(6 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...учебная работа № 57432. Контрольная Химия, практикум
Количество страниц учебной работы: 18
содержание:
«Задание 16.
Приведите обозначение спинового квантового числа; охарактеризуйте его применение.
атом какого элемента имеет электронную конфигурацию 1s2 2s22p63s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 6s26p2? дайте пояснения к ответу.
Составьте энергетическую схему распределения по орбиталям внешнего слоя электронов атома свинца.
Охарактеризуйте набором квантовых чисел каждую из 6р орбиталей.
какое максимальное число электронов может находиться в энергетическом 6р-состоянии?
Задание 36.
Рассмотрите зависимость изменений первой энергии ионизации от заряда ядра в ряду d-элементов 4-го периода. Отрыву какого электрона (3d- или 4s-подуровня) отвечают должные значения E1? объясните характер изменения энергии ионизации в этом ряду элементов.
Контрольные задания
пользуясь методом МО:
а) постройте энергетическую диаграмму молекулярных орбиталей частицы;
б) распределите валентные электроны по энергетическим уровням частицы на диаграмме;
в) напишите реакцию образования частицы из ее составляющих;
г) определите порядок связи в частице;
д) установите, пара- или диамагнитна ли частица.
Контрольные задания
Пользуясь методом ВС:
а) определите пространственную конфигурацию молекулы;
б) установите, обладает ли эта молекула электрическим моментом дипоя.
Задание 96. вычислите стандартные значения G0 для реакций:
а) NaNO3(к) = NaNO2(к) + 1/2O2(г)
б) Pb(NO3)2 = PbO + 2NO2 + ½ O2
задание 116. Используя принцип Ле Шателье, укажите стрелкой направление (прямое или обратное) смещения химического равновесия следующих систем:
а) при понижении температуры
4NH3 (г) + 5О2 (г) 4NO (г) + 6 H2O (г) , ∆H0< 0
N2O3(г) NO (г) + NO2 (г) ∆H0> 0
CO (г) + H2O (г) CO2 (г) ∆H0< 0
б) при повышении давления
4NH3 (г) + 5О2 (г) 4NO (г) + 6 H2O (г)
N2O3(г) NO (г) + NO2 (г)
CO (г) + H2O (г) CO2 (г)
Составьте выражение константы равновесия для приведенных систем.
Задание 136. Рассчитайте молярность и титр раствора гидроксида натрия с массовой долей NaOH 18,25% (плотность 1,20 г/мл)."
Стоимость данной учебной работы: 585 руб.
выдержка из похожей работы
Цели занятия,
3,1, Общая цель:
изучение
темы направлено на формирование
компетенций по ФГОС специальности
ПК-35,
3,2, Конкретные
цели и задачи,
после изучения
темы студент должен:
«Знать»
— периодический закон, периодическую
систему Д,И, Менделеева; номенклатуру
неорганических соединений; классификацию
химических элементов по семействам;
зависимость фармакологической активности
и токсичности от положения р-элемента
в периодической системе; химические
свойства р-элементов и их соединений,
«Уметь» —
прогнозировать
реакционную способность р-элементов и
их химических соединений и физические
свойства в зависимости от положения в
периодической системе; теоретически
обосновывать химические основы
фармакологического эффекта и токсичности
р-элементов и их соединений,
«Владеть»
— правилами номенклатуры неорганических
веществ; простейшими операциями при
выполнении качественного и количественного
анализа,
4, Вопросы,
изученные на предшествующих дисциплинах
и необходимые для освоения темы,
1, Современное
определение молекулы, атома, иона (общее
среднее образование),
2, Периодический
закон Д,И, Менделеева; периодическая
система элементов (общее среднее
образование)