(6 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...учебная работа № 57434. Контрольная Что такое стандартное состояние химической системы, 4 задачи
Количество страниц учебной работы: 10
содержание:
«Задача 1. На основе метода ВС предположить пространственное строение молекулы и определить является ли молекула диполем:
PH3
задача 2. Используя принципы метода мо, составить энергетическую диаграмму молекулы, написать электронную конфигурацию и определить кратность связи:
С2
1. Определить тепловой эффект реакции образования 73 г гексафторида серы (SF6) из простых веществ.
fHo (SF6) = -1221,0 кДж/моль
2. Оценить изменение энтропии в системе при протекании реакции: N2 + 3H2 = 2NH3
So Дж/моль•К 191.50 130.50 192.66
Подтвердить оценку расчетом (So стандартные энтропии веществ)
3. Что такое стандартное состояние химической системы?
»
Стоимость данной учебной работы: 585 руб.
выдержка из похожей работы
Энтальпия (тепловой эффект) химических реакций
Энтальпия
(Н)
— термодинамическая функция состояния
химической системы, отвечающая тепловому
(энергетическому) эффекту реакции в
этой системе при постоянном давлении,
Энтальпия
— энергосодержание — мера энергии,
накапливаемой пpи
образовании вещества, характеризует
термодинамическую устойчивость,
прочность вещества и является
количественным выражением энергетических
свойств соединения, Энтальпия
вещества зависит от его состояния и от
условий, поэтому все энтальпии образования
отнесены к одинаковым состояниям и
условиям, которые называются стандартными,
Стандартным
состоянием вещества называется такое
eго
агрегатное состояние, которое устойчиво
(т,е, обладает наименьшей энтальпией)
при стандартных условиях, Стандартные
условия протекания реакции
отвечают постоянству термодинамической
температуры и давления системы,
Стандартное давление в системе 1·105
Па, например, стандартное состояние
кислорода — газ 02,
воды — жидкая вода, углерода — графит,
Переход из стандартного состояния в
любое другое сопровождается увеличением
энтальпии, т,е, эндотермическим тепловым
эффектом,
Энтальпии (теплоты)
образования простых веществ в стандартных
состояниях и при стандартных условиях
приняты равными нулю,
Энтальпией
(теплотой) образования сложного вещества
из простых веществ называется тепловой
эффект реакции
образования
1 моль вещества из простых веществ,
находящихся в стандартных состояниях,
Ее называют стандартной энтальпией
(теплотой) образования и обозначают
∆H0f,
Изменение
энтальпии ∆H
при переходе системы из состояния
исходных веществ Н1
в состояние продуктов реакции Н2
определяется только начальным Н1
и конечным Н2
состояниями системы и не зависит от
пути перехода, В реакциях с выделением
теплоты (экзотермический эффект)
энтальпия системы уменьшается и изменение
энтальпии отрицательно (-∆Н), т,к, Н2< Н1,
а в реакциях с поглощением теплоты
(эндотермический эффект) энтальпия
системы увеличивается (Н2
>
Н1)и
изменение энтальпии системы положительно
(+∆Н), значения ∆Н мало зависят от
температуры, поэтому величину энтальпии
реакции определяют в стандартных
условиях при Т=298К и называют стандартной
энтальпией (тепловым эффектом) химической
реакции и обозначают ∆Н0298
или ∆Н0r