(6 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...учебная работа № 57472. Контрольная Аналитическая химия, 4 темы, задачи
Количество страниц учебной работы: 10
Содержание:
091
ДИСЦИПЛИНА: аналитическая ХИМИЯ
Тема 1. Гравиметрический анализ
1. Можно ли считать массу тигля постоянной, если после первого прокаливания она составила 5,7652 г, а после второго – 5,7650 г?
2. рассчитайте, выпадет ли осадок при сливании 20 мл 0,01 М раствора хлорида калия и 5 мл 0,0001 М раствора нитрата серебра.
3. используя числовое значение произведения растворимости, вычислите растворимость (моль/л) арсената серебра в воде.
4. Вычислите фактор пересчета при определении оксида магния, если гравиметрическая форма – гидроксихинолинат магния Mg(C9H6ON)2.
5. При гравиметрическом определении массовой доли сульфата калия в минеральном удобрении получены следующие числовые данные, %: 15,51; 15,45; 15,48; 15,53; 16,21. На основании Q-критерия определите, является ли последний результат грубой погрешностью?
Тема 2. Кислотно-основное титрование
1. Вычислите молярную концентрацию эквивалента раствора гидроксида натрия, если на титрование 20,00 мл 0,1985 н. раствора хлороводородной кислоты было израсходовано 16,33 мл этого раствора
2. определите рН начала и конца скачка титрования при тит¬ровании 100,0 мл 0,1500 н. раствора гидроксида калия 0,1500 н. раствором хлороводородной кислоты без учета разбавления.
3. вычислите равновесную концентрацию катионов водорода в точке эквивалентности с учетом разбавления раствора при титро¬вании 50,00 мл 0,2000 н. раствора муравьиной кислоты 0,2000 н. раствором гидроксида натрия.
4. Укажите, какой из названных ниже индикаторов пригоден для проведения титрования в задаче № 2: тимоловый синий, метаниловый желтый, крезоловый красный, тропеолин 00.
5. заключительным этапом определения общего азота методом Кьельдаля является титрование раствора аммиака серной кислотой. проведено шесть параллельных определений массовой доли обще¬го азота в картофеле. При этом получены следующие числовые значения (в %): 1,37; 1,47; 1,19; 1,40; 1,30; 1,35. выразите результа¬ты анализа в виде доверительного интервала с доверительной ве¬роятностью 0,99.
Тема 3. Комплексонометрическое титрование
1. Сколько граммов ЭДТА нужно взять для приготовления 1 л 0,05000 М раствора? при расчете принимать во внимание, что эта соль образует кристаллогидрат, в котором на 1 моль соли приходится 2 моль воды.
2. Напишите химическую формулу иминодиацетатного фрагмента полиаминполиуксусных кислот.
3. Рассчитайте массу магния, содержавшегося в мерной колбе вместимостью 100,0 мл, если в результате точного титрования 10,00 мл раствора соли магния, отобранного из этой колбы, пошло 10,25 мл 0,04882 М раствора ЭДТА.
4. Рассчитайте массу алюминия, содержавшегося в мерной колбе вместимостью 100,0 мл, если к 10,00 мл раствора соли алюминия, отобранного из этой колбы, сначала прибавили 25,00 мл 0,05108 М раствора комплексона и 10 мл ацетатного буферного раствора, полученный раствор нагрели до 80оС, а после завершения реакции образования комплексоната алюминия оттитровали избыток комплексона , причем средний объем 0,05078 М раствора хлорида цинка, пошедшего на титрование, равен 8,76 мл.
5. при определении содержания в цинковом полимикроудобрении ПМУ-7 действующего вещества в водорастворимой форме получены следующие результаты (в %): 24,98; 25,56; 26,01; 24,96; 25,23. Используя Q-критерий, определите, имеются ли в результатах анализа грубые погрешности.
Тема 4. Окислительно-восстановительное титрование
1. Закончите уравнение реакции в сокращенной ионной форме и подсчитайте сумму стехиометрических коэффициентов:
Fe2+ + MnO4- + H+ …
2. закончите уравнение реакции в молекулярной форме и вычислите молярную массу эквивалента окислителя:
K2Cr2O7 + KI + H2SO4 …
3. вычислите массу навески кристаллического тиосульфата натрия, необходимой для приготовления 1 л 0,05 н. раствора.
4. рассчитайте массу меди, содержавшейся в мерной колбе вместимостью 100,0 мл, если к 10,00 мл раствора соли меди, отобранного из этой колбы, прибавили 2 мл 2 н. раствора серной кислоты и 30 мл 10%-го раствора иодида калия, а затем оттитровали выделившийся иод 10,35 мл 0,05000 н. раствора тиосульфата натрия.
5. напишите химическую формулу вещества, из которого готовят рабочие растворы для перманганатометрии.
стоимость данной учебной работы: 585 руб.
выдержка из похожей работы
у,) ацетилена?
3,
как изменится скорость реакции N2
+ 3Н2
= 2NH3,
если объем газовой
смеси
увеличить в три раза?
4,
Скорость реакции А + В = С при повышении
температуры на 10 градусов увеличивается
в 3 раза, во сколько раз увеличится
скорость этой реакции при повышении
температуры на 50°С?
5,
Сколько граммов хлорида натрия и воды
следует взять для приготовления 240
г 10%-ного раствора?
6,
сколько граммов НС1 содержится в 250 мл
10%-ного раствора плотностью 1,05
г/см3?
7,
рассчитайте
рН 0,0100 М раствора уксусной кислоты,
8,
составить
схему строения мицеллы золя сульфида
мышьяка As2S3 в
растворе сульфида натрия,
вариант 2,
1,
При взаимодействии 2,8 г железа с серой
выделяется 82 кДж теплоты, рассчитайте
теплоту образования сульфида железа,
2,
при образовании одного моля диоксида
серы выделяется 300 кДж тепла, рассчитайте
количество теплоты, выделяющейся при
горении 8 г серы,
3,
При повышении температуры на 10 градусов
скорость некоторой реакции
увеличивается
в 4 раза, при какой температуре следует
проводить эту реакцию, чтобы скорость
реакции, идущей при 100 градусах, уменьшить
в 16 раз?
4