Студенческая. Учебная работа № 57408. Контрольная Окислительно — востановительные процессы. Вариант 34

1 Звезда2 Звезды3 Звезды4 Звезды5 Звезд (6 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...

учебная работа № 57408. Контрольная Окислительно — востановительные процессы.Вариант 34

Количество страниц учебной работы: 7
Содержание:
«Задача 15 Осуществите цепочку превращения веществ, записав уравнения соответственных реакций. Какая из двух реакций цепочки является окислительно-восстановительной? Почему? Для ок-вос реакции записать электронные уравнения окисления и восстановления атомов, указать окислитель и восстановитель.
цепочка: Mn(OH)2 =>Mn(NO3 )2 =>Mn

Задача №34. для каждой из двух нижеприведенных схем превращения частиц составить электронно-ионные уравнения в кислой, нейтральной и щелочных средах. Указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель.
Схемы превращения частиц: 1) ClO2-=>Cl2; 2) Cl2 =>ClO2-

задача 55 Дана молекулярная схема ок-вос реакции
Bi + HNO3 =>Bi(NO3)3 + NO +…
Используя метод электронно-ионных уравнений указать процесс окисления, восстановления, окислитель, восстановитель. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, объяснить, почему данная реакция возможна.

Задача №74. металлический проводник, изготовленный из железа, погружён в 0,01 М раствор соли FeSO4.
Рассчитать величину относительно электродного потенциала данного электрода. пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, составить схему гальванического элемента, в котором рассматриваемый электрод является анодом. Для выбранного гальванического элемента записать уравнения электродных процессов и уравнение электрохимического процесса. Рассчитать величину ЭДС, приняв электродный потенциал катода, равный стандартному. Чему равна стандартная эдс?

Задача №98. Раствор электролита подвергается электролизу при силе тока 1А в течение 0.5 часа.
Записать уравнения электродных процессов и уравнение электролиза раствора.
Определить массу и объем газа, выделившегося на катоде.
электролит: Li2S.

»

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант


    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


    Подтвердите, что Вы не бот

    выдержка из похожей работы

    Окислительно-восстановительная
    двойственность,Механизм
    возникновения электродного потенциалаСтандартный
    электродный потенциал, Формула Нернста,Гальванический
    элемент, Направленность
    окислительно-восстановительных
    процессов,составление
    уравнений ОВР методом полуреакций,влияние
    среды на ОВР,Значение
    ОВР в биологических процессах,

    6,3, Примеры решения задач

    пример
    1, Расставьте
    степени окисления элементов в
    представленной реакции, Уравняйте
    реакцию методом полуреакций, укажите
    окислитель, восстановитель, процессы
    окисления и восстановления, Рассчитайте
    молярные массы эквивалента окислителя
    и восстановителя, найдите значения
    стандартных ЭДС, энергии Гиббса и
    константы равновесия реакции: Cu
    + HNO3
    → Cu(NO3)2
    + NO
    + H2O,
    Решение,
    Расставляем степени окисления:
    Cu0
    + H+
    + NO3-
    → Cu2+
    + 2NO3-
    + N2+O2-
    + H+2O2-,
    Переписываем
    его в сокращенном виде с учетом частиц,
    которые участвуют в ОВР: Cu0
    + H+
    + NO3-
    → Cu2+
    + N2+O2-
    + H+2O2-,
    Составляем
    схему процессов с учетом среды:
    Cu0
    – 2е → Cu2+
    — восстановитель, процесс окисления
    N5+O3-
    + 3е + 4H+
    → N2+O2-
    + 2H2O
    окислитель, процесс восстановления,
    Для
    составления общего уравнения реакции
    уравниваем число отданных и принятых
    электронов, складываем полуреакции с
    учетом коэффициентов:
    3│Cu0
    – 2е → Cu2+

    2│N5+O3-
    + 3е + 4H+
    → N2+O2-
    + 2H2O

    3Cu0
    + 8H+
    + 2NO3-
    → 3Cu2+
    + 2NO +4 H2O
    молекулярное
    уравнение имеет вид: 3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2
    +2NO+4H2O
    МЭ
    (окислителя) =
    Мr(HNO3)
    / 3 = 63/3 = 21 г/моль;
    МЭ
    (восстановителя) =
    Мr(Cu)
    / 2 = 64/2 = 32 г/моль

    Студенческая. Учебная работа № 57408. Контрольная Окислительно — востановительные процессы. Вариант 34