Студенческая. Учебная работа № 57413. Контрольная Основные классы неорганических соединений, 5 вариант

1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (8 оценок, среднее: 4,63 из 5)
Загрузка...

учебная работа № 57413. Контрольная Основные классы неорганических соединений, 5 вариант

количество страниц учебной работы: 18
Содержание:
«вариант 5
5
1. Классы неорганических соединений
1.1. Какие неорганические соединения относятся к классу оксидов? какой характер могут проявлять оксиды? Составьте эмпирические формулы оксидов:
№ задания Условие
5 висмута (III)

35
1.2. определите степень окисления элемента в оксидах, назовите их в соответствии с международной номенклатурой. напишите эмпирические формулы оснований или кислот, соответствующих данным оксидам
№ задания Условие
35 ZnO

1.3. напишите уравнения реакций солеобразования, доказывающие характер оксидов (кислотный, основной, амфотерный), указанных в разделе 1.2.

65
1.4. Какие неорганические соединения относятся к классу оснований? Чем определяются общие свойства оснований? Составьте формулы оснований следующих элементов:
№ задания Условие
65 Be

95
1.5. какие неорганические соединения относятся к классу кислот? чем определяются общие свойства кислот? назовите кислоты в соответствии с международной номенклатурой:назовите кислоты в соответствии с международной номенклатурой:
задания Условие
95 H3PO3

1.6. Какая реакция происходит при взаимодействии кислот с основаниями? Напишите уравнения реакций взаимодействия кислот, указанных в разделе 1.5, с избытком раствора гидроксида калия с образованием средних солей.

125
1.7. Какие неорганические соединения относятся к классу солей? Как они образуются? Назовите средние соли в соответствии с международной номенклатурой:
№ задания Условие
125 Na3PO4

155

1.8. Какие типы солей Вы знаете? Как они образуются?Назовите кислые и основные соли в соответствии с международной номенклатурой:
№ задания Условие
155 NaHS

1.9. как получаются кислые соли, основные? как из кислой или основной соли можно получить среднюю соль? Напишите уравнения реакций перевода кислых и основных солей, указанных в разделе 1.8, в средние соли.

185

1.10. напишите эмпирические формулы следующих солей:
задания Условие
1. гидросиликата натрия
4. РАСТВОРЫ
4.1. способы выражения концентрации растворов
4.1.1. Массовая доля (процентная концентрация)
а) Сколько граммов вещества нужно взять для приготовления:
задания Условие
365 200 мл 5 %-ного раствора гидроксида натрия ( = 1,09 г/мл)

4.1.2. Молярная концентрация. Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация). Взаимный переход от одних видов выражения концентрации к другим
а) определите молярность и нормальность растворов, содержащих:
задания Условие
395 в 50 мл 4 г гидроксида натрия

4.2. свойства водных растворов электролитов
а) Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации следующих электролитов:
задания Условие
425 гидроксида бария

б) Определите концентрации ионов (моль/л) в водных растворах следующих сильных электролитов:
№ задания Условие
455 0,06 М гидроксида цезия

4.3. обменные реакции в растворах электролитов
а) Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
№ задания Условие
485 сульфидом калия и хлороводородной кислотой
б) Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими краткими ионно-молекулярными уравнениями:
задания Условие
545 CaCO3 + 2H+ Ca2+ + H2O + CO2;

5.1. предварительно ответьте письменно на следующие вопросы:
1) Какие химические реакции относятся к окислительно — восстановительным реакциям (ОВР);
2) Что понимается под степенью окисления (с.о.) элемента? Высшая, низшая, промежуточная с.о.;
3) Какие частицы (атомы, ионы, молекулы) способны проявлять восстановительные свойства;
4) Какие частицы (атомы, ионы, молекулы) способны проявлять окислительные свойства;
5) Что понимается под окислительно-восстановительным потенциалом электрода? равновесный электродный потенциал и стандартный электродный потенциал;
6) Ряд напряжений металлов?
7) Как определяется направление протекания окислительно- восстановительной реакции?
5.2. Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного (или электронного) баланса:
а) кислая среда
№ задания Условие
575 Na3AsO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 = Na3AsO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
б) щелочная среда
№ задания Условие
605 MnSO4 + KClO3 + KOH = K2MnO4 + KCl + K2SO4 + H2O
в) нейтральная среда
№ задания Условие
635 Fe(OH)2 + NaClO + H2O = Fe(OH)3 + NaCl

6. химические СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ
Составьте уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного (или электронного) баланса:
№ задания металл Окислитель
665 Ag HNO3(конц.)

»

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.

Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

Укажите № работы и вариант


Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


Подтвердите, что Вы не бот

выдержка из похожей работы

Na2SiO3
H2Cr2O7
5, CuSO4
Ca(CrO2)2
6, NH4NO3

5) при действии
серной кислоты на хлорид натрия массой
800 г выделилось 200 г хлороводорода, какова
массовая доля (%) выхода продукта реакции
от теоретически возможного?

Контрольная работа по теме: «Основные классы неорганических соединений» Вариант №8

1) Назовите следующие
вещества: MnO2,
AgNO3,
K2SO4,
Ca(H2PO4)2,
CO,
NH4Cl,
SO3,
Mg(ClO4)2,
K2S,
NaCl,
P2O5,
BaCl2,
Na2ZnO2,

2) Какие соли можно
получить, имея в своем распоряжении
CuSO4,
AgNO3,
K3PO4,
BaCl2?
написать уравнение реакции и назвать
полученные соли,

3) какие из указанных
гидроксидов могут образовывать основные
соли:
а) Cu(OH)2;
б) Ca(OH)2;
в) LiOH;
г) Al(OH)3;
д) KOH?
Ответ
подтвердите уравнениями реакций,

4) Укажите соединения,
в которых степень окисления элемента,
входящего в состав кислотного остатка,
равна +3,
1, ZnСl2
4, Ca(H2PO4)2
2, HNO2
5, Ba(ClO2)2
3, Na2MnO4
6, NaHS

5) какой объем
водорода выделяется при растворении в
воде 28 г лития?

Контрольная работа по теме: «Основные классы неорганических соединений» Вариант №9

1) Из приведенного
перечня выпишите отдельно формулы и
укажите
названия:
а) оксидов, б) оснований, в) кислот,
г) солей,

ZnO,
Ba(NO3)2,
NH4OH,
SiO2,
H2SO3,
Na2HPO4,
CuSO4,
Cu(OH)Cl, KHCO3,
Mn(OH)2,
BaS, HBr, Fe(OH)2,
SO2,

2) какие из указанных
газов вступают в химическое взаимодействие
с раствором щелочи: НCl,
H2S,
NO2,
N2,
Cl2,
SO2,
NH3?
напишите уравнения соответствующих
реакций,

3) Ангидридом
какой кислоты можно считать Cl2O7:
а) хлорной (HClO4);
б) хлорноватой (HClO3);
в) хлорноватистой (HClO)?
почему?

4) Укажите соединения,
в которых степень окисления элемента,
входящего в состав кислотного остатка,
равна +4,
1, ZnSO4
4, Na2SO3
2

Студенческая. Учебная работа № 57413. Контрольная Основные классы неорганических соединений, 5 вариант