Студенческая. Учебная работа № 57431. Контрольная Химия, лабораторные работы

1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (6 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...

учебная работа № 57431. Контрольная Химия, лабораторные работы

Количество страниц учебной работы: 31
Содержание:
«Лабораторная работа 1.
ХИМИЧЕСКАЯ кинетика И РАВНОВЕСИЕ

Цель работы Экспериментально исследовать влияние концентрации на ско-рость химической реакции. Убедиться в справедливости закона действующих масс
Рассмотреть влияние некоторых факторов ( концентрации, температуры) на смещение химического равновесия системы

Опыт 1. изучение влияния концентрации реагентов на скорость химической реакции

Опыт 2. изучение влияния концентраций на положение химического равновесия в системе
FeCl3 + 3 NH4NCS⇄Fe(NCS)3 + 3 NH4Cl

опыт 3. Изучение влияния концентраций на положение химического равновесия в системе
2CrO42- + 2Н+ = Cr2O72- + Н2О

опыт 4. Изучение влияния температуры на положение химического равновесия в системе:

опыт 4. Изучение влияния температуры на положение химического равновесия в системе:
иод + крахмал ⇄ «иодокрахмал», ΔH< 0 Лабораторная работа 2. РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Цель работы Изучение изменение окраски индикаторов в различных средах, исследование свойств растворов сильных и слабых электролитов. Изучение реакций в растворах электролитов и приобретение навыков составления уравнений этих реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде Опыт 1. Окраска индикаторов Изучаемые кислотно-основные индикаторы: • Лакмус • Метилоранж (м/о) • Фенолфталеин (ф/ф) Опыт 2. Обменное взаимодействие между CuSO4 и NaOH НАБЛЮДЕНИЯ Наблюдаем образование осадка ярко голубого цвета –гидроксида меди Cu(OH)2 Опыт 3. Обменное взаимодействие между BaCl2 –хлоридом бария и хро-матом калия K2CrO4 Опыт 4. Обменное взаимодействие между Hg(NO3)2 и иодидом калия KI НАБЛЮДЕНИЯ: осадок кирпично красного цвета – иодид ртути HgI2 Молекулярное уравнение реакции: Hg(NO3)2 + 2KI => HgI2↓ + 2KN O3

лабораторная работа 3.
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

цель работы
Приобретение навыков составления уравнений окислительно-восстановительных реакций; ознакомление с особенностями протекания окислительно-восстановительных реакций в зависимости от среды раствора, и их классификацией.

Опыт 1. Изучение окислительной активности перманганата калия в разных средах
для создания нейтральной среды использована дистиллированная вода
Для создания кислой среды использован раствор серной кислоты H2SO4
для создания щелочной среды использован раствор гидроксида натрия NaOH
В качестве восстановителя использован нитрит натрия NaNO2

Опыт 2. изучение окислительно-восстановительной двойственности пероксида водорода
реакция с типичным окислителем перманганатом калия KMnO4 в кислой среде

Опыт 3. Изучение различных типов окислительно-восстановительных реакций
реакция №1 между дихроматом калия K2Cr2O7 и нитритом натрия NaNO2 в кислой среде

Опыт 3. Изучение реакции металлов магния Mg и меди Cu с разбавленной серной кислотой H2SO4 и концентрированной H2SO4(конц)

Лабораторная работа 4.
ЭЛЕКТРОХИМИЯ

цель работы Экспериментальное изучение электрохимических процессов, протекающих в работающих гальванических элементах, при электролизе водных растворов солей; ознакомление с процессами, обуславливающими электрохимическую коррозию металлов и сплавов
опыт 1. Электролиз водного раствора …KI.(формула)
НАБЛЮДЕНИЯ:
на катоде: наблюдаем выделение газа, при добавлении
фенолфталеина раствор окрашивается в малиновый цвет
на аноде: — наблюдаем характерное окрашивание раствора в коричневый цвет ( цвет выделяющегося иода I2), после добавления крахмала раствор окрашивается в синий цвет.

Опыт 2. Электролиз водного раствора сульфата меди CuSO4
наблюдения:
на катоде: образуется красный налет меди. При добавлении фенолфталеина – изменение окраски не наблюдалось
на аноде : наблюдаем выделение газа, а при добавлении индикатора лакмуса, раствор окрасился в красный цвет ( наличие кислой среды)

Опыт 3. электрохимическая коррозия металлов в кислой среде
металлы: Zn цинк и Cu медь
Среда: кислая ( разбавленная серная кислота)

Опыт 4. электрохимическая коррозия металлов в нейтральной среде
металлы: цинк Zn и медь Cu
Среда: нейтральная
индикатор: фенолфталеин
Активатор коррозии: NaCl ( хлорид натрия)

»

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.

Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

Укажите № работы и вариант


Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


Подтвердите, что Вы не бот

выдержка из похожей работы

Каждая задача имеет четырехзначный
номер (выделен жирным шрифтом), Первые
две цифры номера соответствуют номеру
варианта, Вторые две цифры указывают
порядковый номер темы, откуда она взята,
Решенные задачи должны сохранять свой
номер, содержать краткие исходные данные
и пояснения,
оформление
контрольных работ допускается произвольным
(например, в ученической тетради), Равномерная
и систематическая работа над контрольными
заданиями и по всему предмету в целом
в течение семестра – залог успешной
сдачи экзамена, В экзаменационный билет
входят два теоретических вопроса и одна
задача, Время подготовки по билету –
один час,

В целях облегчения
проработки материала выпущено пособие:
Жилин
Ю,Н, Общая химия, Учебное пособие для
студентов всех технических спец,, М,:
МГУЛ, 2010, –105 с, В
нем в сжатом, но доста-точном для сдачи
экзамена объеме изложена необходимая
теоретическая информация, разобраны
примеры решения задач, приведены вопросы
для самоконтроля, аналогичные
экзаменационным, В конце пособия
приведены справочные сведения, необходимые
при решении отдельных контрольных
задач,
В качестве
дополнительной рекомендуется следующая
литература:1,
Глинка Н

Студенческая. Учебная работа № 57431. Контрольная Химия, лабораторные работы