Студенческая. Учебная работа № 57413. Контрольная Основные классы неорганических соединений, 5 вариант

учебная работа № 57413. Контрольная Основные классы неорганических соединений, 5 вариант

количество страниц учебной работы: 18
Содержание:
«вариант 5
5
1. Классы неорганических соединений
1.1. Какие неорганические соединения относятся к классу оксидов? какой характер могут проявлять оксиды? Составьте эмпирические формулы оксидов:
№ задания Условие
5 висмута (III)

35
1.2. определите степень окисления элемента в оксидах, назовите их в соответствии с международной номенклатурой. напишите эмпирические формулы оснований или кислот, соответствующих данным оксидам
№ задания Условие
35 ZnO

1.3. напишите уравнения реакций солеобразования, доказывающие характер оксидов (кислотный, основной, амфотерный), указанных в разделе 1.2.

65
1.4. Какие неорганические соединения относятся к классу оснований? Чем определяются общие свойства оснований? Составьте формулы оснований следующих элементов:
№ задания Условие
65 Be

95
1.5. какие неорганические соединения относятся к классу кислот? чем определяются общие свойства кислот? назовите кислоты в соответствии с международной номенклатурой:назовите кислоты в соответствии с международной номенклатурой:
№ задания Условие
95 H3PO3

1.6. Какая реакция происходит при взаимодействии кислот с основаниями? Напишите уравнения реакций взаимодействия кислот, указанных в разделе 1.5, с избытком раствора гидроксида калия с образованием средних солей.

125
1.7. Какие неорганические соединения относятся к классу солей? Как они образуются? Назовите средние соли в соответствии с международной номенклатурой:
№ задания Условие
125 Na3PO4

155

1.8. Какие типы солей Вы знаете? Как они образуются?Назовите кислые и основные соли в соответствии с международной номенклатурой:
№ задания Условие
155 NaHS

1.9. как получаются кислые соли, основные? как из кислой или основной соли можно получить среднюю соль? Напишите уравнения реакций перевода кислых и основных солей, указанных в разделе 1.8, в средние соли.

185

1.10. напишите эмпирические формулы следующих солей:
№ задания Условие
1. гидросиликата натрия
4. РАСТВОРЫ
4.1. способы выражения концентрации растворов
4.1.1. Массовая доля (процентная концентрация)
а) Сколько граммов вещества нужно взять для приготовления:
№ задания Условие
365 200 мл 5 %-ного раствора гидроксида натрия ( = 1,09 г/мл)

4.1.2. Молярная концентрация. Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация). Взаимный переход от одних видов выражения концентрации к другим
а) определите молярность и нормальность растворов, содержащих:
№ задания Условие
395 в 50 мл 4 г гидроксида натрия

4.2. свойства водных растворов электролитов
а) Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации следующих электролитов:
№ задания Условие
425 гидроксида бария

б) Определите концентрации ионов (моль/л) в водных растворах следующих сильных электролитов:
№ задания Условие
455 0,06 М гидроксида цезия

4.3. обменные реакции в растворах электролитов
а) Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
№ задания Условие
485 сульфидом калия и хлороводородной кислотой
б) Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими краткими ионно-молекулярными уравнениями:
№ задания Условие
545 CaCO3 + 2H+ Ca2+ + H2O + CO2;

5.1. предварительно ответьте письменно на следующие вопросы:
1) Какие химические реакции относятся к окислительно — восстановительным реакциям (ОВР);
2) Что понимается под степенью окисления (с.о.) элемента? Высшая, низшая, промежуточная с.о.;
3) Какие частицы (атомы, ионы, молекулы) способны проявлять восстановительные свойства;
4) Какие частицы (атомы, ионы, молекулы) способны проявлять окислительные свойства;
5) Что понимается под окислительно-восстановительным потенциалом электрода? равновесный электродный потенциал и стандартный электродный потенциал;
6) Ряд напряжений металлов?
7) Как определяется направление протекания окислительно- восстановительной реакции?
5.2. Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного (или электронного) баланса:
а) кислая среда
№ задания Условие
575 Na3AsO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 = Na3AsO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
б) щелочная среда
№ задания Условие
605 MnSO4 + KClO3 + KOH = K2MnO4 + KCl + K2SO4 + H2O
в) нейтральная среда
№ задания Условие
635 Fe(OH)2 + NaClO + H2O = Fe(OH)3 + NaCl

6. химические СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ
Составьте уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного (или электронного) баланса:
№ задания металл Окислитель
665 Ag HNO3(конц.)

»

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.

выдержка из похожей работы

Na2SiO3
H2Cr2O7
5, CuSO4
Ca(CrO2)2
6, NH4NO3

5) при действии
серной кислоты на хлорид натрия массой
800 г выделилось 200 г хлороводорода, какова
массовая доля (%) выхода продукта реакции
от теоретически возможного?

Контрольная работа по теме: «Основные классы неорганических соединений» Вариант №8

1) Назовите следующие
вещества: MnO2,
AgNO3,
K2SO4,
Ca(H2PO4)2,
CO,
NH4Cl,
SO3,
Mg(ClO4)2,
K2S,
NaCl,
P2O5,
BaCl2,
Na2ZnO2,

2) Какие соли можно
получить, имея в своем распоряжении
CuSO4,
AgNO3,
K3PO4,
BaCl2?
написать уравнение реакции и назвать
полученные соли,

3) какие из указанных
гидроксидов могут образовывать основные
соли:
а) Cu(OH)2;
б) Ca(OH)2;
в) LiOH;
г) Al(OH)3;
д) KOH?
Ответ
подтвердите уравнениями реакций,

4) Укажите соединения,
в которых степень окисления элемента,
входящего в состав кислотного остатка,
равна +3,
1, ZnСl2
4, Ca(H2PO4)2
2, HNO2
5, Ba(ClO2)2
3, Na2MnO4
6, NaHS

5) какой объем
водорода выделяется при растворении в
воде 28 г лития?

Контрольная работа по теме: «Основные классы неорганических соединений» Вариант №9

1) Из приведенного
перечня выпишите отдельно формулы и
укажите
названия:
а) оксидов, б) оснований, в) кислот,
г) солей,

ZnO,
Ba(NO3)2,
NH4OH,
SiO2,
H2SO3,
Na2HPO4,
CuSO4,
Cu(OH)Cl, KHCO3,
Mn(OH)2,
BaS, HBr, Fe(OH)2,
SO2,

2) какие из указанных
газов вступают в химическое взаимодействие
с раствором щелочи: НCl,
H2S,
NO2,
N2,
Cl2,
SO2,
NH3?
напишите уравнения соответствующих
реакций,

3) Ангидридом
какой кислоты можно считать Cl2O7:
а) хлорной (HClO4);
б) хлорноватой (HClO3);
в) хлорноватистой (HClO)?
почему?

4) Укажите соединения,
в которых степень окисления элемента,
входящего в состав кислотного остатка,
равна +4,
1, ZnSO4
4, Na2SO3
2

Студенческая. Учебная работа № 57413. Контрольная Основные классы неорганических соединений, 5 вариант