Студенческая. Учебная работа № 57416. Контрольная Основы аналитической химии, вариант 7

1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (5 оценок, среднее: 4,60 из 5)
Загрузка...

учебная работа № 57416. Контрольная Основы аналитической химии, вариант 7

Количество страниц учебной работы: 10
Содержание:
«1)Общая характеристика катионов третьей аналитической группы. Действие группового реактива.

2) как определить концентрацию ионов водорода в растворах сильных и слабых электролитов.

3) В уравнениях реакции определите окислитель и восстановитель, их степени окисления, расставьте коэффициенты.

4.Сколько граммов кристаллогидрата Na2SO4*10H2O получится при медленном испарении воды из раствора сульфата натрия массой 500 г с массовой долей Na2SO4 10%

5. Определить степень гидролиза соли в 0,02М растворе NaIO4, если NaIO4, если Кгидр = 5,52*10-13

6. Фотоколориметрия; устройство и принцип действия фотоэлектроколориметра.

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ :

1. основы аналитической химии. Задачи и вопросы. учебное пособие для вузов. Под ред. Ю.А. Золотова. М.: высшая школа. 2002. 412 с
2. Основы аналитической химии. практическое руководство. Учебное пособие для вУЗов. Под ред. Ю.А. Золотова. М.: Высшая школа. 2001. 463 с.
3. Алексеев В.Н. Качественный анализ М.: госхимиздат, 1960. — 597 с.
4. Основы аналитической химии. практическое руководство. Учебное пособие для вУЗов. Под ред. Ю.А. Золотова. М.: Высшая школа. 2001. 463 с.
5. Золотов Ю.А. Основы аналитической химии. Т.1,2.- M.: высшая школа, 2004

»

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.

Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

Укажите № работы и вариант


Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


Подтвердите, что Вы не бот

выдержка из похожей работы

При оформлении
любой реакции ионного обмена, протекающей
в растворе, необходимо записать 3
уравнения: молекулярное уравнение,
развернутое ионно-молекулярное уравнение
и сокращённое ионно- молекулярное
уравнение, Подробнее
о правилах оформления уравнений реакций
ионного обмена см, в пособии: «Методические
указания к контрольной работе №4:
растворы электролитов»,
реакции ионного
обмена обратимы, т,к, в них или прямой
процесс, или обратный, или оба вместе
протекают с участием слабых электролитов,
Поэтому для них справедливы все положения
химической термодинамики, касающиеся
направления процессов в обратимых
реакциях, а именно, самопроизвольное
протекание процесса в обратимой реакции
возможно только в направлении уменьшения
энергии Гиббса, т,е, в направлении, для
которого выполняется условие: G0,
как известно,
стандартная энергия Гиббса GT0
реакции связана с величиной константы
равновесия обратимой химической реакции
Кс соотношением: GT0
= — 2,3RTlgKc,
поэтому условие GT0
0
выполняется при Кс1,
т,е,, если реагенты и продукты реакции
ионного обмена находятся в стандартном
состоянии, самопроизвольно протекает
прямая реакция при Кс1
и обратная – при Кс1,
Таким образом, величина Кс может служить
оценочным критерием для определения
направления преимущественного протекания
процесса в обратимой реакции ионного
обмена, очевидно, что при
Кс1
реакция ионного обмена протекает
практически только в прямом направлении,
а при Кс1
– только в обратном направлении,
Величину Кс реакции
ионного обмена можно рассчитать через
константы диссоциации слабодиссоциирующих
электролитов по формуле:

Кс = ПКисх/ПКпрод
(4,1)
где ПКисх –
произведение констант диссоциации
исходных слабодиссоциирующих электролитов,
ПКпрод – то же для слабодиссоциирующих
продуктов реакции,
пример 4,1,
Вычисление
Кс и определение направления
преимущественного протекания процесса
в реакции ионного обмена: H2SO3
+ 2NH4OH
= (NH4)2SO3
+ 2H2O

Студенческая. Учебная работа № 57416. Контрольная Основы аналитической химии, вариант 7