиеся теоретической
    основой других химических дисциплин,
    а также физико-химических методов
    анализа, химической технологии, защиты
    от коррозии и др, отдельные разделы
    изучают влияние внешних физических
    факторов на химические реакции
    (электрохимия, фотохимия, магнетохимия
    и др,), роль физической химии в решении
    экологических проблем,Химическая кинетика
    Основы формальной
    кинетики,
    предмет химической кинетики — изучение
    скоростей и механизмов химических
    реакций, Скорость химической реакции
    и способы её выражения, соотношения
    между скоростями реакции, выраженными
    через концентрации отдельных компонентов
    химической реакции, Основной постулат
    химической кинетики, константа скорости
    реакции и порядок реакции (по отдельным
    реагентам и общий),
    Элементарный
    акт химического превращения

    Студенческая. Учебная работа № 57535. Контрольная Физическая химия, варианты 1,2