Студенческая. Учебная работа № 57442. Контрольная Электролиз водных растворов солей, вариант 4

1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (6 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...

учебная работа № 57442. Контрольная Электролиз водных растворов солей, вариант 4

Количество страниц учебной работы: 9
Содержание:
«Опыт № 3. Электролиз водного раствора сульфата натрия
Перечень используемых реактивов:
— лабораторная склянка с раствором с надписью:
Na2SO4(прозрачный раствор)
-электролизер,
— графитовые электроды 2 шт.
— 2 металлических провода с клеммами на концах,
— источник постоянного тока
— баночка с индикаторными полосками

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ
4. измерение электродного потенциала.
15.Напишите уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе раствора : б) нитрата серебра (I) с серебряными электродами;»

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.

Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

Укажите № работы и вариант


Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


Подтвердите, что Вы не бот

выдержка из похожей работы

Гальванический элемент (рис,1) состоит
из растворов, содержащих ионы Zn2+иAg+, разделенных
пористой диафрагмой для того, чтобы
обеспечить протекание тока без смешения
растворов, В каждый из растворов опущен
электрод из соответствующего металла,
Границу раздела фаз металл – раствор
обозначают символом «/», а электролитический
контакт растворов – «//», Таким образом,
схему рассматриваемого элемента можно
представить в виде

Рис, 1, Схема
цинк-серебряного гальванического
элементаВ цинковом
полуэлементе протекает реакция окисления,
электрод называют анодом, при
протекании тока масса анода уменьшается
за счет его растворения,ZnZn2++ 2e,В серебряном
полуэлементе протекает реакция
восстановления, электрод называют
катодом, При протекании тока масса
катода увеличивается за счет осаждения
на его поверхности металла,2 Ag++ 2eAgСуммарная
реакция получается сложением полурекций:Zn+ 2Ag+Zn2++ 2AgНаправление
протекания самопроизвольного процесса,
можно определить из величин электродных
потенциалов полуэлементов,электродный
потенциалэто разность потенциалов
гальванического элемента, состоящего
из исследуемого электрода и электрода
сравнения, при условии, что ток во внешней
цепи стремится к нулю , измеренную в
таких условиях разность потенциалов
называютэлектродвижущей силой(коротко – э,д,с,),Стандартным
электродом сравнения служит стандартный
водородный электрод, Это газовый
электрод, состоящий из платиновой
проволоки, покрытой слоем платиновой
черни, находящийся в атмосфере водорода
под давлением 1,013105па (1 атм) и погруженный в раствор с
активностью ионов Н+равной 1,0
моль/дм3, В соответствии с
международным соглашением потенциал
такого электрода условно принят за нуль
при любых температурах

Студенческая. Учебная работа № 57442. Контрольная Электролиз водных растворов солей, вариант 4